Imaginile de coperți ale manualelor sunt afișate pe paginile acestui site numai ca material ilustrativ (articolul 1274, alineatul 1, partea a patra din Codul civil al Federației Ruse)

Materiale de control și măsurare GDZ (KIM) în chimie, gradul 9 Strelnikova Vako

• La sfârșitul clasei a IX-a, elevii se vor confrunta cu prima lor probă serioasă - examenul. Aceștia vor primi sarcini în format GIA și în alți doi ani – testare conform standardului Unified State Examination. Vă va ajuta să obțineți rezultate de succes GDZ la chimie!
  KIM-urile în chimie sunt o colecție de întrebări și sarcini care vă permit să implementați diferite forme de control:
  - actual;
  - tematic;
  - finală.
• Manualul întocmit de E.N. Strelnikov, a devenit parte integrantă a complexelor didactice ale profesorilor care lucrează conform manualului O.S. Gabrielyan. În clasa a IX-a, lecțiile de chimie examinează caracteristicile și proprietățile elementelor, caracteristicile interacțiunii lor, natura formării compușilor etc. Cursul acoperă subiecte greu de înțeles și necesită o imersiune completă în materie.
• KIM-uri în chimie - la cunoaștere în linie dreaptă!
• Treptat, trecând prin întrebări și teme de toate nivelurile de dificultate pentru fiecare secțiune a manualului, elevul va repeta materialul lecției, va învăța să aplice cunoștințele în practică și va primi pregătire de bază pentru examene. Folosind registrul de lucru, elevii și părinții lor vor avea ocazia să lucreze în mod independent fiecare subiect și să își compare realizările cu standardul.
  Dacă rezultatul este dezastruos, completările la teste vor ajuta. Cu ele, corectitudinea întocmirii ecuațiilor de reacție și progresul rezolvării problemelor nu vor mai ridica îndoieli. GDZ online este un depozit de cunoștințe! Descoperiți acest instrument la îndemână, iar chimia se va transforma dintr-o știință dificilă și mistică într-un subiect adorat și un hobby accesibil!

Opțiunea 1

1. La temperatura camerei o sulful, acidul sulfuric și hidrogenul sulfurat au următoarele stări fizice:

a) Lichid, lichid și solid c) Solid, lichid și lichid

b) Solide, gazoase și gazoase d) Solide, lichide și gazoase

2. Sulful prezintă stări de oxidare

a) -2, -4, +2. +4 b) -1,0, +2, +4 c) -2, +6, +4,0 d) -2, -4, -6, 0

3. Un element chimic având diagrama structurii atomice: +16) 2e,8e,6e – aceasta este:

a) seleniu b) sulf c) oxigen d) telur

4.Gradul de oxidare a sulfului în hidrosulfit de sodiu:

a) +4 b) +6 c) 0 d) -2

5. În reacția sulfului cu oxigenul, sulful este:

a) Agent oxidant

b) Reductor

c) Nu modifică starea de oxidare

6. Numiți substanța după proprietățile sale fizice: gaz incolor, cu miros de ouă putrezite, mai greu decât aerul, otrăvitor - este:

a) O 2 b). SO 2 c). SO 3 g). H2S

7. Schema de conversie S +6 → S +4 corespunde ecuației reacției:
a) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 c) H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2
b) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 d) Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Test pe tema: „Sulful și compușii săi”

Opțiunea 2

1. Sulful la ultimul nivel de energie are electroni nepereche

a) 2 b) 4 c) 6 d) 8

2. Când interacționează cu fierul, sulful este

a) agent oxidant b) agent reducător c) nu modifică starea de oxidare

3. Elementul cu cele mai pronunțate proprietăți nemetalice:

a) oxigen b) sulf c) seleniu d) telur

4 . Starea de oxidare - 2 prezente de sulf în compuși

a) H2SO4, b) Na2S b) Na2SO3, d) NaHS04

c) Na2S03, SO3 d) H2S, NaHS

5. În molecula H 2 S legătură chimică:

c) nepolar covalent d) metalic

6. Modificarea alotropică a sulfuluinu este

a) monoclinic b) rectiliniu c) plastic d) rombic

7. Numiți substanța după proprietățile sale fizice: gaz incolor, cu miros înțepător, mai greu decât aerul, otrăvitor, foarte solubil în apă - este:

a) H 2 SO 4 b) SO 2 c) SO 3 d) H 2 S

8. În molecula SO 2 legătură chimică:

a) ionică b) polară covalentă

c) nepolar covalent d) Metalic

9 . Acid sulfuric diluatnu voi interacționează cu fiecare substanță din următoarea pereche de substanțe:
a) CuO, HCl b) Cu, NaCl c) Zn, NaOH d) CuSO4, MgO

Denumirea substanței Formula

1) oxid de sulf (VI) A) SO 2

2) dioxid de sulf B) Na 2 SO 3

3) hidrosulfit de sodiu B) NaHSO 3

4) sulfit de sodiu D) H2S

11.

N2 + O2 → NR

8. Atât dioxidul de sulf, cât și oxidul de sulf(VI) vor reacționa cu următoarea pereche de substanțe:
a) H 2 O, CO 2 b) NaOH, CaO c) H 2 O, Cl 2 d) H 2 S, O 2

9. Sulful prezintă starea de oxidare +4 în compuși:

A). Na2S03, H2S04, c). H2SO4, H2SO3,

b). H2S, Na2S03 g). H2SO3,SO2

10. Asociați numele substanței cu formula sa:

Denumirea substanței Formula

1) sulfură de sodiu A) H2SO4

2) acid sulfuros B) H2SO3

3) acid hidrosulfurat B) H2S

4) sulfat acid de sodiu D) SO3

11. Aranjați coeficienții folosind metoda balanței electronice.

Dictarea 9 chimie

Compuși ai sulfului (oxizi, sulfiți, sulfiți)

Opțiunea 1

A1. În ce serie de compuși sulful are s. O. +4?

1) K 2 S, S0 3, H 2 S0 3 2) SO 2, K 2 SO 3, NaHSO 3 3) H 2 S0 4, SC1 4, S0 2 4) KNS0 4, S0 3, K 2 S0 4

A2. Descrie acid sulfuros.

1) dibazic, slab 2) dibazic, conţinând oxigen

3) care conține oxigen, instabil 4) dibazic, care conține oxigen, instabil, slab

A3. Descrieți oxidul de sulf (VI).

1) bazic 2) nesare 3) acid 4) amfoter

A4. Indicați caracteristicile corecte ale acidului sulfuric.

1) volatile 2) care conțin oxigen 3) dibazice 4) grele

A5 . În ce grup se găsește sulful?

A6. Câți electroni sunt la ultimul nivel de electroni într-un atom de sulf? Scrieți formula electronică a atomului de sulf.

A7. Interacționează sulful cu apa?

A8. Care este esența procesului de dimercurizare?

A9. Numiți compușii cu sulf găsiți în natură.

A10. Ce organe și substanțe ale corpului conțin sulf?

A11. Care gaz are miros de ouă putrezite și face parte din apele minerale. Denumiți stațiunile de gaz și sănătate.

A12. Un compus cu sulf este folosit pentru conservarea legumelor. Care?

A13. Cum să combinați corect acidul cu apa?

A.14. Numiți sărurile acidului sulfuric (formule și denumiri acolo unde sunt utilizate)

A15. Unde se folosește acidul sulfuric?

A16. Numiți orașul sau întreprinderea (regiunea Chelyabinsk) în care se produce acid sulfuric concentrat. Din ce produs?

A17. Reacție calitativă la ionul sulfat?

Criterii de evaluare

80% - 5 (14-17)

60-80% -4 (10-13)

40-60% -3 (6-13)

0-40% - 2 (5 sau mai puțin)

Instituția de învățământ municipală Poltava profesor de gimnaziu Inozemtseva V.I.

Chimie clasa a IX-a. Dictare Compuși ai sulfului (oxizi, sulfiți, sulfiți) Răspunsuri

Criterii de evaluare

80% - 5 (14-17)

60-80% -4 (10-13)

40-60% -3 (6-13)

0-40% - 2 (5 sau mai puțin)

Test pe tema „Sulful și compușii săi”
1 opțiune
1. Jumătate din sulful produs în natură este folosit pentru a produce
A) acid sulfuric B) acid sulfuros C) potriviri
2.Ajută la purificarea lichidului de ulei

3. Pentru tratarea reumatismului, folosiți băi cu
A) dioxid de sulf B) trioxid de sulf C) hidrogen sulfurat
4.Gaz incolor cu miros înțepător
A) dioxid de sulf B) trioxid de sulf C) anhidrita
5. Când se formează acid sulfuric, acesta reacționează cu apa

6.Sărurile acidului hidrosulfurat se numesc
7. Sulful prezintă proprietăți oxidante atunci când interacționează cu
A) hidrogen B) fluor C) clor
8. La o temperatură de 119 grade, ce fel de sulf se topește, întorcându-se
într-un lichid galben-brun
A) rombic B) plastic C) monoclinic
9. Care modificare alotropică a sulfului conduce slab curentul și
căldură A) rombic B) plastic C) cubic
10. În compusul H2SO4, sulful prezintă o stare de oxidare egală cu
A) 5 B) 4 C) 6
11. Sulful este situat în subgrup
A) secundar B) principal C) principal
12. Sulful este o componentă a compuşilor organici
A) carbohidrați B) proteine ​​C) grăsimi
13. Sulful prezintă o valență mai mare egală cu
A) 5 B) 4 C) 6
14. Numărul nivelurilor energetice ale sulfului este
A) 2 B) 3 C) 4
15. Câte modificări alotropice ale sulfului există
A) 2 B) 3 C) 4

Opțiunea 2
1. Folosit pentru albirea lânii, paielor, mătasei
A) dioxid de sulf B) trioxid de sulf C) sulfat de potasiu
2. Unguentul cu sulf este folosit pentru a produce unguent pentru
boli
A) ochi B) calusuri C) piele
3. Culoarea roșie a vopselei dă
A) sulfură de sodiu B) sulfură de mercur C) sulfit de cadmiu
4. Când se formează acid sulfuros, acesta reacționează cu apa
A) dioxid de sulf B) trioxid de sulf C) sulfat de potasiu
5.Lichid volatil incolor
A) dioxid de sulf B) trioxid de sulf C) hidroxid de sodiu
6.Sărurile acidului sulfuric se numesc
A) sulfură B) sulfit C) sulfat
7. Sulful prezintă proprietăți de restaurare atunci când interacționează cu
A) hidrogen B) sodiu C) oxigen
8. La o temperatură de 160 de grade, sulful se transformă în molecule cu
lanţ
A) închis B) deschis C) spart
9. În compusul H2SO3, sulful prezintă o stare de oxidare egală cu
A) 2 B) 3 C) 4
10.Formula electronică a sulfului
A) 3s23p6 B) 4s24p1 C) 3s23p4
11.Sulful este situat într-un subgrup numit
A) calcogeni B) halogeni C) gaze inerte
12.Sulful în stare excitată își mută electronii în
nivel de energie
A) S B) P C) d
13. Sulful prezintă o valență mai mică egală cu
A) 2 B) 3 C) 4
14.Care valoare coincide cu numărul de electroni din sulf
A) protoni B) valenţă C) masa atomică relativă
15 Deschideți lanțurile într-un inel pentru a forma un ciclu cu
număr egal de atomi de sulf
A) 2 B) 6 C) 8

Test. clasa a 9-a. Subiect „Subgrup de oxigen” Opțiunea 1.

A1. Element chimic având schema de structură atomică 2e 6e

A2. Elementul cu cele mai pronunțate proprietăți nemetalice: 1. oxigen 2. sulf 3. seleniu 4. telur

A3. În molecula de O 2 legătură chimică:

A4. Elementul „E” în ​​schema de transformare E → EO 2 → N 2 EO 3 este: 1. aluminiu 2. potasiu 3. fosfor 4. sulf.

A5 . Sulful prezintă starea de oxidare +4 în compuși

1. Na2S04, H2SO4, 2. H2SO4, H2S,

3. Na2S, H2S034. H2S03, SO2

A6. Cu diluatacid sulfuricnu interactioneaza:

1. zinc 2. argint 3. magneziu 4. aluminiu

A7. Reacție calitativă la ionul sulfură (S 2- ) este:

1. reacție cu ionii de H+ 2. reacția cu ionii de Cu 2-

3. incorporarea cu ionii de Ba 2+ 4. reacția cu ionii de Ca 2+

A8. Cum să diluați corect acidul sulfuric 1. acid în apă 2. în orice ordine 3. apă în acid 4. scurgeți împreună

A9. Denumiți substanța după proprietățile sale fizice: gaz incolor, cu miros de ouă putrezite, mai greu decât aerul, otrăvitor - este: 1. O

A10. Gradul minim de oxidare a sulfului

1. -1 2. -2 3. -3 4. 0

ÎN 1.

Denumirea substanței Formula

1) dioxid de sulf A) H 2 SO 4

2) acid sulfuros B) H 2 SO 3

3) acid hidrosulfurat B) H 2 S

4) sulfat de sodiu D) SO 3

D) Na2S04

E) Na2S

C1.

H2S + Br2 → HBr + S

Test. clasa a 9-a. Subiectul „Subgrupul de oxigen” Opțiunea 2.

A1. Element chimic cu structură atomică diagramă 2e 8e 6e

– acesta este: 1. oxigen 2. sulf 3. seleniu 4. telur

A2. Elementul cu cele mai pronunțate proprietăți metalice: 1. oxigen 2. sulf 3. seleniu 4. telur

A3. În molecula de SO2 legătură chimică:

1. ionic 2. polar covalent

3. nepolar covalent 4. metalic

A4. Elementul „E” din schema de transformare E 2 → N 2 E → N 2 este: 1. oxigen 2. sodiu 3. fosfor 4. sulf

A5. Sulful prezintă starea de oxidare +6 în compuși

1. SO3, H2S2. H2SO4, SO3

3. SO 2, SO 3 4. H 2 SO 4, SO 2

A6. Cu concentratacid sulfuric nu reactioneaza:

1. zinc 2. cupru 3. fier 4. aur

A7. Reacție calitativă la ionul sulfat (SO 4 2- ) este:

1. in-viie cu ioni de H+ 2. reacția cu ionii de Pb 2-

3. reacție cu ionii de Ba 2+ 4. reacția cu ionii de Ca 2+

A8. Incorect proprietatea de concentrat acid sulfuric

1. carbonizează hârtia 3. provoacă arsuri

2. higroscopic 4. albește țesăturile

A9. Denumiți substanța după proprietățile sale fizice: gaz incolor, cu miros înțepător, mai greu decât aerul, otrăvitor, foarte solubil în apă - este: 1. O 2 2. SO 2 3. SO 3 4. H 2 S

A10. Gradul maxim de oxidare a sulfului

1)+4 2) +6 3) +7 4) +5

ÎN 1. Asociați numele substanței cu formula sa:

Denumirea substanței Formula

1) anhidrida sulfurica A) Na 2 SO 4

2) acid sulfuric B) Na 2 SO 3

3) hidrosulfit de sodiu B) Na HSO 3

4) sulfit de sodiu D) H 2 S

D) H2S04

E) SO 3

C1. Aranjați coeficienții folosind metoda balanței electronice.

SO2 + H2S = S↓ + 2H2O

Test. clasa a 9-a. Subiectul „Subgrup de oxigen” Opțiunea 3.

A1. Un element chimic care are o diagramă de structură atomică

2e 8e 18e 6e – acestea sunt: ​​1. oxigen 2. sulf 3. seleniu 4. telur

A2. Elementul cu cea mai mare abundență din natură

1. oxigen 2. sulf 3. seleniu 4. telur

A3. În molecula de SO3 legătură chimică:

1. ionic 2. polar covalent

3. nepolar covalent 4. metalic

A4. Elementul „E” din schema de transformare N 2 E→ E → EO 2 este 1. oxigen 2. siliciu 3. fosfor 4. sulf

A5. Starea de oxidare - 2 prezente de sulf în compuși

1. H2S04, Na2S2. Na2S03, Na2S
2. 3.Na2S03, SO34. H2S, Na2S

A6. Cu diluatacid sulfuricnu interactioneaza:

1.fier 2.magneziu 3.cupru 4.nichel

A7. Modificarea alotropică a sulfului nu este

1. monoclinic 2. curbat 3. plastic 4. rombic

A8. Higroscopicitatea este o proprietate: 1. țesături de înălbire

2. absorb hidrogen 3. absorb apa 4. provoaca arsuri

A9. Numiți substanța după proprietățile sale fizice: un lichid incolor care devine solid la temperatura de -10, solubil în apă, solubil în acid sulfuric, formând oleum - acesta este: 1. O 2 2. SO 2 3. SO 3 4. H 2 S

A10. Sulful poate prezenta stări de oxidare

1. +2 2. +3 3. +4 4. +5

ÎN 1. Asociați numele substanței cu formula sa:

Denumirea substanței Formula

1) oxid de sulf (IV) A) SO 3

2) acid sulfuros B) H 2 SO 4

3) sulfură de sodiu B) SO 2

4) hidrosulfură de sodiu D) H 2 SO 3

D) Na2S

E) NaHS

C1. Aranjați coeficienții folosind metoda balanței electronice. N 2 + O 2 → NR

Test. clasa a 9-a. Subiect „Subgrup de oxigen” Opțiunea 4.

A1. Un element cu schema de structură atomică 2e 8e 18e 18e 6e este: 1. oxigen 2. sulf 3. seleniu 4. telur

A2. Proprietăți nemetalice în seria O - S - Se - Te

1. scadere 2. crestere

3. nu schimba 4. scade, apoi creste

A3. În molecula H2S legătură chimică:

1. ionic 2. polar covalent

3. nepolar covalent 4. metalic

A4. Elementul „E” din schema de transformare E→ N 2 E → EO 2 este: 1. magneziu 2. sulf 3. fosfor 4. oxigen

A5 Sulful prezintă starea de oxidare 0 în compus

1. S 2.H 2 SO 4 3. SO 3 4. H 2 S,

A6. Cu diluatacid sulfuricnu interactioneaza:

1. zinc 2. aluminiu 3. magneziu 4. argint

A7 . Modificarea alotropică a oxigenului este

1. grafit 2. ozon 3. apă 4. hidrogen sulfurat

A8. Dioxid de sulf nu are proprietate: 1. oxid bazic

2. oxid acid 3. albire 4. reductoare

A9. Denumiți substanța după proprietățile sale fizice: lichid vâscos, uleios, incolor, nevolatil, foarte solubil în apă - este: 1. O 2 2. SO 2 3. SO 3 4. H 1

C1. Aranjați coeficienții folosind metoda balanței electronice. Mg + H 2S04 → MgS04 + H2