Imazhet e kopertinave të teksteve shkollore shfaqen në faqet e kësaj faqeje vetëm si material ilustrues (neni 1274, paragrafi 1, pjesa e katërt e Kodit Civil të Federatës Ruse)

Materialet e kontrollit dhe matjes GDZ (KIM) në kimi, klasa 9 Strelnikova Vako

• Në fund të klasës së 9-të, nxënësit do të përballen me testin e tyre të parë serioz - provimin. Atyre do t'u jepen detyra në formatin GIA, dhe në dy vjet të tjera - testim sipas standardit të Provimit të Unifikuar të Shtetit. Do t'ju ndihmojë të arrini rezultate të suksesshme GDZ në kimi!
  KIM në kimi janë një koleksion pyetjesh dhe detyrash që ju lejojnë të zbatoni forma të ndryshme kontrolli:
  - aktuale;
  - tematike;
  - përfundimtar.
• Manuali i përgatitur nga E.N. Strelnikov, është bërë pjesë përbërëse e komplekseve didaktike të mësuesve që punojnë sipas tekstit shkollor të O.S. Gabrielyan. Në klasën e 9-të, mësimet e kimisë shqyrtojnë karakteristikat dhe vetitë e elementeve, veçoritë e bashkëveprimit të tyre, natyrën e formimit të komponimeve, etj. Kursi mbulon tema të vështira për t'u kuptuar dhe kërkon zhytje të plotë në këtë temë.
• KIM në kimi - drejt njohurive në vijë të drejtë!
• Duke kaluar gradualisht pyetjet dhe detyrat e të gjitha niveleve të vështirësisë për çdo pjesë të tekstit shkollor, studenti do të përsërisë materialin e mësimit, do të mësojë të zbatojë njohuritë në praktikë dhe do të marrë përgatitjen bazë për provime. Duke përdorur fletoren e punës, nxënësit dhe prindërit e tyre do të kenë mundësinë të punojnë në mënyrë të pavarur çdo temë dhe të krahasojnë arritjet e tyre me standardin.
  Nëse rezultati është katastrofik, shtesat në teste do të ndihmojnë. Me to, korrektësia e hartimit të ekuacioneve të reagimit dhe ecuria e zgjidhjes së problemeve nuk do të ngrejë më dyshime. GDZ online është një depo e njohurive! Zbuloni këtë mjet të dobishëm dhe kimia do të kthehet nga një shkencë e vështirë dhe mistike në një temë të adhuruar dhe një hobi të arritshëm!

opsioni 1

1. Në temperaturën e dhomës o squfuri, acidi sulfurik dhe sulfuri i hidrogjenit kanë këto gjendje fizike:

a) E lëngët, e lëngët dhe e ngurtë c) E ngurtë, e lëngët dhe e lëngët

b) E ngurtë, e gaztë dhe e gaztë d) E ngurtë, e lëngët dhe e gaztë

2. Squfuri shfaq gjendje oksidimi

a) -2, -4, +2. +4 b) -1.0, +2, +4 c) -2, +6, +4.0 d) -2, -4, -6, 0

3. Një element kimik që ka diagramin e strukturës atomike: +16) 2e,8e,6e – kjo është:

a) seleni b) squfuri c) oksigjeni d) teluri

4. Shkalla e oksidimit të squfurit në hidrosulfit natriumi:

a) +4 b) +6 c) 0 d) -2

5. Në reagimin e squfurit me oksigjenin, squfuri është:

a) Agjent oksidues

b) Reduktues

c) Nuk e ndryshon gjendjen e oksidimit

6. Emërtoni substancën sipas vetive fizike: gaz pa ngjyrë, me erë vezësh të kalbura, më e rëndë se ajri, helmuese - është:

a) O 2 b). SO 2 c). SO 3 g). H 2 S

7. Skema e konvertimit S +6 → S +4 korrespondon me ekuacionin e reaksionit:
a) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 c) H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2
b) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 d) Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Test me temën: "Squfuri dhe përbërjet e tij"

Opsioni 2

1. Squfuri në nivelin e fundit të energjisë ka elektrone të paçiftuara

a) 2 b) 4 c) 6 d) 8

2. Kur ndërvepron me hekurin, squfuri është

a) agjent oksidues b) agjent reduktues c) nuk ndryshon gjendjen e oksidimit

3. Elementi me vetitë jometalike më të theksuara:

a) oksigjen b) squfur c) selen d) telur

4 . Gjendja e oksidimit - 2 ekspozita squfuri në komponime

a) H 2 SO 4, b) Na 2 S b) Na 2 SO 3, d) NaHSO 4

c) Na 2 SO 3, SO 3 d) H 2 S, NaHS

5. Në molekulën H 2 S lidhje kimike:

c) kovalente jopolare d) metalike

6. Modifikimi alotropik i squfuritnuk eshte

a) monoklinike b) drejtvizore c) plastike d) rombike

7. Emërtoni substancën sipas vetive fizike: gaz i pangjyrë, me erë të athët, më i rëndë se ajri, helmues, shumë i tretshëm në ujë - është:

a) H 2 SO 4 b) SO 2 c) SO 3 d) H 2 S

8. Në molekulën SO 2 lidhje kimike:

a) jonike b) polare kovalente

c) kovalente jopolare d) Metalike

9 . Acidi sulfurik i holluarnuk do të ndërveprojnë me secilën substancë nga çifti i mëposhtëm i substancave:
a) CuO, HCl b) Cu, NaCl c) Zn, NaOH d) CuSO 4, MgO

Emri i substancës Formula

1) oksid squfuri (VI) A) SO 2

2) dioksidi i squfurit B) Na 2 SO 3

3) hidrosulfit natriumi B) NaHSO 3

4) sulfit natriumi D) H 2 S

11.

N 2 + O 2 → JO

8. Si dioksidi i squfurit ashtu edhe oksidi i squfurit (VI) do të reagojnë me çiftin e mëposhtëm të substancave:
a) H 2 O, CO 2 b) NaOH, CaO c) H 2 O, Cl 2 d) H 2 S, O 2

9. Squfuri shfaq gjendje oksidimi +4 në përbërjet:

A). Na 2 SO 3, H 2 SO 4, c). H 2 SO 4, H 2 SO 3,

b). H2S, Na2SO 3 g). H2SO3, SO2

10. Përputhni emrin e substancës me formulën e saj:

Emri i substancës Formula

1) sulfur natriumi A) H 2 SO 4

2) acid sulfurik B) H 2 SO 3

3) acid hidrosulfid B) H 2 S

4) hidrogjen sulfat natriumi D) SO 3

11. Rregulloni koeficientët duke përdorur metodën e bilancit elektronik.

Diktim 9 kimi

Komponimet e squfurit (okside, sulfide, sulfite)

opsioni 1

A1. Në cilën seri përbërjesh squfuri ka s. O. +4?

1) K 2 S, S0 3, H 2 S0 3 2) SO 2, K 2 SO 3, NaHSO 3 3) H 2 S0 4, SC1 4, S0 2 4) KNS0 4, S0 3, K 2 S0 4

A2. Përshkruani acidin sulfurik.

1) dybazik, i dobët 2) dybazik, që përmban oksigjen

3) me përmbajtje oksigjeni, i paqëndrueshëm 4) dybazik, me përmbajtje oksigjeni, i paqëndrueshëm, i dobët

A3. Përshkruani oksidin e squfurit (VI).

1) bazike 2) jokripformuese 3) acidike 4) amfoterike

A4. Tregoni karakteristikat e sakta të acidit sulfurik.

1) i paqëndrueshëm 2) me përmbajtje oksigjeni 3) dybazik 4) i rëndë

A5 . Në cilin grup gjendet squfuri?

A6. Sa elektrone janë në nivelin e fundit të elektronit në një atom squfuri? Shkruani formulën elektronike të atomit të squfurit.

A7. A ndërvepron squfuri me ujin?

A8. Cili është thelbi i procesit të dimerkurizimit?

A9. Emërtoni përbërjet e squfurit që gjenden në natyrë.

A10. Cilat organe dhe substanca të trupit përmbajnë squfur?

A11. Cili gaz ka erën e vezëve të kalbura dhe është pjesë e ujërave minerale. Emërtoni gazin dhe vendpushimet shëndetësore.

A12. Një përbërje squfuri përdoret për të ruajtur perimet. Cilin?

A13. Si të kombinoni siç duhet acidin me ujin?

A.14 emërtoni kripërat e acidit sulfurik (formulat dhe emrat ku përdoren)

A15. Ku përdoret acidi sulfurik?

A16. Emërtoni qytetin ose ndërmarrjen (rajoni Chelyabinsk) ku prodhohet acidi sulfurik i koncentruar. Nga cili produkt?

A17. Reagimi cilësor ndaj jonit sulfat?

Kriteret për vlerësim

80% - 5 (14-17)

60-80% -4 (10-13)

40-60% -3 (6-13)

0-40% - 2 (5 ose më pak)

Mësuesja e shkollës së mesme të institucionit arsimor komunal Poltava Inozemtseva V.I.

Kimia e klasës së 9-të. Diktimi Komponimet e squfurit (okside, sulfide, sulfite) Përgjigjet

Kriteret për vlerësim

80% - 5 (14-17)

60-80% -4 (10-13)

40-60% -3 (6-13)

0-40% - 2 (5 ose më pak)

Test me temën "Squfuri dhe përbërjet e tij"
1 opsion
1. Gjysma e squfurit të prodhuar në natyrë përdoret për të prodhuar
A) acid sulfurik B) acid sulfurik C) ndeshje
2.Ndihmon në pastrimin e lëngut të vajit

3. Për të trajtuar reumatizmën përdorni banjot me
A) dioksidi i squfurit B) trioksidi i squfurit C) sulfuri i hidrogjenit
4.Gaz pa ngjyrë me erë të fortë
A) dioksid squfuri B) trioksid squfuri C) anhidrit
5. Kur formohet acidi sulfurik, ai reagon me ujin

6.Kripërat e acidit hidrosulfid quhen
7.Squfuri shfaq veti oksiduese kur ndërvepron me
A) hidrogjen B) fluor C) klor
8. Në një temperaturë prej 119 gradë, çfarë lloj squfuri shkrihet, duke u kthyer
në një lëng të verdhë-kafe
A) rombike B) plastike C) monoklinike
9. Cili modifikim alotropik i squfurit e përcjell rrymën dobët dhe
nxehtësi A) rombike B) plastike C) kubike
10. Në përbërjen H2SO4, squfuri shfaq një gjendje oksidimi të barabartë me
A) 5 B) 4 C) 6
11.Squfuri ndodhet në nëngrup
A) sekondare B) kryesore C) kryesore
12. Squfuri është një përbërës i përbërjeve organike
A) karbohidratet B) proteinat C) yndyrnat
13. Squfuri shfaq një valencë më të lartë të barabartë me
A) 5 B) 4 C) 6
14. Numri i niveleve energjetike të squfurit është
A) 2 B) 3 C) 4
15. Sa modifikime alotropike të squfurit ekzistojnë
A) 2 B) 3 C) 4

Opsioni 2
1. Përdoret për zbardhjen e leshit, kashtës, mëndafshit
A) dioksidi i squfurit B) trioksidi i squfurit C) sulfati i kaliumit
2. Pomadë squfuri përdoret për të prodhuar pomadë për
sëmundjet
A) sytë B) kallot C) lëkurën
3.Ngjyra e kuqe e bojës jep
A) sulfuri i natriumit B) sulfidi i merkurit C) sulfiti i kadmiumit
4. Kur formohet acidi sulfurik, ai reagon me ujin
A) dioksidi i squfurit B) trioksidi i squfurit C) sulfati i kaliumit
5.Lëng i paqëndrueshëm pa ngjyrë
A) dioksid squfuri B) trioksid squfuri C) hidroksid natriumi
6.Kripërat e acidit sulfurik quhen
A) sulfid B) sulfit C) sulfat
7.Squfuri shfaq veti restauruese kur ndërvepron me
A) hidrogjeni B) natriumi C) oksigjeni
8. Në një temperaturë prej 160 gradë, squfuri kthehet në molekula me
zinxhir
A) e mbyllur B) e hapur C) e thyer
9. Në përbërjen H2SO3, squfuri shfaq një gjendje oksidimi të barabartë me
A) 2 B) 3 C) 4
10.Formula elektronike e squfurit
A) 3s23p6 B) 4s24p1 C) 3s23p4
11.Squfuri ndodhet në një nëngrup të quajtur
A) kalkogjenet B) halogjenet C) gazet inerte
12.Squfuri në një gjendje të ngacmuar lëviz elektronet e tij në
niveli i energjisë
A) S B) P C) d
13. Squfuri shfaq një valencë më të ulët të barabartë me
A) 2 B) 3 C) 4
14.Cila vlerë përkon me numrin e elektroneve në squfur
A) protonet B) valencë C) masë atomike relative
15 Zinxhirët e hapur mbyllen në një unazë për të formuar një cikël me të
Numri i atomeve të squfurit është i barabartë
A) 2 B) 6 C) 8

Test. klasa e 9-të. Tema “Nëngrupi i oksigjenit” Opsioni 1.

A1. Element kimik që ka skemën e strukturës atomike 2e 6e

A2. Elementi me vetitë jometalike më të theksuara: 1. oksigjen 2. squfur 3. selen 4. teluri

A3. Në molekulën O 2 lidhje kimike:

A4. Elementi “E” në skemën e transformimit E → EO 2 → N 2 EO 3 është: 1. alumini 2. kaliumi 3. fosfori 4. squfuri.

A5 . Squfuri shfaq gjendjen e oksidimit +4 në përbërje

1. Na 2 SO 4, H 2 SO 4, 2. H 2 SO 4, H 2 S,

3. Na 2 S, H 2 SO 3 4. H 2 SO 3, SO 2

A6. Me të holluaracid sulfuriknuk ndërvepron:

1. zink 2. argjend 3. magnez 4. alumin

A7. Reagimi cilësor ndaj joni sulfid (S 2- ) është:

1. reaksioni me jonet H+ 2. reaksioni me jonet Cu 2-

3. inkorporimi me jonet Ba 2+ 4. reaksioni me jonet e Ca 2+

A8. Si të holloni siç duhet acidin sulfurik 1. acidin në ujë 2. në çdo mënyrë 3. ujin në acid 4. kulloni së bashku

A9. Emërtoni substancën sipas vetive fizike: gaz pa ngjyrë, me erë vezësh të kalbura, më e rëndë se ajri, helmuese - është: 1. O

A10. Shkalla minimale e oksidimit të squfurit

1. -1 2. -2 3. -3 4. 0

NË 1.

Emri i substancës Formula

1) dioksidi i squfurit A) H 2 SO 4

2) acidi sulfurik B) H 2 SO 3

3) acidi hidrosulfid B) H 2 S

4) sulfat natriumi D) SO 3

D) Na 2 SO 4

E) Na 2 S

C1.

H 2 S + Br 2 → HBr + S

Test. klasa e 9-të. Tema “Nëngrupi i oksigjenit” Opsioni 2.

A1. Elementi kimik me strukturë atomike diagrami 2e 8e 6e

– kjo është: 1. oksigjen 2. squfur 3. selen 4. telur

A2. Elementi me vetitë metalike më të theksuara: 1. oksigjen 2. squfur 3. selen 4. teluri

A3. Në molekulën SO 2 lidhje kimike:

1. jonike 2. polare kovalente

3. kovalente jopolare 4. metalike

A4. Elementi "E" në skemën e transformimit E 2 → N 2 E → N 2 është: 1. oksigjen 2. natrium 3. fosfor 4. squfur

A5. Squfuri shfaq gjendjen e oksidimit +6 në përbërje

1. SO 3, H 2 S 2. H 2 SO 4, SO 3

3. SO 2, SO 3 4. H 2 SO 4, SO 2

A6. Me të koncentruaracid sulfurik nuk reagon:

1. zink 2. bakër 3. hekur 4. ar

A7. Reagimi cilësor ndaj joni sulfat (SO 4 2- ) është:

1. in-viie me jone H+ 2. reaksion me jone Pb 2-

3. reaksioni me jonet Ba 2+ 4. reaksioni me jonet e Ca 2+

A8. E pasaktë veti e koncentruar acid sulfurik

1. karbonizon letrën 3. shkakton djegie

2. higroskopik 4. zbardh pëlhurat

A9. Emërtoni substancën sipas vetive fizike: gaz i pangjyrë, me erë të athët, më i rëndë se ajri, helmues, shumë i tretshëm në ujë - është: 1. O 2 2. SO 2 3. SO 3 4. H 2 S

A10. Shkalla maksimale e oksidimit të squfurit

1)+4 2) +6 3) +7 4) +5

NË 1. Përputhni emrin e substancës me formulën e saj:

Emri i substancës Formula

1) anhidridi sulfurik A) Na 2 SO 4

2) acidi sulfurik B) Na 2 SO 3

3) hidrosulfit natriumi B) Na HSO 3

4) sulfit natriumi D) H 2 S

D) H 2 SO 4

E) SO 3

C1. Rregulloni koeficientët duke përdorur metodën e bilancit elektronik.

SO 2 + H 2 S = S ↓ + 2H 2 O

Test. klasa e 9-të. Tema “Nëngrupi i oksigjenit” Opsioni 3.

A1. Një element kimik që ka një diagram të strukturës atomike

2e 8e 18e 6e janë: 1. oksigjen 2. squfur 3. selen 4. telur

A2. Element me bollëkun më të lartë në natyrë

1. oksigjen 2. squfur 3. selen 4. telur

A3. Në molekulën SO 3 lidhje kimike:

1. jonike 2. polare kovalente

3. kovalente jopolare 4. metalike

A4. Elementi "E" në skemën e transformimit N 2 E→ E → EO 2 është 1. oksigjen 2. silic 3. fosfor 4. squfur

A5. Gjendja e oksidimit - 2 ekspozita squfuri në komponime

1. H 2 SO 4, Na 2 S 2. Na 2 SO 3, Na 2 S
2. 3.Na 2 SO 3, SO 3 4. H 2 S, Na 2 S

A6. Me të holluaracid sulfuriknuk ndërvepron:

1.hekur 2.magnez 3.bakër 4.nikel

A7. Modifikimi alotropik i squfurit nuk eshte

1. monoklinike 2. e lakuar 3. plastike 4. rombike

A8. Higroskopia është një veti: 1. pëlhura zbardhuese

2. thithin hidrogjenin 3. thithin ujin 4. shkaktojnë djegie

A9. Emërtoni substancën sipas vetive fizike: një lëng pa ngjyrë që bëhet i ngurtë në temperaturën -10, i tretshëm në ujë, i tretshëm në acid sulfurik, duke formuar oleum - ky është: 1. O 2 2. SO 2 3. SO 3 4. H 2 S

A10. Squfuri mund të shfaqë gjendje oksidimi

1. +2 2. +3 3. +4 4. +5

NË 1. Përputhni emrin e substancës me formulën e saj:

Emri i substancës Formula

1) oksid squfuri (IV) A) SO 3

2) acidi sulfurik B) H 2 SO 4

3) sulfur natriumi B) SO 2

4) hidrosulfidi i natriumit D) H 2 SO 3

D) Na 2 S

E) NaHS

C1. Rregulloni koeficientët duke përdorur metodën e bilancit elektronik. N 2 + O 2 → JO

Test. klasa e 9-të. Tema “Nëngrupi i oksigjenit” Opsioni 4.

A1. Një element me skemën e strukturës atomike 2e 8e 18e 18e 6e është: 1. oksigjen 2. squfur 3. selen 4. teluri

A2. Vetitë jometalike në serinë O - S - Se - Te

1. pakësim 2. rritje

3. mos ndrysho 4. zvogëlo, pastaj rrit

A3. Në molekulën H 2 S lidhje kimike:

1. jonike 2. polare kovalente

3. kovalente jopolare 4. metalike

A4. Elementi "E" në skemën e transformimit E→ N 2 E → EO 2 është: 1. magnez 2. squfur 3. fosfor 4. oksigjen

A5 Squfuri shfaq gjendjen e oksidimit 0 në përbërje

1. S 2.H 2 SO 4 3. SO 3 4. H 2 S,

A6. Me të holluaracid sulfuriknuk ndërvepron:

1. zink 2. alumin 3. magnez 4. argjend

A7 . Modifikimi alotropik i oksigjenit është

1. grafit 2. ozon 3. ujë 4. sulfur hidrogjeni

A8. Dioksidi i squfurit nuk ka pasuri: 1. oksid bazë

2. oksid acidi 3. zbardhues 4. reduktues

A9. Emërtoni substancën sipas vetive fizike: viskoze, vajore, lëng pa ngjyrë, jo e avullueshme, shumë e tretshme në ujë - është: 1. O 2 2. SO 2 3. SO 3 4. H 1

C1. Rregulloni koeficientët duke përdorur metodën e bilancit elektronik. Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2