Οι εικόνες των εξωφύλλων των σχολικών βιβλίων εμφανίζονται στις σελίδες αυτού του ιστότοπου αποκλειστικά ως ενδεικτικό υλικό (άρθρο 1274, παράγραφος 1, μέρος τέταρτο του Αστικού Κώδικα της Ρωσικής Ομοσπονδίας)

Υλικά ελέγχου και μέτρησης GDZ (KIM) στη χημεία, βαθμός 9 Strelnikova Vako

• Στο τέλος της 9ης τάξης, οι μαθητές θα αντιμετωπίσουν την πρώτη τους σοβαρή δοκιμασία - την εξέταση. Θα τους δοθούν εργασίες με τη μορφή GIA και σε άλλα δύο χρόνια - δοκιμή σύμφωνα με το πρότυπο Unified State Examination. Θα σας βοηθήσει να επιτύχετε επιτυχημένα αποτελέσματα GDZστη χημεία!
  Τα KIM στη χημεία είναι μια συλλογή ερωτήσεων και εργασιών που σας επιτρέπουν να εφαρμόσετε διάφορες μορφές ελέγχου:
  - ρεύμα;
  - θεματική
  - τελικό.
• Το εγχειρίδιο που ετοίμασε ο Ε.Ν. Ο Strelnikov, έχει γίνει αναπόσπαστο μέρος των διδακτικών συμπλεγμάτων των εκπαιδευτικών που εργάζονται σύμφωνα με το εγχειρίδιο του O.S. Γκαμπριελιάν. Στην 9η τάξη, τα μαθήματα χημείας εξετάζουν τα χαρακτηριστικά και τις ιδιότητες των στοιχείων, τα χαρακτηριστικά της αλληλεπίδρασής τους, τη φύση του σχηματισμού ενώσεων κ.λπ. Το μάθημα καλύπτει δυσνόητα θέματα και απαιτεί πλήρη εμβάπτιση στο θέμα.
• KIM στη χημεία - στη γνώση σε ευθεία γραμμή!
• Προχωρώντας σταδιακά ερωτήσεις και εργασίες όλων των επιπέδων δυσκολίας για κάθε ενότητα του σχολικού βιβλίου, ο μαθητής θα επαναλάβει την ύλη του μαθήματος, θα μάθει να εφαρμόζει τις γνώσεις στην πράξη και θα λάβει τη βασική προετοιμασία για τις εξετάσεις. Χρησιμοποιώντας το βιβλίο εργασίας, οι μαθητές και οι γονείς τους θα έχουν την ευκαιρία να εργαστούν ανεξάρτητα κάθε θέμα και να συγκρίνουν τα επιτεύγματά τους με το πρότυπο.
  Εάν το αποτέλεσμα είναι καταστροφικό, οι προσθήκες στις δοκιμές θα βοηθήσουν. Με αυτά, η ορθότητα της κατάρτισης των εξισώσεων αντίδρασης και η πρόοδος της επίλυσης προβλημάτων δεν θα εγείρουν πλέον αμφιβολίες. GDZ online είναι μια αποθήκη γνώσης! Ανακαλύψτε αυτό το εύχρηστο εργαλείο και η χημεία θα μετατραπεί από μια δύσκολη και μυστικιστική επιστήμη σε ένα λατρεμένο θέμα και ένα προσβάσιμο χόμπι!

Επιλογή 1

1. Σε θερμοκρασία δωματίου ο Το θείο, το θειικό οξύ και το υδρόθειο έχουν τις ακόλουθες φυσικές καταστάσεις:

α) Υγρό, υγρό και στερεό γ) Στερεό, υγρό και υγρό

β) Στερεά, αέρια και αέρια δ) Στερεά, υγρά και αέρια

2. Το θείο εμφανίζει καταστάσεις οξείδωσης

α) -2, -4, +2. +4 β) -1,0, +2, +4 γ) -2, +6, +4,0 δ) -2, -4, -6, 0

3. Ένα χημικό στοιχείο που έχει το διάγραμμα ατομικής δομής: +16) 2e,8e,6e – αυτό είναι:

α) σελήνιο β) θείο γ) οξυγόνο δ) τελλούριο

4. Ο βαθμός οξείδωσης του θείου σε υδροθειώδες νάτριο:

α) +4 β) +6 γ) 0 δ) -2

5. Στην αντίδραση του θείου με το οξυγόνο, το θείο είναι:

α) Οξειδωτικό μέσο

β) Μειωτής

γ) Δεν αλλάζει την κατάσταση οξείδωσης

6. Ονομάστε την ουσία σύμφωνα με τις φυσικές της ιδιότητες: άχρωμο αέριο, με μυρωδιά σάπιων αυγών, βαρύτερο από τον αέρα, δηλητηριώδες - είναι:

α) Ο 2 β). SO 2 γ). SO 3 g). H 2 S

7. Σχέδιο μετατροπής S +6 → Σ +4 αντιστοιχεί στην εξίσωση αντίδρασης:
α) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 γ) H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2
β) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 δ) Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Δοκιμή με θέμα: «Το θείο και οι ενώσεις του»

Επιλογή 2

1. Το θείο στο τελευταίο ενεργειακό επίπεδο έχει ασύζευκτα ηλεκτρόνια

α) 2 β) 4 γ) 6 δ) 8

2. Όταν αλληλεπιδρά με τον σίδηρο, το θείο είναι

α) οξειδωτικός παράγοντας β) αναγωγικός παράγοντας γ) δεν αλλάζει την κατάσταση οξείδωσης

3. Το στοιχείο με τις πιο έντονες μη μεταλλικές ιδιότητες:

α) οξυγόνο β) θείο γ) σελήνιο δ) τελλούριο

4 . Κατάσταση οξείδωσης - 2 εκθέματα θείου σε ενώσεις

α) H 2 SO 4, β) Na 2 S β) Na 2 SO 3, δ) NaHSO 4

γ) Na 2 SO 3, SO 3 δ) H 2 S, NaHS

5. Στο μόριο Η 2 μικρό χημικός δεσμός:

γ) ομοιοπολική μη πολική δ) μεταλλική

6. Αλλοτροπική τροποποίηση του θείουδεν είναι

α) μονοκλινική β) ευθύγραμμη γ) πλαστική δ) ρομβική

7. Ονομάστε την ουσία σύμφωνα με τις φυσικές της ιδιότητες: άχρωμο αέριο, με έντονη οσμή, βαρύτερο από τον αέρα, δηλητηριώδες, πολύ διαλυτό στο νερό - είναι:

α) H 2 SO 4 β) SO 2 γ) SO 3 δ) H 2 S

8. Στο μόριο SO 2 χημικός δεσμός:

α) ιοντικό β) ομοιοπολικό πολικό

γ) ομοιοπολική μη πολική δ) Μεταλλική

9 . Αραιώστε το θειικό οξύδεν θα αλληλεπιδρούν με κάθε ουσία από το ακόλουθο ζεύγος ουσιών:
α) CuO, HCl β) Cu, NaCl γ) Zn, NaOH δ) CuSO 4, MgO

Ονομασία ουσίας Τύπος

1) οξείδιο του θείου (VI) Α) SO 2

2) διοξείδιο του θείου Β) Na 2 SO 3

3) υδροθειώδες νάτριο Β) NaHSO 3

4) θειώδες νάτριο Δ) H 2 S

11.

N 2 + O 2 → ΟΧΙ

8. Τόσο το διοξείδιο του θείου όσο και το οξείδιο του θείου(VI) θα αντιδράσουν με το ακόλουθο ζεύγος ουσιών:
α) H 2 O, CO 2 β) NaOH, CaO γ) H 2 O, Cl 2 δ) H 2 S, O 2

9. Το θείο εμφανίζει κατάσταση οξείδωσης +4 σε ενώσεις:

ΕΝΑ). Na 2 SO 3, H 2 SO 4, γ). H 2 SO 4, H 2 SO 3,

σι). H2S, Na2SO 3 g). H 2 SO 3, SO 2

10. Αντιστοιχίστε το όνομα της ουσίας με τον τύπο της:

Ονομασία ουσίας Τύπος

1) θειούχο νάτριο Α) H 2 SO 4

2) θειικό οξύ Β) H 2 SO 3

3) υδροσουλφιδικό οξύ Β) H 2 S

4) όξινο θειικό νάτριο Δ) SO 3

11. Τακτοποιήστε τους συντελεστές χρησιμοποιώντας τη μέθοδο του ηλεκτρονικού ισοζυγίου.

Υπαγόρευση 9 χημεία

Θειούχες ενώσεις (οξείδια, θειούχα, θειώδη)

Επιλογή 1

Α'1. Σε ποια σειρά ενώσεων το θείο έχει s. Ο. +4;

1) K 2 S, S0 3, H 2 S0 3 2) SO 2, K 2 SO 3, NaHSO 3 3) H 2 S0 4, SC1 4, S0 2 4) KNS0 4, S0 3, K 2 S0 4

Α2. Περιγράψτε το θειικό οξύ.

1) διβασικός, ασθενής 2) διβασικός, οξυγονούχος

3) που περιέχει οξυγόνο, ασταθές 4) διβασικό, οξυγονούχο, ασταθές, αδύναμο

Α3. Περιγράψτε το οξείδιο του θείου (VI).

1) βασικό 2) μη αλατοποιητικό 3) όξινο 4) αμφοτερικό

Α4. Αναφέρετε τα σωστά χαρακτηριστικά του θειικού οξέος.

1) πτητικό 2) οξυγόνο 3) διβασικό 4) βαρύ

Α5 . Σε ποια ομάδα βρίσκεται το θείο;

Α6. Πόσα ηλεκτρόνια βρίσκονται στο τελευταίο επίπεδο ηλεκτρονίων σε ένα άτομο θείου; Να γράψετε τον ηλεκτρονικό τύπο του ατόμου του θείου.

Α7. Το θείο αλληλεπιδρά με το νερό;

Α8. Ποια είναι η ουσία της διαδικασίας διμερισμού;

Α9. Ονομάστε τις θειούχες ενώσεις που βρίσκονται στη φύση.

Α10. Ποια όργανα και ουσίες του σώματος περιέχουν θείο;

Α11. Το οποίο αέριο έχει τη μυρωδιά των σάπιων αυγών και είναι μέρος των μεταλλικών νερών. Ονομάστε θέρετρα αερίου και υγείας.

Α12. Μια ένωση θείου χρησιμοποιείται για τη διατήρηση των λαχανικών. Οι οποίες?

Α13. Πώς να συνδυάσετε σωστά το οξύ με το νερό;

Α.14 ονομάστε τα άλατα του θειικού οξέος (τύποι και ονομασίες όπου χρησιμοποιούνται)

Α15. Πού χρησιμοποιείται το θειικό οξύ;

Α16. Ονομάστε την πόλη ή την επιχείρηση (περιοχή Chelyabinsk) όπου παράγεται συμπυκνωμένο θειικό οξύ. Από ποιο προϊόν;

Α17. Ποιοτική αντίδραση σε θειικό ιόν;

Κριτήρια αξιολόγησης

80% - 5 (14-17)

60-80% -4 (10-13)

40-60% -3 (6-13)

0-40% - 2 (5 ή λιγότερο)

Δημοτικό εκπαιδευτικό ίδρυμα Πολτάβα καθηγήτρια δευτεροβάθμιας εκπαίδευσης Inozemtseva V.I.

Χημεία 9ης τάξης. Υπαγόρευση Ενώσεις θείου (οξείδια, σουλφίδια, θειώδη)Απαντήσεις

Κριτήρια αξιολόγησης

80% - 5 (14-17)

60-80% -4 (10-13)

40-60% -3 (6-13)

0-40% - 2 (5 ή λιγότερο)

Δοκιμή με θέμα «Το θείο και οι ενώσεις του»
1 επιλογή
1.Το μισό από το θείο που παράγεται στη φύση χρησιμοποιείται για την παραγωγή
Α) θειικό οξύ Β) θειικό οξύ Γ) σπίρτα
2. Βοηθά στον καθαρισμό του υγρού λαδιού

3. Για την αντιμετώπιση των ρευματισμών χρησιμοποιήστε λουτρά με
Α) διοξείδιο του θείου Β) τριοξείδιο του θείου Γ) υδρόθειο
4.Άχρωμο αέριο με πικάντικη οσμή
Α) διοξείδιο του θείου Β) τριοξείδιο του θείου Γ) ανυδρίτης
5. Όταν σχηματίζεται θειικό οξύ, αντιδρά με το νερό

6.Τα άλατα του υδροσουλφιδικού οξέος ονομάζονται
7.Το θείο παρουσιάζει οξειδωτικές ιδιότητες όταν αλληλεπιδρά με
Α) υδρογόνο Β) φθόριο Γ) χλώριο
8. Σε θερμοκρασία 119 βαθμών, τι είδους θείο λιώνει, γυρίζοντας
σε ένα κίτρινο-καφέ υγρό
Α) ρομβικό Β) πλαστικό Γ) μονοκλινικό
9. Ποια αλλοτροπική τροποποίηση του θείου άγει το ρεύμα κακώς και
θερμότητα Α) ρομβική Β) πλαστική Γ) κυβική
10. Στην ένωση H2SO4, το θείο εμφανίζει κατάσταση οξείδωσης ίση με
Α) 5 Β) 4 Γ) 6
11.Το θείο βρίσκεται στην υποομάδα
Α) δευτερεύον Β) κύριο Γ) κύριο
12. Το θείο είναι συστατικό οργανικών ενώσεων
Α) υδατάνθρακες Β) πρωτεΐνες Γ) λίπη
13. Το θείο εμφανίζει υψηλότερο σθένος ίσο με
Α) 5 Β) 4 Γ) 6
14. Ο αριθμός των ενεργειακών επιπέδων του θείου είναι
Α) 2 Β) 3 Γ) 4
15. Πόσες αλλοτροπικές τροποποιήσεις του θείου υπάρχουν
Α) 2 Β) 3 Γ) 4

Επιλογή 2
1. Χρησιμοποιείται για τη λεύκανση μαλλιού, άχυρου, μεταξιού
Α) διοξείδιο του θείου Β) τριοξείδιο του θείου Γ) θειικό κάλιο
2.Η αλοιφή θείου χρησιμοποιείται για την παραγωγή αλοιφής για
ασθένειες
Α) μάτια Β) κάλους Γ) δέρμα
3.Το κόκκινο χρώμα της βαφής δίνει
Α) θειούχο νάτριο Β) θειούχο υδράργυρο Γ) θειώδες κάδμιο
4. Όταν σχηματίζεται θειικό οξύ, αντιδρά με το νερό
Α) διοξείδιο του θείου Β) τριοξείδιο του θείου Γ) θειικό κάλιο
5. Πτητικό άχρωμο υγρό
Α) διοξείδιο του θείου Β) τριοξείδιο του θείου Γ) υδροξείδιο του νατρίου
6.Τα άλατα του θειικού οξέος ονομάζονται
Α) σουλφίδιο Β) θειώδες Γ) θειικό
7.Το θείο παρουσιάζει ιδιότητες αποκατάστασης όταν αλληλεπιδρά με
Α) υδρογόνο Β) νάτριο Γ) οξυγόνο
8. Σε θερμοκρασία 160 βαθμών, το θείο μετατρέπεται σε μόρια με
αλυσίδα
Α) κλειστό Β) ανοιχτό Γ) σπασμένο
9. Στην ένωση H2SO3, το θείο εμφανίζει κατάσταση οξείδωσης ίση με
Α) 2 Β) 3 Γ) 4
10.Ηλεκτρονική φόρμουλα θείου
Α) 3s23p6 Β) 4s24p1 Γ) 3s23p4
11. Το θείο βρίσκεται σε μια υποομάδα που ονομάζεται
Α) χαλκογόνα Β) αλογόνα Γ) αδρανή αέρια
12.Το θείο σε διεγερμένη κατάσταση μετακινεί τα ηλεκτρόνια του προς
επίπεδο ενέργειας
Α) Σ Β) Π Γ) δ
13. Το θείο εμφανίζει χαμηλότερο σθένος ίσο με
Α) 2 Β) 3 Γ) 4
14.Ποια τιμή συμπίπτει με τον αριθμό των ηλεκτρονίων στο θείο
Α) πρωτόνια Β) σθένος Γ) σχετική ατομική μάζα
15 Ανοίξτε τις αλυσίδες κλείνουν σε έναν δακτύλιο για να σχηματίσουν έναν κύκλο
ίσος αριθμός ατόμων θείου
Α) 2 Β) 6 Γ) 8

Δοκιμή. 9η τάξη. Θέμα «Υποομάδα οξυγόνου» Επιλογή 1.

Α'1. Χημικό στοιχείο που έχει το σχήμα ατομικής δομής 2e 6e

Α2. Το στοιχείο με τις πιο έντονες μη μεταλλικές ιδιότητες: 1. οξυγόνο 2. θείο 3. σελήνιο 4. τελλούριο

Α3. Στο μόριο Ο 2 χημικός δεσμός:

Α4. Στοιχείο «Ε» στο σχήμα μετασχηματισμού Ε → ΕΟ 2 → N 2 EO 3 είναι: 1. αλουμίνιο 2. κάλιο 3. φώσφορος 4. θείο.

Α5 . Το θείο εμφανίζει την κατάσταση οξείδωσης +4 στις ενώσεις

1. Na 2 SO 4, H 2 SO 4, 2. H 2 SO 4, H 2 S,

3. Na 2 S, H 2 SO 3 4. H 2 SO 3, SO 2

Α6. Με αραιωμένοθειικό οξύδεν αλληλεπιδρά:

1. ψευδάργυρος 2. ασήμι 3. μαγνήσιο 4. αλουμίνιο

Α7. Ποιοτική αντίδραση σεΤο ιόν σουλφιδίου (S 2- ) είναι:

1. αντίδραση με ιόντα Η+ 2. αντίδραση με ιόντα Cu 2-

3. ενσωμάτωση με ιόντα Ba 2+ 4. αντίδραση με ιόντα Ca 2+

Α8. Πώς να αραιώσετε σωστά θειικό οξύ 1. οξύ σε νερό 2. με οποιαδήποτε σειρά 3. νερό σε οξύ 4. στραγγίστε μαζί

Α9. Ονομάστε την ουσία σύμφωνα με τις φυσικές της ιδιότητες: άχρωμο αέριο, με μυρωδιά σάπιων αυγών, βαρύτερο από τον αέρα, δηλητηριώδες - είναι: 1. O

Α10. Ελάχιστος βαθμός οξείδωσης θείου

1. -1 2. -2 3. -3 4. 0

ΣΕ 1.

Ονομασία ουσίας Τύπος

1) διοξείδιο του θείου Α) Η 2 SO 4

2) θειικό οξύ Β) Η 2 SO 3

3) υδροσουλφιδικό οξύ Β) Η 2 Σ

4) θειικό νάτριο Δ) SO 3

Δ) Na 2 SO 4

Ε) Na 2 S

Γ1.

H 2 S + Br 2 → HBr + S

Δοκιμή. 9η τάξη. Θέμα «Υποομάδα οξυγόνου» Επιλογή 2.

Α'1. Χημικό στοιχείο με διάγραμμα ατομικής δομής 2e 8e 6e

– αυτό είναι: 1. οξυγόνο 2. θείο 3. σελήνιο 4. τελλούριο

Α2. Το στοιχείο με τις πιο έντονες μεταλλικές ιδιότητες: 1. οξυγόνο 2. θείο 3. σελήνιο 4. τελλούριο

Α3. Στο μόριο SO 2 χημικός δεσμός:

1. ιοντικό 2. ομοιοπολικό πολικό

3. ομοιοπολική μη πολική 4. μεταλλική

Α4. Το στοιχείο "Ε" στο σχήμα μετασχηματισμού Ε 2 → N 2 E → N 2 είναι: 1. οξυγόνο 2. νάτριο 3. φώσφορος 4. θείο

Α5. Το θείο εμφανίζει την κατάσταση οξείδωσης +6 στις ενώσεις

1. SO 3, H 2 S 2. H 2 SO 4, SO 3

3. SO 2, SO 3 4. H 2 SO 4, SO 2

Α6. Με συμπυκνωμένοθειικό οξύδεν αντιδρά:

1. ψευδάργυρος 2. χαλκός 3. σίδηρος 4. χρυσός

Α7. Ποιοτική αντίδραση σεΤο θειικό ιόν (SO 4 2- ) είναι:

1. in-viie με ιόντα Η+ 2. αντίδραση με ιόντα Pb 2-

3. αντίδραση με ιόντα Ba 2+ 4. αντίδραση με ιόντα Ca 2+

Α8. Ανακριβής ιδιότητα του συγκεντρωμένουθειικό οξύ

1. ανθρακώνει το χαρτί 3. προκαλεί εγκαύματα

2. υγροσκοπικό 4. λευκαίνει τα υφάσματα

Α9. Ονομάστε την ουσία σύμφωνα με τις φυσικές της ιδιότητες: άχρωμο αέριο, με πικάντικη οσμή, βαρύτερο από τον αέρα, δηλητηριώδες, πολύ διαλυτό στο νερό - είναι: 1. O 2 2. SO 2 3. SO 3 4. H 2 S

Α10. Μέγιστος βαθμός οξείδωσης θείου

1)+4 2) +6 3) +7 4) +5

ΣΕ 1. Αντιστοιχίστε το όνομα της ουσίας με τον τύπο της:

Ονομασία ουσίας Τύπος

1) θειικός ανυδρίτης Α) Na 2 SO 4

2) θειικό οξύ Β) Na 2 SO 3

3) υδροθειώδες νάτριο Β) Na HSO 3

4) θειώδες νάτριο Δ) Η 2 Σ

Δ) H 2 SO 4

Ε) SO 3

Γ1. Τακτοποιήστε τους συντελεστές χρησιμοποιώντας τη μέθοδο του ηλεκτρονικού ισοζυγίου.

SO 2 + H 2 S = S ↓ + 2H 2 O

Δοκιμή. 9η τάξη. Θέμα «Υποομάδα οξυγόνου» Επιλογή 3.

Α'1. Ένα χημικό στοιχείο που έχει διάγραμμα ατομικής δομής

2e 8e 18e 6e – αυτά είναι: 1. οξυγόνο 2. θείο 3. σελήνιο 4. τελλούριο

Α2. Το στοιχείο με την υψηλότερη αφθονία στη φύση

1. οξυγόνο 2. θείο 3. σελήνιο 4. τελλούριο

Α3. Στο μόριο SO 3 χημικός δεσμός:

1. ιοντικό 2. ομοιοπολικό πολικό

3. ομοιοπολική μη πολική 4. μεταλλική

Α4. Το στοιχείο "Ε" στο σχήμα μετασχηματισμού N 2 E→ E → EO 2 είναι 1. οξυγόνο 2. πυρίτιο 3. φώσφορος 4. θείο

Α5. Κατάσταση οξείδωσης - 2 εκθέματα θείου σε ενώσεις

1. H 2 SO 4, Na 2 S 2. Na 2 SO 3, Na 2 S
2. 3.Na 2 SO 3, SO 3 4. H 2 S, Na 2 S

Α6. Με αραιωμένοθειικό οξύδεν αλληλεπιδρά:

1.σίδερο 2.μαγνήσιο 3.χαλκός 4.νικέλιο

Α7. Αλλοτροπική τροποποίηση του θείουδεν είναι

1. μονοκλινική 2. κυρτή 3. πλαστική 4. ρομβική

Α8. Η υγροσκοπικότητα είναι ιδιότητα: 1. λευκαντικά υφάσματα

2. απορροφούν υδρογόνο 3. απορροφούν νερό 4. προκαλούν εγκαύματα

Α9. Ονομάστε την ουσία σύμφωνα με τις φυσικές της ιδιότητες: ένα άχρωμο υγρό που γίνεται στερεό σε θερμοκρασία -10, διαλυτό στο νερό, διαλυτό σε θειικό οξύ, σχηματίζοντας ελαιόλαδο - αυτό είναι: 1. O 2 2. SO 2 3. SO 3 4. H 2 S

Α10. Το θείο μπορεί να παρουσιάσει καταστάσεις οξείδωσης

1. +2 2. +3 3. +4 4. +5

ΣΕ 1. Αντιστοιχίστε το όνομα της ουσίας με τον τύπο της:

Ονομασία ουσίας Τύπος

1) οξείδιο του θείου (IV) Α) SO 3

2) θειικό οξύ Β) Η 2 SO 4

3) θειούχο νάτριο Β) SO 2

4) υδροσουλφίδιο του νατρίου Δ) Η 2 SO 3

Δ) Na 2 S

Ε) NaHS

Γ1. Τακτοποιήστε τους συντελεστές χρησιμοποιώντας τη μέθοδο του ηλεκτρονικού ισοζυγίου. Ν 2 + O 2 → ΟΧΙ

Δοκιμή. 9η τάξη. Θέμα «Υποομάδα οξυγόνου» Επιλογή 4.

Α'1. Ένα στοιχείο με το σχήμα ατομικής δομής 2e 8e 18e 18e 6e είναι: 1. οξυγόνο 2. θείο 3. σελήνιο 4. τελλούριο

Α2. Μη μεταλλικές ιδιότητες στη σειρά O - S - Se - Te

1. μείωση 2. αύξηση

3. δεν αλλάζει 4. μειώνεται, μετά αυξάνεται

Α3. Στο μόριο H 2 S χημικός δεσμός:

1. ιοντικό 2. ομοιοπολικό πολικό

3. ομοιοπολική μη πολική 4. μεταλλική

Α4. Το στοιχείο "E" στο σχήμα μετασχηματισμού E→ N 2 E → EO 2 είναι: 1. μαγνήσιο 2. θείο 3. φώσφορος 4. οξυγόνο

Α5 Το θείο εμφανίζει κατάσταση οξείδωσης 0 στην ένωση

1. S 2.H 2 SO 4 3. SO 3 4. H 2 S,

Α6. Με αραιωμένοθειικό οξύδεν αλληλεπιδρά:

1. ψευδάργυρος 2. αλουμίνιο 3. μαγνήσιο 4. ασήμι

Α7 . Η αλλοτροπική τροποποίηση του οξυγόνου είναι

1. γραφίτης 2. όζον 3. νερό 4. υδρόθειο

Α8. Διοξείδιο του θείου δεν έχει περιουσία: 1. βασικό οξείδιο

2. οξείδιο οξέος 3. λεύκανση 4. αναγωγικό

Α9. Ονομάστε την ουσία σύμφωνα με τις φυσικές της ιδιότητες: παχύρρευστο, λιπαρό, άχρωμο υγρό, μη πτητικό, πολύ διαλυτό στο νερό - είναι: 1. O 2 2. SO 2 3. SO 3 4. H 1

Γ1. Τακτοποιήστε τους συντελεστές χρησιμοποιώντας τη μέθοδο του ηλεκτρονικού ισοζυγίου. Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2