Κρυσταλλική δομή πυριτίου. Χημικές ιδιότητες πυριτίου

Ένα από τα πιο κοινά στοιχεία στη φύση είναι το πυρίτιο, ή πυρίτιο. Μια τόσο ευρεία κατανομή υποδηλώνει τη σημασία και τη σημασία αυτής της ουσίας. Αυτό έγινε γρήγορα κατανοητό και έμαθε από άτομα που έμαθαν πώς να χρησιμοποιούν σωστά το πυρίτιο για τους σκοπούς τους. Η χρήση του βασίζεται σε ειδικές ιδιότητες, τις οποίες θα συζητήσουμε περαιτέρω.

Πυρίτιο - χημικό στοιχείο

Αν χαρακτηρίσουμε ένα δεδομένο στοιχείο ανά θέση στον περιοδικό πίνακα, μπορούμε να προσδιορίσουμε τα ακόλουθα σημαντικά σημεία:

1. Αύξων αριθμός - 14.
2. Η περίοδος είναι η τρίτη μικρή.
3. Ομάδα - IV.
4. Η υποομάδα είναι η κύρια.
5. Η δομή του εξωτερικού κελύφους ηλεκτρονίων εκφράζεται με τον τύπο 3s 2 3p 2.
6. Το στοιχείο πυρίτιο αντιπροσωπεύεται από το χημικό σύμβολο Si, το οποίο προφέρεται "πυρίτιο".
7. Οι καταστάσεις οξείδωσης που παρουσιάζει είναι: -4; +2; +4.
8. Το σθένος του ατόμου είναι IV.
9. Η ατομική μάζα του πυριτίου είναι 28.086.
10. Στη φύση, υπάρχουν τρία σταθερά ισότοπα αυτού του στοιχείου με αριθμούς μάζας 28, 29 και 30.

Έτσι, από χημική άποψη, το άτομο πυριτίου είναι ένα αρκετά μελετημένο στοιχείο.

Ιστορία της ανακάλυψης

Δεδομένου ότι διάφορες ενώσεις του εν λόγω στοιχείου είναι πολύ δημοφιλείς και άφθονες στη φύση, από την αρχαιότητα οι άνθρωποι χρησιμοποιούσαν και γνώριζαν για τις ιδιότητες πολλών από αυτές. Το καθαρό πυρίτιο παρέμεινε πέρα ​​από τις ανθρώπινες γνώσεις στη χημεία για μεγάλο χρονικό διάστημα.

Οι πιο δημοφιλείς ενώσεις που χρησιμοποιήθηκαν στην καθημερινή ζωή και τη βιομηχανία από λαούς αρχαίων πολιτισμών (Αιγύπτιοι, Ρωμαίοι, Κινέζοι, Ρώσοι, Πέρσες και άλλοι) ήταν πολύτιμοι και διακοσμητικοί λίθοι με βάση το οξείδιο του πυριτίου. Αυτά περιλαμβάνουν:

• οπάλιο;
• τεχνητό διαμάντι;
• τοπάζι;
• χρυσοπράση;
• όνυχας;
• χαλκηδόνιος και άλλοι.

Συνηθιζόταν επίσης η χρήση χαλαζία στις κατασκευές από την αρχαιότητα. Ωστόσο, το ίδιο το στοιχειώδες πυρίτιο παρέμεινε άγνωστο μέχρι τον 19ο αιώνα, αν και πολλοί επιστήμονες προσπάθησαν μάταια να το απομονώσουν από διάφορες ενώσεις, χρησιμοποιώντας καταλύτες, υψηλές θερμοκρασίες, ακόμη και ηλεκτρικό ρεύμα. Αυτά είναι τόσο φωτεινά μυαλά όπως:

• Karl Scheele;
• Gay-Lussac;
• Thenar;
• Humphry Davy;
• Αντουάν Λαβουαζιέ.

Ο Jens Jacobs Berzelius κατάφερε να αποκτήσει πυρίτιο στην καθαρή του μορφή το 1823. Για να γίνει αυτό, πραγματοποίησε ένα πείραμα για τη σύντηξη ατμών φθοριούχου πυριτίου και μετάλλου καλίου. Ως αποτέλεσμα, πέτυχα μια άμορφη τροποποίηση του εν λόγω στοιχείου. Οι ίδιοι επιστήμονες πρότειναν μια λατινική ονομασία για το άτομο που ανακαλύφθηκε.

Λίγο αργότερα, το 1855, ένας άλλος επιστήμονας - ο Sainte-Clair-Deville - κατάφερε να συνθέσει μια άλλη αλλοτροπική ποικιλία - το κρυσταλλικό πυρίτιο. Από τότε, οι γνώσεις σχετικά με αυτό το στοιχείο και τις ιδιότητές του άρχισαν να επεκτείνονται πολύ γρήγορα. Οι άνθρωποι συνειδητοποίησαν ότι έχει μοναδικά χαρακτηριστικά που μπορούν να χρησιμοποιηθούν πολύ έξυπνα για να καλύψουν τις δικές τους ανάγκες. Ως εκ τούτου, σήμερα ένα από τα πιο δημοφιλή στοιχεία στην ηλεκτρονική και την τεχνολογία είναι το πυρίτιο. Η χρήση του διευρύνει μόνο τα όριά του κάθε χρόνο.

Το ρωσικό όνομα για το άτομο δόθηκε από τον επιστήμονα Hess το 1831. Αυτό είναι που έχει κολλήσει μέχρι σήμερα.

Όσον αφορά την αφθονία στη φύση, το πυρίτιο κατέχει τη δεύτερη θέση μετά το οξυγόνο. Το ποσοστό του σε σύγκριση με άλλα άτομα στον φλοιό της γης είναι 29,5%. Επιπλέον, ο άνθρακας και το πυρίτιο είναι δύο ειδικά στοιχεία που μπορούν να σχηματίσουν αλυσίδες με τη σύνδεση μεταξύ τους. Γι' αυτό είναι γνωστά περισσότερα από 400 διαφορετικά φυσικά ορυκτά για το τελευταίο, στα οποία βρίσκεται στη λιθόσφαιρα, την υδρόσφαιρα και τη βιομάζα.

Πού ακριβώς βρίσκεται το πυρίτιο;

1. Σε βαθιά στρώματα εδάφους.
2. Σε βράχους, κοιτάσματα και ορεινούς όγκους.
3. Στο κάτω μέρος των υδάτινων μαζών, ειδικά των θαλασσών και των ωκεανών.
4. Στα φυτά και τη θαλάσσια ζωή του ζωικού βασιλείου.
5. Στο ανθρώπινο σώμα και στα χερσαία ζώα.

Μπορούμε να αναγνωρίσουμε αρκετά από τα πιο κοινά ορυκτά και πετρώματα που περιέχουν μεγάλες ποσότητες πυριτίου. Η χημεία τους είναι τέτοια που η μαζική περιεκτικότητα του καθαρού στοιχείου σε αυτά φτάνει το 75%. Ωστόσο, ο συγκεκριμένος αριθμός εξαρτάται από τον τύπο του υλικού. Έτσι, πετρώματα και ορυκτά που περιέχουν πυρίτιο:

• άστριοι?
• μαρμαρυγίας;
• αμφίβολοι?
• οπάλια?
• χαλκηδόνιος λίθος;
• πυριτικά;
• ψαμμίτες?
• αργιλοπυριτικά;
• άργιλοι και άλλα.

Συσσωρεύοντας στα κελύφη και τους εξωσκελετούς των θαλάσσιων ζώων, το πυρίτιο σχηματίζει τελικά ισχυρές εναποθέσεις πυριτίου στον πυθμένα των υδάτινων σωμάτων. Αυτή είναι μια από τις φυσικές πηγές αυτού του στοιχείου.

Επιπλέον, διαπιστώθηκε ότι το πυρίτιο μπορεί να υπάρχει στην καθαρή φυσική του μορφή - με τη μορφή κρυστάλλων. Αλλά τέτοιες καταθέσεις είναι πολύ σπάνιες.

Φυσικές ιδιότητες του πυριτίου

Εάν χαρακτηρίσουμε το υπό εξέταση στοιχείο σύμφωνα με ένα σύνολο φυσικών και χημικών ιδιοτήτων, τότε πρώτα απ 'όλα είναι απαραίτητο να ορίσουμε τις φυσικές παραμέτρους. Εδώ είναι μερικά από τα κύρια:

1. Υπάρχει με τη μορφή δύο αλλοτροπικών τροποποιήσεων - άμορφων και κρυσταλλικών, που διαφέρουν σε όλες τις ιδιότητες.
2. Το κρυσταλλικό πλέγμα μοιάζει πολύ με αυτό του διαμαντιού, επειδή ο άνθρακας και το πυρίτιο είναι πρακτικά το ίδιο από αυτή την άποψη. Ωστόσο, η απόσταση μεταξύ των ατόμων είναι διαφορετική (το πυρίτιο είναι μεγαλύτερο), επομένως το διαμάντι είναι πολύ σκληρότερο και ισχυρότερο. Τύπος δικτυωτό - κυβικό πρόσωπο-κεντρικό.
3. Η ουσία είναι πολύ εύθραυστη και γίνεται πλαστική σε υψηλές θερμοκρασίες.
4. Το σημείο τήξης είναι 1415˚C.
5. Σημείο βρασμού - 3250˚С.
6. Η πυκνότητα της ουσίας είναι 2,33 g/cm3.
7. Το χρώμα της ένωσης είναι ασημί-γκρι, με χαρακτηριστική μεταλλική λάμψη.
8. Έχει καλές ιδιότητες ημιαγωγών, οι οποίες μπορεί να ποικίλλουν με την προσθήκη ορισμένων παραγόντων.
9. Αδιάλυτο σε νερό, οργανικούς διαλύτες και οξέα.
10. Ειδικά διαλυτό σε αλκάλια.

Οι αναγνωρισμένες φυσικές ιδιότητες του πυριτίου επιτρέπουν στους ανθρώπους να το χειρίζονται και να το χρησιμοποιούν για να δημιουργούν διάφορα προϊόντα. Για παράδειγμα, η χρήση καθαρού πυριτίου στα ηλεκτρονικά βασίζεται στις ιδιότητες της ημιαγωγιμότητας.

Χημικές ιδιότητες

Οι χημικές ιδιότητες του πυριτίου εξαρτώνται πολύ από τις συνθήκες αντίδρασης. Αν μιλάμε για τυπικές παραμέτρους, τότε πρέπει να υποδείξουμε πολύ χαμηλή δραστηριότητα. Τόσο το κρυσταλλικό όσο και το άμορφο πυρίτιο είναι πολύ αδρανές. Δεν αλληλεπιδρούν με ισχυρούς οξειδωτικούς παράγοντες (εκτός από το φθόριο) ή με ισχυρούς αναγωγικούς παράγοντες.

Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι ένα φιλμ οξειδίου του SiO 2 σχηματίζεται αμέσως στην επιφάνεια της ουσίας, το οποίο αποτρέπει περαιτέρω αλληλεπιδράσεις. Μπορεί να σχηματιστεί υπό την επίδραση νερού, αέρα και ατμού.

Εάν αλλάξετε τις τυπικές συνθήκες και θερμάνετε το πυρίτιο σε θερμοκρασία πάνω από 400˚C, τότε η χημική του δραστηριότητα θα αυξηθεί πολύ. Σε αυτή την περίπτωση, θα αντιδράσει με:

• οξυγόνο;
• όλων των τύπων αλογόνων.
• υδρογόνο.

Με περαιτέρω αύξηση της θερμοκρασίας, είναι δυνατός ο σχηματισμός προϊόντων μέσω αλληλεπίδρασης με βόριο, άζωτο και άνθρακα. Το Carborundum - SiC - έχει ιδιαίτερη σημασία, καθώς είναι ένα καλό λειαντικό υλικό.

Επίσης, οι χημικές ιδιότητες του πυριτίου είναι ξεκάθαρα ορατές σε αντιδράσεις με μέταλλα. Σε σχέση με αυτά είναι οξειδωτικός παράγοντας, γι' αυτό και τα προϊόντα ονομάζονται πυριτικά. Παρόμοιες ενώσεις είναι γνωστές για:

• αλκαλική;
• αλκαλική γη?
• μεταβατικά μέταλλα.

Η ένωση που λαμβάνεται με τη σύντηξη σιδήρου και πυριτίου έχει ασυνήθιστες ιδιότητες. Ονομάζεται κεραμικά σιδηροπυριτίου και χρησιμοποιείται με επιτυχία στη βιομηχανία.

Το πυρίτιο δεν αλληλεπιδρά με πολύπλοκες ουσίες, επομένως, από όλες τις ποικιλίες τους, μπορεί να διαλυθεί μόνο σε:

• aqua regia (ένα μείγμα νιτρικού και υδροχλωρικού οξέος).
• καυστικά αλκάλια.

Σε αυτή την περίπτωση, η θερμοκρασία του διαλύματος πρέπει να είναι τουλάχιστον 60˚C. Όλα αυτά επιβεβαιώνουν για άλλη μια φορά τη φυσική βάση της ουσίας - ένα σταθερό κρυσταλλικό πλέγμα που μοιάζει με διαμάντι, που του δίνει δύναμη και αδράνεια.

Μέθοδοι απόκτησης

Η απόκτηση πυριτίου στην καθαρή του μορφή είναι μια αρκετά δαπανηρή διαδικασία οικονομικά. Επιπλέον, λόγω των ιδιοτήτων της, οποιαδήποτε μέθοδος δίνει μόνο ένα 90-99% καθαρό προϊόν, ενώ οι ακαθαρσίες με τη μορφή μετάλλων και άνθρακα παραμένουν ίδιες. Επομένως, η απλή λήψη της ουσίας δεν αρκεί. Θα πρέπει επίσης να καθαριστεί καλά από ξένα στοιχεία.

Γενικά, η παραγωγή πυριτίου πραγματοποιείται με δύο βασικούς τρόπους:

1. Από λευκή άμμο, η οποία είναι καθαρό οξείδιο του πυριτίου SiO 2. Όταν πυρώνεται με ενεργά μέταλλα (συνήθως μαγνήσιο), σχηματίζεται ένα ελεύθερο στοιχείο με τη μορφή άμορφης τροποποίησης. Η καθαρότητα αυτής της μεθόδου είναι υψηλή, το προϊόν λαμβάνεται με απόδοση 99,9 τοις εκατό.
2. Μια πιο διαδεδομένη μέθοδος σε βιομηχανική κλίμακα είναι η πυροσυσσωμάτωση λιωμένης άμμου με οπτάνθρακα σε εξειδικευμένους θερμικούς κλιβάνους. Αυτή η μέθοδος αναπτύχθηκε από τον Ρώσο επιστήμονα N. N. Beketov.

Η περαιτέρω επεξεργασία περιλαμβάνει την υποβολή των προϊόντων σε μεθόδους καθαρισμού. Για το σκοπό αυτό χρησιμοποιούνται οξέα ή αλογόνα (χλώριο, φθόριο).

Άμορφο πυρίτιο

Ο χαρακτηρισμός του πυριτίου θα είναι ατελής εάν κάθε μια από τις αλλοτροπικές τροποποιήσεις του δεν εξεταστεί χωριστά. Το πρώτο από αυτά είναι άμορφο. Σε αυτή την κατάσταση, η ουσία που εξετάζουμε είναι μια καστανο-καφέ σκόνη, λεπτώς διασκορπισμένη. Έχει υψηλό βαθμό υγροσκοπικότητας και παρουσιάζει αρκετά υψηλή χημική δράση όταν θερμαίνεται. Υπό τυπικές συνθήκες, είναι σε θέση να αλληλεπιδρά μόνο με τον ισχυρότερο οξειδωτικό παράγοντα - φθόριο.

Δεν είναι απολύτως σωστό να αποκαλούμε το άμορφο πυρίτιο ως ένα είδος κρυσταλλικού πυριτίου. Το πλέγμα του δείχνει ότι αυτή η ουσία είναι μόνο μια μορφή λεπτώς διασκορπισμένου πυριτίου, που υπάρχει με τη μορφή κρυστάλλων. Επομένως, ως τέτοιες, αυτές οι τροποποιήσεις είναι μία και η ίδια ένωση.

Ωστόσο, οι ιδιότητές τους διαφέρουν, γι' αυτό συνηθίζεται να μιλάμε για αλλοτροπία. Το ίδιο το άμορφο πυρίτιο έχει υψηλή ικανότητα απορρόφησης φωτός. Επιπλέον, υπό ορισμένες συνθήκες, αυτός ο δείκτης είναι αρκετές φορές υψηλότερος από αυτόν της κρυσταλλικής μορφής. Ως εκ τούτου, χρησιμοποιείται για τεχνικούς σκοπούς. Σε αυτή τη μορφή (σκόνη), η ένωση εφαρμόζεται εύκολα σε οποιαδήποτε επιφάνεια, είτε είναι πλαστική είτε γυάλινη. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το άμορφο πυρίτιο είναι τόσο βολικό στη χρήση. Εφαρμογή με βάση διαφορετικά μεγέθη.

Αν και οι μπαταρίες αυτού του τύπου φθείρονται αρκετά γρήγορα, γεγονός που σχετίζεται με την τριβή μιας λεπτής μεμβράνης της ουσίας, η χρήση και η ζήτηση τους αυξάνονται μόνο. Εξάλλου, ακόμη και για μια μικρή διάρκεια ζωής, οι ηλιακές μπαταρίες που βασίζονται σε άμορφο πυρίτιο μπορούν να παρέχουν ενέργεια σε ολόκληρες επιχειρήσεις. Επιπλέον, η παραγωγή μιας τέτοιας ουσίας είναι χωρίς απόβλητα, γεγονός που την καθιστά πολύ οικονομική.

Αυτή η τροποποίηση λαμβάνεται με αναγωγή ενώσεων με ενεργά μέταλλα, για παράδειγμα, νάτριο ή μαγνήσιο.

Κρυσταλλικό πυρίτιο

Ασημί-γκρι γυαλιστερή τροποποίηση του εν λόγω στοιχείου. Αυτή η φόρμα είναι η πιο κοινή και η μεγαλύτερη ζήτηση. Αυτό εξηγείται από το σύνολο των ποιοτικών ιδιοτήτων που διαθέτει αυτή η ουσία.

Τα χαρακτηριστικά του πυριτίου με κρυσταλλικό πλέγμα περιλαμβάνουν την ταξινόμηση των τύπων του, καθώς υπάρχουν πολλά από αυτά:

1. Ηλεκτρονική ποιότητα - η πιο αγνή και υψηλότερη ποιότητα. Αυτός ο τύπος χρησιμοποιείται στα ηλεκτρονικά για τη δημιουργία ιδιαίτερα ευαίσθητων συσκευών.
2. Ηλιόλουστη ποιότητα. Το ίδιο το όνομα καθορίζει την περιοχή χρήσης. Είναι επίσης πυρίτιο αρκετά υψηλής καθαρότητας, η χρήση του οποίου είναι απαραίτητη για τη δημιουργία ηλιακών κυψελών υψηλής ποιότητας και μεγάλης διάρκειας. Οι φωτοηλεκτρικοί μετατροπείς που δημιουργούνται με βάση μια κρυσταλλική δομή είναι υψηλότερης ποιότητας και ανθεκτικοί στη φθορά από εκείνους που δημιουργούνται χρησιμοποιώντας μια άμορφη τροποποίηση με ψεκασμό σε διάφορους τύπους υποστρωμάτων.
3. Τεχνικό πυρίτιο. Αυτή η ποικιλία περιλαμβάνει εκείνα τα δείγματα της ουσίας που περιέχουν περίπου το 98% του καθαρού στοιχείου. Όλα τα άλλα πηγαίνουν σε διάφορα είδη ακαθαρσιών:

• αλουμίνιο;
• χλώριο;
• άνθρακας;
• φώσφορο και άλλα.

Ο τελευταίος τύπος της εν λόγω ουσίας χρησιμοποιείται για τη λήψη πολυκρυστάλλων πυριτίου. Για το σκοπό αυτό, πραγματοποιούνται διαδικασίες ανακρυστάλλωσης. Ως αποτέλεσμα, όσον αφορά την καθαρότητα, λαμβάνονται προϊόντα που μπορούν να ταξινομηθούν σε ηλιακή και ηλεκτρονική ποιότητα.

Από τη φύση του, το πολυπυρίτιο είναι ένα ενδιάμεσο προϊόν μεταξύ των άμορφων και κρυσταλλικών τροποποιήσεων. Αυτή η επιλογή είναι πιο εύκολη στη χρήση, επεξεργάζεται καλύτερα και καθαρίζεται με φθόριο και χλώριο.

Τα προϊόντα που προκύπτουν μπορούν να ταξινομηθούν ως εξής:

• πολυπυρίτιο;
• μονοκρυσταλλικό?
• προφίλ κρύσταλλοι?
• θραύσματα πυριτίου?
• τεχνικό πυρίτιο?
• απόβλητα παραγωγής με τη μορφή θραυσμάτων και υπολειμμάτων ύλης.

Καθένα από αυτά βρίσκει εφαρμογή στη βιομηχανία και χρησιμοποιείται πλήρως από τον άνθρωπο. Επομένως, όσα αγγίζουν πυρίτιο θεωρούνται μη απόβλητα. Αυτό μειώνει σημαντικά το οικονομικό του κόστος χωρίς να επηρεάζει την ποιότητα.

Χρησιμοποιώντας καθαρό πυρίτιο

Η βιομηχανική παραγωγή πυριτίου είναι αρκετά καλά εδραιωμένη και η κλίμακα της είναι αρκετά μεγάλη. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι αυτό το στοιχείο, τόσο καθαρό όσο και με τη μορφή διαφόρων ενώσεων, είναι ευρέως διαδεδομένο και σε ζήτηση σε διάφορους κλάδους της επιστήμης και της τεχνολογίας.

Πού χρησιμοποιείται το κρυσταλλικό και άμορφο πυρίτιο στην καθαρή του μορφή;

1. Στη μεταλλουργία, ως πρόσθετο κραμάτων ικανό να αλλάξει τις ιδιότητες των μετάλλων και των κραμάτων τους. Έτσι, χρησιμοποιείται στην τήξη χάλυβα και χυτοσιδήρου.
2. Διαφορετικοί τύποι ουσιών χρησιμοποιούνται για την κατασκευή μιας καθαρότερης εκδοχής - πολυπυριτίου.
3. Οι ενώσεις πυριτίου είναι μια ολόκληρη χημική βιομηχανία που έχει αποκτήσει ιδιαίτερη δημοτικότητα σήμερα. Τα υλικά οργανοπυριτίου χρησιμοποιούνται στην ιατρική, στην κατασκευή πιάτων, εργαλείων και πολλά άλλα.
4. Κατασκευή διαφόρων ηλιακών συλλεκτών. Αυτή η μέθοδος απόκτησης ενέργειας είναι μια από τις πιο ελπιδοφόρες στο μέλλον. Φιλικό προς το περιβάλλον, οικονομικά ωφέλιμο και ανθεκτικό στη φθορά είναι τα κύρια πλεονεκτήματα αυτού του τύπου παραγωγής ηλεκτρικής ενέργειας.
5. Το πυρίτιο έχει χρησιμοποιηθεί για αναπτήρες για πολύ καιρό. Ακόμη και στην αρχαιότητα, οι άνθρωποι χρησιμοποιούσαν πυριτόλιθο για να παράγουν μια σπίθα όταν ανάβουν φωτιά. Αυτή η αρχή είναι η βάση για την παραγωγή διαφόρων τύπων αναπτήρων. Σήμερα υπάρχουν τύποι στους οποίους ο πυριτόλιθος αντικαθίσταται από ένα κράμα συγκεκριμένης σύνθεσης, το οποίο δίνει ακόμα πιο γρήγορο αποτέλεσμα (σπινθήρας).
6. Ηλεκτρονική και ηλιακή ενέργεια.
7. Κατασκευή κατόπτρων σε συσκευές λέιζερ αερίου.

Έτσι, το καθαρό πυρίτιο έχει πολλές πλεονεκτικές και ειδικές ιδιότητες που του επιτρέπουν να χρησιμοποιηθεί για τη δημιουργία σημαντικών και απαραίτητων προϊόντων.

Εφαρμογή ενώσεων πυριτίου

Εκτός από την απλή ουσία, χρησιμοποιούνται επίσης διάφορες ενώσεις πυριτίου και μάλιστα πολύ ευρέως. Υπάρχει μια ολόκληρη βιομηχανία που ονομάζεται πυριτικά. Βασίζεται στη χρήση διαφόρων ουσιών που περιέχουν αυτό το καταπληκτικό στοιχείο. Ποιες είναι αυτές οι ενώσεις και τι παράγεται από αυτές;

1. Χαλαζίας ή άμμος ποταμού - SiO 2. Χρησιμοποιείται για την κατασκευή δομικών και διακοσμητικών υλικών όπως τσιμέντο και γυαλί. Όλοι γνωρίζουν πού χρησιμοποιούνται αυτά τα υλικά. Καμία κατασκευή δεν μπορεί να ολοκληρωθεί χωρίς αυτά τα συστατικά, γεγονός που επιβεβαιώνει τη σημασία των ενώσεων πυριτίου.
2. Πυριτικά κεραμικά, τα οποία περιλαμβάνουν υλικά όπως πήλινα σκεύη, πορσελάνη, τούβλα και προϊόντα που βασίζονται σε αυτά. Αυτά τα συστατικά χρησιμοποιούνται στην ιατρική, στην κατασκευή πιάτων, διακοσμητικών κοσμημάτων, ειδών οικιακής χρήσης, στις κατασκευές και σε άλλους καθημερινούς τομείς της ανθρώπινης δραστηριότητας.
3. - σιλικόνες, σιλικαζέλ, έλαια σιλικόνης.
4. Πυριτική κόλλα - χρησιμοποιείται ως χαρτικά, σε πυροτεχνήματα και κατασκευές.

Το πυρίτιο, η τιμή του οποίου ποικίλλει στην παγκόσμια αγορά, αλλά δεν διασχίζει από πάνω προς τα κάτω το σημάδι των 100 ρωσικών ρουβλίων ανά κιλό (ανά κρυσταλλικό), είναι μια περιζήτητη και πολύτιμη ουσία. Φυσικά, οι ενώσεις αυτού του στοιχείου είναι επίσης ευρέως διαδεδομένες και εφαρμόσιμες.

Βιολογικός ρόλος του πυριτίου

Από την άποψη της σημασίας του για τον οργανισμό, το πυρίτιο είναι σημαντικό. Το περιεχόμενο και η κατανομή του στους ιστούς έχει ως εξής:

• 0,002% - μυς;
• 0,000017% - οστό;
• αίμα - 3,9 mg/l.

Περίπου ένα γραμμάριο πυριτίου πρέπει να καταναλώνεται κάθε μέρα, διαφορετικά θα αρχίσουν να αναπτύσσονται ασθένειες. Κανένα από αυτά δεν είναι θανατηφόρα επικίνδυνο, αλλά η παρατεταμένη πείνα με πυρίτιο οδηγεί σε:

• τριχόπτωση?
• η εμφάνιση ακμής και σπυριών.
• ευθραυστότητα και ευθραυστότητα των οστών.
• εύκολη τριχοειδική διαπερατότητα.
• κόπωση και πονοκεφάλους?
• την εμφάνιση πολυάριθμων μώλωπες και μώλωπες.

Για τα φυτά, το πυρίτιο είναι ένα σημαντικό μικροστοιχείο απαραίτητο για την κανονική ανάπτυξη και ανάπτυξη. Πειράματα σε ζώα έδειξαν ότι τα άτομα που καταναλώνουν επαρκείς ποσότητες πυριτίου σε καθημερινή βάση αναπτύσσονται καλύτερα.

Πυρίτιο(λατ. πυρίτιο), si, χημικό στοιχείο της ομάδας IV του περιοδικού συστήματος του Mendeleev; ατομικός αριθμός 14, ατομική μάζα 28.086. Στη φύση, το στοιχείο αντιπροσωπεύεται από τρία σταθερά ισότοπα: 28 si (92,27%), 29 si (4,68%) και 30 si (3,05%).

Ιστορικό υπόβαθρο . Οι ενώσεις Κ, ευρέως διαδεδομένες στη γη, είναι γνωστές στον άνθρωπο από την εποχή του λίθου. Η χρήση λίθινων εργαλείων για εργασία και κυνήγι συνεχίστηκε για αρκετές χιλιετίες. Η χρήση ενώσεων Κ που σχετίζεται με την επεξεργασία - παραγωγή τους ποτήρι -ξεκίνησε γύρω στο 3000 π.Χ. μι. (στην Αρχαία Αίγυπτο). Η παλαιότερη γνωστή ένωση του Κ. είναι το διοξείδιο sio 2 (πυριτία). Τον 18ο αιώνα Το πυρίτιο θεωρούνταν απλό σώμα και αναφερόταν ως «γη» (όπως αντικατοπτρίζεται στο όνομά του). Η πολυπλοκότητα της σύνθεσης του πυριτίου διαπιστώθηκε από τον I. Ya. Μπερζέλιους.Για πρώτη φορά, το 1825, έλαβε στοιχειακό κάλιο από φθοριούχο πυρίτιο sif 4, ανάγοντας το τελευταίο με μέταλλο κάλιο. Στο νέο στοιχείο δόθηκε το όνομα "πυρίτιο" (από το λατινικό silex - πυριτόλιθο). Το ρωσικό όνομα εισήχθη από τον G.I. Hessτο 1834.

Επικράτηση στη φύση . Όσον αφορά την επικράτηση στον φλοιό της γης, το οξυγόνο είναι το δεύτερο στοιχείο (μετά το οξυγόνο), η μέση περιεκτικότητά του στη λιθόσφαιρα είναι 29,5% (κατά μάζα). Στον φλοιό της γης, ο άνθρακας παίζει τον ίδιο πρωταρχικό ρόλο με τον άνθρακα στον κόσμο των ζώων και των φυτών. Για τη γεωχημεία του οξυγόνου, η εξαιρετικά ισχυρή σύνδεσή του με το οξυγόνο είναι σημαντική. Περίπου το 12% της λιθόσφαιρας είναι πυρίτιο sio 2 σε ορυκτή μορφή χαλαζίαςκαι τις ποικιλίες του. Το 75% της λιθόσφαιρας αποτελείται από διάφορα πυριτικάΚαι αργιλοπυριτικά(άστριοι, μαρμαρυγία, αμφίβολοι κ.λπ.). Ο συνολικός αριθμός ορυκτών που περιέχουν πυρίτιο ξεπερνά τα 400 .

Κατά τη διάρκεια των μαγματικών διεργασιών, εμφανίζεται ασθενής διαφοροποίηση του ασβεστίου: συσσωρεύεται τόσο στα γρανιτοειδή (32,3%) όσο και στα υπερβασικά πετρώματα (19%). Σε υψηλές θερμοκρασίες και υψηλή πίεση, η διαλυτότητα του sio 2 αυξάνεται. Η μετακίνησή του με υδρατμούς είναι επίσης δυνατή, επομένως οι πηγματίτες υδροθερμικών φλεβών χαρακτηρίζονται από σημαντικές συγκεντρώσεις χαλαζία, ο οποίος συχνά συνδέεται με μεταλλεύματα (φλέβες χρυσού-χαλαζία, χαλαζία-κασιτρίτη κ.λπ.).

Φυσικές και χημικές ιδιότητες. Ο άνθρακας σχηματίζει σκούρου γκρι κρυστάλλους με μεταλλική λάμψη, που έχουν ένα επικεντρωμένο κυβικό πλέγμα τύπου διαμαντιού με περίοδο a = 5,431 a και πυκνότητα 2,33 g/cm 3 . Σε πολύ υψηλές πιέσεις, ελήφθη μια νέα (προφανώς εξαγωνική) τροποποίηση με πυκνότητα 2,55 g/cm3. Το Κ. λιώνει στους 1417°C, βράζει στους 2600°C. Ειδική θερμοχωρητικότητα (στους 20-100°C) 800 J/ (kg? K), ή 0,191 cal/ (g? deg); Η θερμική αγωγιμότητα ακόμη και για τα πιο καθαρά δείγματα δεν είναι σταθερή και είναι στην περιοχή (25°C) 84-126 W/ (m? K) ή 0,20-0,30 cal/ (cm?sec? deg). Θερμοκρασιακός συντελεστής γραμμικής διαστολής 2,33; 10 -6 Κ-1; κάτω από 120k γίνεται αρνητικό. Το Κ. είναι διαφανές στις υπέρυθρες ακτίνες μεγάλου κύματος. δείκτης διάθλασης (για l =6 µm) 3,42; διηλεκτρική σταθερά 11.7. Κ. είναι διαμαγνητική, η ατομική μαγνητική επιδεκτικότητα είναι -0,13; 10 -6. Κ. σκληρότητα κατά Mohs 7.0, κατά Brinell 2.4 Gn/m2 (240 kgf/mm2), μέτρο ελαστικότητας 109 Gn/m2 (10890 kgf/mm2), συντελεστής συμπιεστότητας 0.325; 10 -6 cm 2 /kg. Κ. εύθραυστο υλικό. Η αισθητή πλαστική παραμόρφωση αρχίζει σε θερμοκρασίες πάνω από 800°C.

Ο Κ. είναι ένας ημιαγωγός που βρίσκει ολοένα και μεγαλύτερη χρήση. Οι ηλεκτρικές ιδιότητες του χαλκού εξαρτώνται πολύ από τις ακαθαρσίες. Η εγγενής ειδική ογκομετρική ηλεκτρική ειδική αντίσταση ενός στοιχείου σε θερμοκρασία δωματίου λαμβάνεται ως 2,3? 10 3 ωμ? m(2,3 ? 10 5 ωμ? εκ) .

Κύκλωμα ημιαγωγών με αγωγιμότητα r-τύπος (πρόσθετα B, al, in ή ga) και n-τύπου (πρόσθετα P, bi, as ή sb) έχει σημαντικά μικρότερη αντίσταση. Το διάκενο ζώνης σύμφωνα με τις ηλεκτρικές μετρήσεις είναι 1,21 evστο 0 ΝΑκαι μειώνεται στο 1,119 evστα 300 ΝΑ.

Σύμφωνα με τη θέση του δακτυλίου στον περιοδικό πίνακα του Mendeleev, τα 14 ηλεκτρόνια του ατόμου του δακτυλίου κατανέμονται σε τρία κελύφη: στο πρώτο (από τον πυρήνα) 2 ηλεκτρόνια, στο δεύτερο 8, στο τρίτο (σθένος) 4; διαμόρφωση κελύφους ηλεκτρονίων 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2. Διαδοχικά δυναμικά ιονισμού ( ev): 8,149; 16.34; 33.46 και 45.13. Ατομική ακτίνα 1,33 a, ομοιοπολική ακτίνα 1,17 a, ιοντικές ακτίνες si 4+ 0,39 a, si 4- 1,98 a.

Σε ενώσεις άνθρακα (παρόμοια με τον άνθρακα) 4-βαλεντένιο. Ωστόσο, σε αντίθεση με τον άνθρακα, το πυρίτιο, μαζί με έναν αριθμό συντονισμού 4, εμφανίζει αριθμό συντονισμού 6, ο οποίος εξηγείται από τον μεγάλο όγκο του ατόμου του (ένα παράδειγμα τέτοιων ενώσεων είναι τα πυριτοφθορίδια που περιέχουν την ομάδα 2).

Ο χημικός δεσμός ενός ατόμου άνθρακα με άλλα άτομα πραγματοποιείται συνήθως λόγω των υβριδικών τροχιακών sp 3, αλλά είναι επίσης δυνατό να εμπλέκονται δύο από τα πέντε (κενά) του 3 ρε-τροχιακά, ειδικά όταν το Κ. είναι έξι συντεταγμένων. Έχοντας χαμηλή τιμή ηλεκτραρνητικότητας 1,8 (έναντι 2,5 για τον άνθρακα, 3,0 για το άζωτο, κ.λπ.), ο άνθρακας είναι ηλεκτροθετικός σε ενώσεις με αμέταλλα και αυτές οι ενώσεις είναι πολικής φύσης. Υψηλή ενέργεια δέσμευσης με οξυγόνο si-o, ίση με 464 kJ/mol(111 kcal/mol) , καθορίζει τη σταθερότητα των ενώσεων του οξυγόνου (sio 2 και πυριτικά άλατα). Η ενέργεια δέσμευσης Si-si είναι χαμηλή, 176 kJ/mol (42 kcal/mol) ; Σε αντίθεση με τον άνθρακα, ο άνθρακας δεν χαρακτηρίζεται από το σχηματισμό μακριών αλυσίδων και διπλών δεσμών μεταξύ ατόμων si. Στον αέρα, λόγω του σχηματισμού προστατευτικού φιλμ οξειδίου, ο άνθρακας είναι σταθερός ακόμη και σε υψηλές θερμοκρασίες. Στο οξυγόνο οξειδώνεται ξεκινώντας από τους 400°C, σχηματίζοντας διοξείδιο του πυριτίουσιο 2. Το μονοξείδιο του Sio είναι επίσης γνωστό, σταθερό σε υψηλές θερμοκρασίες με τη μορφή αερίου. Ως αποτέλεσμα της ξαφνικής ψύξης, μπορεί να ληφθεί ένα στερεό προϊόν που αποσυντίθεται εύκολα σε ένα λεπτό μείγμα si και sio 2. Το Κ. είναι ανθεκτικό στα οξέα και διαλύεται μόνο σε μείγμα νιτρικών και υδροφθορικών οξέων. διαλύεται εύκολα σε θερμά αλκαλικά διαλύματα με την απελευθέρωση υδρογόνου. Το Κ. αντιδρά με φθόριο σε θερμοκρασία δωματίου και με άλλα αλογόνα όταν θερμαίνεται για να σχηματίσει ενώσεις του γενικού τύπου έξι 4 . Το υδρογόνο δεν αντιδρά άμεσα με τον άνθρακα και διοξείδιο του πυριτίου(σιλάνια) λαμβάνονται με αποσύνθεση πυριτιδίων (βλ. παρακάτω). Οι υδρογονοσιλικόνες είναι γνωστές από sih 4 έως si 8 h 18 (η σύνθεση είναι παρόμοια με τους κορεσμένους υδρογονάνθρακες). Ο Κ. σχηματίζει 2 ομάδες σιλανίων που περιέχουν οξυγόνο - σιλοξάνεςκαι σιλοξένες. Το K αντιδρά με το άζωτο σε θερμοκρασίες άνω των 1000°C. Μεγάλη πρακτική σημασία έχει το νιτρίδιο si 3 n 4, το οποίο δεν οξειδώνεται στον αέρα ακόμη και στους 1200°C, είναι ανθεκτικό σε οξέα (εκτός νιτρικού) και αλκάλια, καθώς και σε λιωμένα μέταλλα και σκωρίες, γεγονός που το καθιστά πολύτιμο υλικό για την χημική βιομηχανία, για παραγωγή πυρίμαχων υλικών κ.λπ. Οι ενώσεις άνθρακα με άνθρακα διακρίνονται για την υψηλή σκληρότητά τους, καθώς και για τη θερμική και χημική αντοχή ( καρβίδιο του πυριτίου sic) και με βόριο (sib 3, sib 6, sib 12). Όταν θερμαίνεται, το χλώριο αντιδρά (παρουσία μεταλλικών καταλυτών, όπως ο χαλκός) με οργανοχλωρικές ενώσεις (για παράδειγμα, ch 3 cl) για να σχηματίσει οργανοαλογονοσιλάνια [για παράδειγμα, si (ch 3) 3 ci], τα οποία χρησιμοποιούνται για τη σύνθεση πολλών ενώσεις οργανοπυριτίου.

Ο Κ. σχηματίζει ενώσεις με όλα σχεδόν τα μέταλλα - πυριτικά(δεν εντοπίστηκαν συνδέσεις μόνο με bi, tl, pb, hg). Έχουν ληφθεί περισσότερα από 250 πυριτικά, η σύνθεση των οποίων (mesi, mesi 2, me 5 si 3, me 3 si, me 2 si, κ.λπ.) συνήθως δεν αντιστοιχεί σε κλασικά σθένη. Τα πυριτικά είναι πυρίμαχα και σκληρά. Το σιδηροπυρίτιο και το πυριτικό μολυβδαίνιο mosi 2 έχουν τη μεγαλύτερη πρακτική σημασία (ηλεκτρικοί θερμαντήρες κλιβάνων, πτερύγια αεριοστροβίλων κ.λπ.).

Παραλαβή και αίτηση. Κ. Η τεχνική καθαρότητα (95-98%) λαμβάνεται σε ηλεκτρικό τόξο με την αναγωγή του πυριτίου sio 2 μεταξύ των ηλεκτροδίων γραφίτη. Σε σχέση με την ανάπτυξη της τεχνολογίας ημιαγωγών, έχουν αναπτυχθεί μέθοδοι για τη λήψη καθαρού και ιδιαίτερα καθαρού χαλκού. Αυτό απαιτεί την προκαταρκτική σύνθεση των καθαρότερων αρχικών ενώσεων του χαλκού, από τις οποίες ο χαλκός εξάγεται με αναγωγή ή θερμική αποσύνθεση.

Ο καθαρός χαλκός ημιαγωγών λαμβάνεται σε δύο μορφές: πολυκρυσταλλικός (με αναγωγή του sici 4 ή sihcl 3 με ψευδάργυρο ή υδρογόνο, θερμική αποσύνθεση του sil 4 και του sih 4) και μονοκρυσταλλικός (ζώνη χωρίς χωνευτήριο που λιώνει και «τράβηγμα» ενός μόνο κρυστάλλου από λιωμένο χαλκό - η μέθοδος Czochralski).

Ο ειδικά ντοπαρισμένος χαλκός χρησιμοποιείται ευρέως ως υλικό για την κατασκευή συσκευών ημιαγωγών (τρανζίστορ, θερμίστορ, ανορθωτές ισχύος, ελεγχόμενες δίοδοι - θυρίστορ, ηλιακά φωτοκύτταρα που χρησιμοποιούνται σε διαστημόπλοια κ.λπ.). Δεδομένου ότι το Κ. είναι διαφανές σε ακτίνες με μήκη κύματος από 1 έως 9 μm,χρησιμοποιείται στην υπέρυθρη οπτική .

Το Κ. έχει ποικίλους και συνεχώς διευρυνόμενους τομείς εφαρμογής. Στη μεταλλουργία, το οξυγόνο χρησιμοποιείται για την απομάκρυνση του οξυγόνου διαλυμένου σε λιωμένα μέταλλα (αποξείδωση). Το Κ. είναι συστατικό μεγάλου αριθμού κραμάτων σιδήρου και μη σιδηρούχων μετάλλων. Συνήθως, ο άνθρακας δίνει στα κράματα αυξημένη αντοχή στη διάβρωση, βελτιώνει τις ιδιότητες χύτευσης και αυξάνει τη μηχανική αντοχή. όμως με μεγαλύτερη περιεκτικότητα σε Κ. μπορεί να προκαλέσει ευθραυστότητα. Τα πιο σημαντικά είναι τα κράματα σιδήρου, χαλκού και αλουμινίου που περιέχουν χαλκό Μια αυξανόμενη ποσότητα χαλκού χρησιμοποιείται για τη σύνθεση οργανοπυριτικών ενώσεων και πυριτιών. Το πυρίτιο και πολλά πυριτικά άλατα (άργιλοι, άστριοι, μαρμαρυγία, τάλκης κ.λπ.) υφίστανται επεξεργασία από τη βιομηχανία γυαλιού, τσιμέντου, κεραμικής, ηλεκτρικής και άλλων βιομηχανιών.

V. P. Barzakovsky.

Το πυρίτιο βρίσκεται στο σώμα με τη μορφή διαφόρων ενώσεων, που εμπλέκονται κυρίως στο σχηματισμό σκληρών σκελετικών μερών και ιστών. Μερικά θαλάσσια φυτά (για παράδειγμα, διάτομα) και ζώα (για παράδειγμα, πυριτικοί σπόγγοι, ραδιολάρια) μπορούν να συσσωρεύσουν ιδιαίτερα μεγάλες ποσότητες πυριτίου, σχηματίζοντας πυκνές εναποθέσεις διοξειδίου του πυριτίου στον πυθμένα του ωκεανού όταν πεθαίνουν. Στις κρύες θάλασσες και τις λίμνες, οι βιογενείς λάσπες εμπλουτισμένες σε κάλιο κυριαρχούν στις τροπικές θάλασσες, οι ασβεστολιθικές λάσπες με χαμηλή περιεκτικότητα σε κάλιο κυριαρχούν μεταξύ των χερσαίων φυτών, τα σιτηρά, οι φοίνικες και οι αλογοουρές. Στα σπονδυλωτά, η περιεκτικότητα σε διοξείδιο του πυριτίου σε ουσίες τέφρας είναι 0,1-0,5%. Στις μεγαλύτερες ποσότητες, το Κ. βρίσκεται σε πυκνό συνδετικό ιστό, στους νεφρούς και στο πάγκρεας. Η καθημερινή ανθρώπινη διατροφή περιέχει έως και 1 σολΚ. Όταν υπάρχει υψηλή περιεκτικότητα σε σκόνη διοξειδίου του πυριτίου στον αέρα, εισέρχεται στους ανθρώπινους πνεύμονες και προκαλεί ασθένεια - πνευμονοκονίαση.

V. V. Kovalsky.

Λιτ.: Berezhnoy A.S., Το πυρίτιο και τα δυαδικά του συστήματα. Κ., 1958; Krasyuk B. A., Gribov A. I., Semiconductors - germanium and silicon, M., 1961; Renyan V.R., Technology of semiconductor silicon, trans. from English, Μ., 1969; Sally I.V., Falkevich E.S., Production of semiconductor silicon, M., 1970; Πυρίτιο και γερμάνιο. Σάβ. Art., εκδ. E. S. Falkevich, D. I. Levinzon, V. 1-2, Μ., 1969-70; Gladyshevsky E.I., Crystal chemistry of silicides and germanides, Μ., 1971; λύκος Ν. φ., δεδομένα ημιαγωγών πυριτίου, οξφ. - n. ε., 1965.

κατεβάστε την περίληψη

Τετ = 5,70+1,02*10v-3T-1,06*10v-5T-2 cal/deg*mol.

Ig p mmHg Τέχνη. = -18000/T - 1.022 IgT + 12.83,

Ig p mmHg Τέχνη. = -17100/T - 1,022 Ig T + 12,31.

μn = 1,2*10v8*T-2 cm2/v*sec;
μρ = 2,9*10v9*T-2,7 cm2/v*sec.

Si + 2KOH + H2O = K2SiO3 + 2H2.

SiO2 + C → SiO + CO,

Si + SiO2 ⇔ 2SiO.

Si + O2 = SiO2 + 203 kcal.

Si + 2Cl2 → SiCl4,
SiO2 + 2Cl2 + C → SiCl4 + CO2,
Si + 2I2 → SiI4,
SiO2 + 2Br2 + C → SiBr4 + CO2.

Si + 3HCl → SiHCl3 + H2,
Si + 3HBr → SiHBr3 + H2,

SiCli + 4H2O → 4HCl + Si(OH)4.

Mg2Si + 4HCl → 2MgCl2 + SiH4.

SiH4 → Si + 2H2.

SiH4 + 2H2O = SiO2 + 4H2,
Si3H8 + 6H2O = 3SiO2 + 10H2.

SiH4 + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 4H2.

22.07.2019

Οι κατασκευές αλουμινίου είναι αξιόπιστες στη χρήση και μπορούν να διαρκέσουν για δεκαετίες. Ωστόσο, για να εξασφαλίσετε μια τόσο μεγάλη διάρκεια ζωής...

22.07.2019

22.07.2019

Πολλοί ιδιοκτήτες μεταχειρισμένων οχημάτων σκέφτονται να πουλήσουν το αυτοκίνητό τους για σκραπ. Τα ξεπερασμένα μοντέλα των Zhiguli, Volga και Moskvich δεν είναι...

20.07.2019

Η ινδική εταιρεία National Aluminium Company παρουσίασε το επενδυτικό της σχέδιο κεφαλαίου για το εγγύς μέλλον τις πρώτες μέρες του Ιουλίου του τρέχοντος έτους. Αυτή πηγαίνει...

Πυρίτιο (Si) -βρίσκεται στην περίοδο 3, ομάδα IV της κύριας υποομάδας του περιοδικού συστήματος. Φυσικές ιδιότητες:Το πυρίτιο υπάρχει σε δύο τροποποιήσεις: άμορφο και κρυσταλλικό. Το άμορφο πυρίτιο είναι μια καφέ σκόνη με πυκνότητα 2,33 g/cm3, διαλυτή σε τήγματα μετάλλων. Το κρυσταλλικό πυρίτιο είναι σκούρο γκρι κρύσταλλα με ατσάλινη λάμψη, σκληρό και εύθραυστο, με πυκνότητα 2,4 g/cm3. Το πυρίτιο αποτελείται από τρία ισότοπα: Si (28), Si (29), Si (30).

Χημικές ιδιότητες:ηλεκτρονική διαμόρφωση: 1s22s22p63 s23p2 . Το πυρίτιο είναι αμέταλλο. Στο εξωτερικό ενεργειακό επίπεδο, το πυρίτιο έχει 4 ηλεκτρόνια, τα οποία καθορίζουν τις καταστάσεις οξείδωσής του: +4, -4, -2. Σθένος – 2,4 Το άμορφο πυρίτιο έχει μεγαλύτερη αντιδραστικότητα από το κρυσταλλικό πυρίτιο. Υπό κανονικές συνθήκες, αλληλεπιδρά με το φθόριο: Si + 2F2 = SiF4. Στους 1000 °C το Si αντιδρά με αμέταλλα: CL2, N2, C, S.

Από τα οξέα, το πυρίτιο αντιδρά μόνο με ένα μείγμα νιτρικών και υδροφθορικών οξέων:

Συμπεριφέρεται διαφορετικά σε σχέση με τα μέταλλα: σε λιωμένο Zn, Al, Sn, Pb διαλύεται καλά, αλλά δεν αντιδρά με αυτά. Το πυρίτιο αλληλεπιδρά με άλλα τήγματα μετάλλων - με Mg, Cu, Fe - για να σχηματίσει πυριτικά: Si + 2Mg = Mg2Si. Το πυρίτιο καίγεται σε οξυγόνο: Si + O2 = SiO2 (άμμος).

Διοξείδιο του πυριτίου ή πυρίτιο– σταθερή σύνδεση Σι, ευρέως διαδεδομένο στη φύση. Αντιδρά με τη σύντηξή του με αλκάλια και βασικά οξείδια, σχηματίζοντας άλατα πυριτικού οξέος - πυριτικά. Παραλαβή:Στη βιομηχανία, το πυρίτιο στην καθαρή του μορφή λαμβάνεται με αναγωγή του διοξειδίου του πυριτίου με οπτάνθρακα σε ηλεκτρικούς κλιβάνους: SiO2 + 2C = Si + 2CO?.

Στο εργαστήριο, το πυρίτιο λαμβάνεται με φρύξη λευκής άμμου με μαγνήσιο ή αλουμίνιο:

SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si.

3SiO2 + 4Al = Al2O3 + 3Si.

Το πυρίτιο σχηματίζει οξέα:Η2 SiO3 - μεταπυριτικό οξύ;Η2 Το Si2O5 είναι διμεθασιλικό οξύ.

Εύρεση στη φύση:ορυκτό χαλαζία – SiO2. Οι κρύσταλλοι χαλαζία έχουν σχήμα εξαγωνικού πρίσματος, άχρωμοι και διαφανείς και ονομάζονται κρύσταλλοι βράχου. Ο αμέθυστος είναι ένα κρύσταλλο βράχου μοβ χρώματος με ακαθαρσίες. Το καπνιστό τοπάζι έχει καφέ χρώμα. Ο αχάτης και ο ίασπις είναι κρυσταλλικές ποικιλίες χαλαζία. Το άμορφο πυρίτιο είναι λιγότερο κοινό και υπάρχει με τη μορφή του ορυκτού οπάλιο - SiO2 nH2O. Ο διατομίτης, η τρίπολη ή η γη διατόμων (γη διατομών) είναι γήινες μορφές άμορφου πυριτίου.

42. Η έννοια των κολλοειδών διαλυμάτων

Κολλοειδή διαλύματα– συστήματα δύο φάσεων υψηλής διασποράς, που αποτελούνται από ένα μέσο διασποράς και μια διασπορά φάση. Τα μεγέθη σωματιδίων είναι ενδιάμεσα μεταξύ πραγματικών διαλυμάτων, εναιωρημάτων και γαλακτωμάτων. U κολλοειδή σωματίδιαμοριακή ή ιοντική σύνθεση.

Υπάρχουν τρεις τύποι εσωτερικής δομής των πρωτογενών σωματιδίων.

1. Εναιωρήματα (ή μη αναστρέψιμα κολλοειδή)– ετερογενή συστήματα, οι ιδιότητες των οποίων μπορούν να προσδιοριστούν από την ανεπτυγμένη διαφασική επιφάνεια. Σε σύγκριση με τις αναρτήσεις, έχουν μεγαλύτερη διασπορά. Δεν μπορούν να υπάρχουν για μεγάλο χρονικό διάστημα χωρίς σταθεροποιητή διασποράς. Καλούνται μη αναστρέψιμα κολλοειδήλόγω του γεγονότος ότι τα ιζήματά τους δεν σχηματίζουν ξανά sol μετά την εξάτμιση. Η συγκέντρωσή τους είναι χαμηλή - 0,1%. Διαφέρουν ελαφρώς από το ιξώδες του διασκορπισμένου μέσου.

Τα αιωρούμενα μπορούν να ληφθούν:

1) μέθοδοι διασποράς (συντριβή μεγάλων σωμάτων).

2) μέθοδοι συμπύκνωσης (παραγωγή αδιάλυτων ενώσεων με τη χρήση αντιδράσεων ανταλλαγής, υδρόλυση κ.λπ.).

Η αυθόρμητη μείωση της διασποράς στα εναιωρήματα εξαρτάται από την ενέργεια της ελεύθερης επιφάνειας. Για να αποκτήσετε μια μακράς διάρκειας ανάρτηση, απαιτούνται προϋποθέσεις για να σταθεροποιηθεί.

Σταθερά συστήματα διασποράς:

1) μέσο διασποράς.

2) διασκορπισμένη φάση.

3) σταθεροποιητής του διασκορπισμένου συστήματος.

Ο σταθεροποιητής μπορεί να είναι ιονικός, μοριακός, αλλά πιο συχνά υψηλού μοριακού.

Προστατευτικά κολλοειδή– υψηλομοριακές ενώσεις που προστίθενται για σταθεροποίηση (πρωτεΐνες, πεπτίδια, πολυβινυλική αλκοόλη κ.λπ.).

2. Συνειρμικά (ή μικκυλιακά κολλοειδή) –ημικολλοειδή που προκύπτουν όταν υπάρχει επαρκής συγκέντρωση μορίων που αποτελούνται από ρίζες υδρογονάνθρακα (δίφιλα μόρια) ουσιών χαμηλού μοριακού βάρους όταν συνδέονται σε συσσωματώματα μορίων (μικκύλια). Μικκύλιασχηματίζονται σε υδατικά διαλύματα απορρυπαντικών (σαπούνια), οργανικές βαφές.

3. Μοριακά κολλοειδή (αναστρέψιμα ή λυόφιλα κολλοειδή) –φυσικές και συνθετικές ουσίες υψηλού μοριακού βάρους με μεγάλο μοριακό βάρος. Τα μόριά τους έχουν το μέγεθος κολλοειδών σωματιδίων (μακρομόρια).

Τα αραιά διαλύματα κολλοειδών ενώσεων υψηλού μοριακού βάρους είναι ομοιογενή διαλύματα. Όταν είναι πολύ αραιωμένα, αυτά τα διαλύματα υπακούουν στους νόμους των αραιωμένων διαλυμάτων.

Τα μη πολικά μακρομόρια διαλύονται σε υδρογονάνθρακες, τα πολικά - σε πολικούς διαλύτες.

Αναστρέψιμα κολλοειδή– ουσίες των οποίων το ξηρό υπόλειμμα, όταν προστεθεί νέο μέρος του διαλύτη, επανέρχεται σε διάλυμα.

>> Χημεία: Το πυρίτιο και οι ενώσεις του

Ο δεύτερος εκπρόσωπος των στοιχείων της κύριας υποομάδας της ομάδας IV είναι το πυρίτιο Si.

Στη φύση πυρίτιο- το δεύτερο πιο κοινό χημικό στοιχείο μετά το οξυγόνο. Περισσότερο από το ένα τέταρτο του φλοιού της γης αποτελείται από τις ενώσεις του. Η πιο κοινή ένωση πυριτίου είναι το διοξείδιο του SiO2, ένα άλλο όνομα είναι πυρίτιο. Στη φύση, σχηματίζει τον ορυκτό χαλαζία (Εικ. 46) και πολλές ποικιλίες, όπως ο κρύσταλλος βράχου και η περίφημη πορφυρή μορφή του - αμέθυστος, καθώς και αχάτης, οπάλιος, ίασπης, χαλκηδόνιος, καρνελιάνος, που είναι γνωστές ως διακοσμητικές και ημι- πολύτιμους λίθους. Το διοξείδιο του πυριτίου είναι επίσης κοινό και η χαλαζιακή άμμος.

Οι πρωτόγονοι άνθρωποι κατασκεύαζαν εργαλεία από ποικιλίες ορυκτών με βάση το διοξείδιο του πυριτίου - πυριτόλιθο, χαλκηδόνιο και άλλα. Ήταν ο πυριτόλιθος, αυτή η δυσδιάκριτη και όχι πολύ ανθεκτική πέτρα, που σηματοδότησε την αρχή της Λίθινης Εποχής - την εποχή των εργαλείων από πυριτόλιθο. Υπάρχουν δύο λόγοι για αυτό: η επικράτηση και η διαθεσιμότητα του πυριτόλιθου, καθώς και η ικανότητά του να σχηματίζει αιχμηρές κοπτικές άκρες όταν θρυμματίζεται.

Ρύζι. 46. ​​Φυσικός κρύσταλλος χαλαζία (αριστερά) και τεχνητά αναπτυγμένος (δεξιά)

Ο δεύτερος τύπος φυσικών ενώσεων πυριτίου είναι τα πυριτικά. Μεταξύ αυτών, τα πιο κοινά είναι τα αργιλοπυριτικά (είναι σαφές ότι αυτά τα πυριτικά περιέχουν αλουμίνιο). Τα αργιλοπυριτικά περιλαμβάνουν γρανίτη, διάφορους τύπους αργίλων και μαρμαρυγία. Ένα πυριτικό άλας που δεν περιέχει αλουμίνιο είναι, για παράδειγμα, ο αμίαντος.

Η πιο σημαντική ένωση πυριτίου- Το οξείδιο του SiO2 είναι απαραίτητο για τη ζωή των φυτών και των ζώων. Δίνει δύναμη σε στελέχη φυτών και προστατευτικά καλύμματα ζώων. Χάρη σε αυτόν, καλάμια, καλάμια και αλογοουρές στέκονται τόσο δυνατά όσο οι ξιφολόγχες, τα αιχμηρά φύλλα της σπαθιάς κομμένα σαν μαχαίρια, τα καλαμάκια σε ένα κομμένο χωράφι τρυπάνε σαν βελόνες και οι μίσχοι των δημητριακών είναι τόσο δυνατοί που δεν επιτρέπουν στα χωράφια να μπουν τα χωράφια να ξαπλώνουν από τη βροχή και τον αέρα. Τα λέπια ψαριών, τα κελύφη των εντόμων, τα φτερά της πεταλούδας, τα φτερά πουλιών και η γούνα ζώων είναι ανθεκτικά επειδή περιέχουν πυρίτιο.

Το πυρίτιο δίνει απαλότητα και δύναμη στα ανθρώπινα οστά.

Το πυρίτιο είναι επίσης μέρος των κατώτερων ζωντανών οργανισμών - των διατόμων και των ραδιολαρίων - των πιο ευαίσθητων σβώλων ζωντανής ύλης που δημιουργούν τους αξεπέραστα όμορφους σκελετούς τους από πυρίτιο.

Ιδιότητες πυριτίου. Εάν χρησιμοποιείτε μια αριθμομηχανή με ηλιακή ενέργεια, πιθανότατα είστε εξοικειωμένοι με το κρυσταλλικό πυρίτιο. Αυτός είναι ένας ημιαγωγός. Σε αντίθεση με τα μέταλλα, η ηλεκτρική του αγωγιμότητα αυξάνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας. Ηλιακά πάνελ εγκαθίστανται σε δορυφόρους, διαστημόπλοια και σταθμούς, μετατρέποντας την ηλιακή ενέργεια σε ηλεκτρική. Χρησιμοποιούν κρυστάλλους ημιαγωγών, κυρίως πυρίτιο.

Τα ηλιακά κύτταρα πυριτίου μπορούν να μετατρέψουν έως και το 10% της απορροφούμενης ηλιακής ενέργειας σε ηλεκτρική ενέργεια.

Το πυρίτιο καίγεται σε οξυγόνο, σχηματίζοντας το ήδη γνωστό διοξείδιο του πυριτίου ή οξείδιο του πυριτίου (1U):

Όντας μη μέταλλο, όταν θερμαίνεται συνδυάζεται με μέταλλα για να σχηματίσει πυριτικά, για παράδειγμα:

Si + 2Mg = Mg2 Si

Τα πυριτίδια αποσυντίθενται εύκολα από νερό ή οξέα, απελευθερώνοντας μια αέρια ένωση υδρογόνου πυριτίου - σιλανίου:

Mg2 Si + 2H2SO4 = 2MgSO4 + SiH4

Σε αντίθεση με τους υδρογονάνθρακες, το σιλάνιο αναφλέγεται αυθόρμητα στον αέρα και καίγεται για να σχηματίσει διοξείδιο του πυριτίου και νερό:

SiH4 + 202 = SiO2 + 2H2O

Η αυξημένη αντιδραστικότητα του σιλανίου σε σύγκριση με το μεθάνιο CH4 εξηγείται από το γεγονός ότι το πυρίτιο έχει μεγαλύτερο ατομικό μέγεθος από τον άνθρακα, επομένως οι χημικοί δεσμοί -Η είναι ασθενέστεροι από τους δεσμούς C-H.

Το πυρίτιο αντιδρά με συμπυκνωμένα υδατικά διαλύματα αλκαλίων, σχηματίζοντας πυριτικά και υδρογόνο:

Si + 2NаОН + Н20 = Na2SiО3 + 2Н2

Το πυρίτιο λαμβάνεται με αναγωγή του από διοξείδιο με μαγνήσιο ή άνθρακα.

Το οξείδιο του πυριτίου (IV), ή το διοξείδιο του πυριτίου, ή το πυρίτιο, όπως το CO2, είναι ένα όξινο οξείδιο. Ωστόσο, σε αντίθεση με το CO2, δεν έχει μοριακό, αλλά ατομικό κρυσταλλικό πλέγμα. Επομένως, το SiO2 είναι μια σκληρή και πυρίμαχη ουσία. Δεν διαλύεται σε νερό και οξέα, εκτός, όπως γνωρίζετε, υδροφθορικό οξύ, αλλά αντιδρά σε υψηλές θερμοκρασίες με αλκάλια σχηματίζοντας άλατα πυριτικού οξέος - πυριτικά.

Τα πυριτικά μπορούν επίσης να ληφθούν με σύντηξη διοξειδίου του πυριτίου με οξείδια μετάλλων ή ανθρακικά:

SiO2 + CaO = CaSiO3

SiO2 + CaC03 = CaSiO3 + C02

Τα πυριτικά άλατα νατρίου και καλίου ονομάζονται διαλυτό γυαλί. Τα υδατικά τους διαλύματα είναι η γνωστή πυριτική κόλλα.

Από διαλύματα πυριτικών αλάτων, με τη δράση ισχυρότερων οξέων σε αυτά - υδροχλωρικό, θειικό, οξικό και ακόμη και ανθρακικό, λαμβάνεται πυριτικό οξύ H2SiO3:

K2SiO3 + 2HCl = 2КCl + Н2SiO3

Επομένως, το H2SiO3 είναι ένα πολύ ασθενές οξύ. Είναι αδιάλυτο στο νερό και πέφτει έξω από το μείγμα αντίδρασης με τη μορφή ζελατινώδους ιζήματος, μερικές φορές γεμίζοντας συμπαγώς ολόκληρο τον όγκο του διαλύματος, μετατρέποντάς το σε μια ημιστερεή μάζα παρόμοια με ζελέ ή ζελέ. Όταν αυτή η μάζα στεγνώνει, σχηματίζεται μια εξαιρετικά πορώδης ουσία - πυριτική γέλη, η οποία χρησιμοποιείται ευρέως ως προσροφητικό - απορροφητής άλλων ουσιών.

Εφαρμογή πυριτίου. Γνωρίζετε ήδη ότι το πυρίτιο χρησιμοποιείται για την παραγωγή ημιαγωγών υλικών, καθώς και ανθεκτικών στα οξέα κραμάτων. Όταν η χαλαζιακή άμμος συντήκεται με άνθρακα σε υψηλές θερμοκρασίες, σχηματίζεται καρβίδιο του πυριτίου SiC, το οποίο είναι δεύτερο μόνο μετά το διαμάντι σε σκληρότητα. Ως εκ τούτου, χρησιμοποιείται για το ακόνισμα των κοπτικών μηχανών κοπής μετάλλων και το γυάλισμα πολύτιμων λίθων.

Διάφορα χημικά γυαλικά χαλαζία κατασκευάζονται από λιωμένο χαλαζία, ο οποίος αντέχει σε υψηλές θερμοκρασίες και δεν ραγίζει όταν υποβάλλεται σε ξαφνική ψύξη.

Οι ενώσεις πυριτίου χρησιμεύουν ως βάση για την παραγωγή γυαλιού και τσιμέντου.

Κανονικό τζάμιέχει σύνθεση που μπορεί να εκφραστεί με τον τύπο

Na20 CaO 6SiO2

Παράγεται σε ειδικούς γυάλινους κλιβάνους με σύντηξη μείγματος σόδας, ασβεστόλιθου και άμμου.

Ένα χαρακτηριστικό γνώρισμα του γυαλιού είναι η ικανότητα να μαλακώνει και, σε λιωμένη κατάσταση, να παίρνει οποιοδήποτε σχήμα διατηρείται όταν το γυαλί σκληραίνει. Σε αυτό βασίζεται η παραγωγή επιτραπέζιων σκευών και άλλων προϊόντων από γυαλί.

Το γυαλί είναι μια από τις παλαιότερες εφευρέσεις της ανθρωπότητας. Ήδη πριν από 3-4 χιλιάδες χρόνια, η παραγωγή γυαλιού αναπτύχθηκε στην Αίγυπτο, τη Συρία, τη Φοινίκη και την περιοχή της Μαύρης Θάλασσας. Οι δάσκαλοι της Αρχαίας Ρώμης πέτυχαν υψηλή τελειότητα στην υαλουργία. Ήξεραν πώς να αποκτούν έγχρωμο γυαλί και να φτιάχνουν ψηφιδωτά από κομμάτια τέτοιου γυαλιού.

Το γυαλί είναι ένα υλικό όχι μόνο για τους τεχνίτες, αλλά και για τους καλλιτέχνες. Τα έργα τέχνης από γυαλί είναι ένα χαρακτηριστικό που πρέπει να έχει κάθε μεγάλο μουσείο. Και τα βιτρό των εκκλησιών και τα μωσαϊκά πάνελ είναι ζωντανά παραδείγματα. Σε έναν από τους χώρους του παραρτήματος της Ρωσικής Ακαδημίας Επιστημών της Αγίας Πετρούπολης υπάρχει ένα ψηφιδωτό πορτρέτο του Πέτρου Α', φιλοτεχνημένο από τον M. V. Lomonosov.

Διάφορα πρόσθετα δίνουν πρόσθετες ιδιότητες στο γυαλί. Έτσι, με την εισαγωγή οξειδίου του μολύβδου, λαμβάνεται κρυστάλλινο γυαλί, το οξείδιο του χρωμίου χρωματίζει το γυαλί πράσινο, το οξείδιο του κοβαλτίου το κάνει μπλε κ.λπ.

Οι περιοχές εφαρμογής του γυαλιού είναι πολύ ευρείες. Αυτό είναι παράθυρο, μπουκάλι, λάμπα, γυαλί καθρέφτη. οπτικό γυαλί - από γυαλιά γυαλιών σε γυαλιά κάμερας. φακοί αμέτρητων οπτικών οργάνων - από μικροσκόπια μέχρι τηλεσκόπια.

Ένα άλλο σημαντικό υλικό που λαμβάνεται από ενώσεις πυριτίου είναι το τσιμέντο. Λαμβάνεται με πυροσυσσωμάτωση αργίλου και ασβεστόλιθου σε ειδικούς περιστροφικούς κλιβάνους. Αν αναμειχθεί σκόνη τσιμέντου με νερό, σχηματίζεται τσιμεντοπολτός ή, όπως το αποκαλούν οι κατασκευαστές, «κονίαμα» που σκληραίνει σταδιακά. Όταν προστίθεται άμμος ή θρυμματισμένη πέτρα στο τσιμέντο ως πληρωτικό, λαμβάνεται σκυρόδεμα. Η αντοχή του σκυροδέματος αυξάνεται εάν εισαχθεί ένα σιδερένιο πλαίσιο - λαμβάνεται οπλισμένο σκυρόδεμα, από το οποίο προετοιμάζονται πάνελ τοίχου, μπλοκ δαπέδου, δοκοί γεφυρών κ.λπ.

Η βιομηχανία πυριτικών παράγει γυαλί και τσιμέντο. Παράγει επίσης πυριτικά κεραμικά - τούβλα, πορσελάνη, πήλινα και προϊόντα που κατασκευάζονται από αυτά.

Ανακάλυψη πυριτίου . Αν και ήδη στην αρχαιότητα οι άνθρωποι χρησιμοποιούσαν ευρέως ενώσεις πυριτίου στην καθημερινή τους ζωή, το ίδιο το πυρίτιο σε στοιχειακή κατάσταση ελήφθη για πρώτη φορά το 1825 από τον Σουηδό χημικό J. Ya. Ωστόσο, 12 χρόνια πριν από αυτόν, το πυρίτιο αποκτήθηκε από τους J. Gay-Lussac και L. Thénard, αλλά ήταν πολύ μολυσμένο με ακαθαρσίες.

Η λατινική ονομασία silicium προέρχεται από το λατ. σίλεξ - πυριτόλιθος. Η ρωσική ονομασία «πυρίτιο» προέρχεται από τα ελληνικά. κρεμνος - γκρεμός, βράχος.

1. Φυσικές ενώσεις πυριτίου: πυρίτιο, χαλαζίας και οι ποικιλίες του, πυριτικά, αργιλοπυριτικά, αμίαντος.

2. Βιολογική σημασία του πυριτίου.

3. Ιδιότητες πυριτίου: ημιαγωγός, αλληλεπίδραση με οξυγόνο, μέταλλα, αλκάλια.

5. Οξείδιο του πυριτίου (IV). Δομή και ιδιότητές του: αλληλεπίδραση με αλκάλια, βασικά οξείδια, ανθρακικά και μαγνήσιο.

6. Πυριτικό οξύ και τα άλατά του. Διαλυτό γυαλί.

7. Εφαρμογή πυριτίου και των ενώσεων του.

8. Γυαλί.

9. Τσιμέντο.

Υποδείξτε τις ομοιότητες και τις διαφορές μεταξύ του οξειδίου του άνθρακα (IV) και του οξειδίου του πυριτίου (IV) ως προς τη δομή και τις ιδιότητες (αλληλεπίδραση με νερό, αλκάλια, βασικά οξείδια και μαγνήσιο). Γράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης.

Γιατί ο άνθρακας ονομάζεται το κύριο στοιχείο της ζωντανής φύσης και το πυρίτιο - το κύριο στοιχείο της άψυχης φύσης;

Όταν μια περίσσεια διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου αντέδρασε με 16 g πυριτίου, ελήφθησαν 22,4 λίτρα υδρογόνου. Ποιο είναι το κλάσμα μάζας του πυριτίου στο δείγμα που λαμβάνεται; Πόσα γραμμάρια οξειδίου του πυριτίου περιείχε; Πόσα γραμμάρια διαλύματος αλκαλίου 60% χρειάστηκαν για την αντίδραση;

Γράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης που μπορούν να χρησιμοποιηθούν για να πραγματοποιηθούν οι ακόλουθοι μετασχηματισμοί:

α) SiO2 -> Si -> Ca2Si -> SiH4 -> SiO2 -> Si

β) Si -> SiO2 -> Na2SiO3 -> H2SiO3 -> SiO2 -> Si

Εξετάστε τις διαδικασίες οξείδωσης-αναγωγής.

Ο διάσημος επιστήμονας στον τομέα της ορυκτολογίας A.E. Fersman έγραψε: «Δείχνουν μια μεγάλη ποικιλία αντικειμένων: μια διάφανη μπάλα που αστράφτει στον ήλιο με την καθαρότητα του κρύου νερού πηγής, ένας όμορφος, διαφοροποιημένος αχάτης, ένα φωτεινό παιχνίδι πολύχρωμου οπάλιο , καθαρή άμμος στην ακτή, λεπτή σαν μετάξι, μια κλωστή από λιωμένο χαλαζία ή ανθεκτικά στη θερμότητα πιάτα από αυτό, όμορφα κομμένα σωρούς από βράχο κρύσταλλο, ένα μυστηριώδες σχέδιο από φανταστικό ίασπι, πετρωμένο ξύλο που έχει μετατραπεί σε πέτρα, χονδρικά επεξεργασμένο. αιχμή βέλους αρχαίου ανθρώπου... όλα αυτά είναι ένα και το αυτό σύνθετο...» ; Συμπληρώστε το απόσπασμα.