Etanol spala się z niską emisją. Wyciek metanu w Kalifornii stał się „największym w historii Stanów Zjednoczonych”

Praca egzaminacyjna nr 1 11 komórek
Opcja 1.
1. Z kursu chemii znasz następujące metody rozdzielania mieszanin:
odparowanie, krystalizacja.

sposoby.
Rys. 1 Rys. 2 Rys. 3

1) mąka z uwięzionych w niej opiłków żelaza;
2) woda z rozpuszczonych soli nieorganicznych?


Numer rysunku
Metoda rozdzielania mieszanin
Mieszanina
Mąka i uwięziona w niej
opiłki żelaza
Woda z rozpuszczoną w niej wodą
sole nieorganiczne

element.





ten pierwiastek chemiczny.

Symbol
chemiczny
element
Nr okresu
Nr grupy
Metalowe / niemetalowe

o odnalezieniu ich w naturze. Na przykład wiadomo, że wraz ze wzrostem liczby porządkowej
liczby
pierwiastek chemiczny w okresach, promienie atomów maleją, a w grupach
zwiększać.
Biorąc pod uwagę te wzory, ułóż w kolejności rosnących promieni atomów
następujące elementy: C, Si, Al, N. Zapisz oznaczenia elementów w żądanym
sekwencja.

Charakterystyczne właściwości substancji
Struktura molekularna

stan: schorzenie;
gotowanie i topienie;
nie przewodzący;
Struktura jonowa
kruchy;
oporny;
nielotny;
Elektryczność
Korzystając z tych informacji, określ strukturę substancji azotowych N2
i chlorek sodu NaCl. (podaj szczegółową odpowiedź).



produkcja:

produkty i słodycze.






dwutlenek węgla w powietrzu.





wymienione w tekście.

węglowy

dysocjacja 25 mol ortofosforanu sodu.
10. Wyjaśnij: Czasami na obszarach wiejskich kobiety łączą farbowanie włosów henną z
pranie w rosyjskiej łaźni. Dlaczego kolor jest bardziej intensywny?

H2S + Fe2O3? FeS + S + H2O.




Jaka jest objętość dwutlenku węgla (n.u.) powstałego przy całkowitym spaleniu 4,4 g propanu?

13. Fizjologiczny roztwór w medycynie to 0,9% roztwór chlorku sodu w
woda. Oblicz masę chlorku sodu i masę wody potrzebną do
przygotowanie 500 g soli fizjologicznej.
Zapisz szczegółowe rozwiązanie problemu.

Praca egzaminacyjna nr 1 11 komórek
Opcja 2.
1.Z kierunku chemia znasz następujące metody rozdzielania mieszanin:
sedymentacja, filtracja, destylacja (destylacja), działanie magnetyczne,
odparowanie, krystalizacja.
Rysunki 1-3 pokazują przykłady wykorzystania niektórych z wymienionych
sposoby.
Rys. 1 Rys. 2 Rys. 3

Którą z powyższych metod rozdzielania mieszanin można zastosować do oczyszczania:
1) siarka z uwięzionych w niej opiłków żelaza;
2) woda z cząstek gliny i piasku?
Zapisz numer rysunku i nazwę odpowiedniej metody separacji w tabeli.
mieszaniny. (przerysuj tabelę w zeszycie)
Numer rysunku
Metoda rozdzielania mieszanin
Mieszanina
Siarka w proszku i uwięziona
jej opiłki żelazne
Woda z drobinkami gliny i
piasek.
2. Rysunek przedstawia model struktury elektronowej atomu jakiejś substancji chemicznej
element.
Na podstawie analizy zaproponowanego modelu wykonaj następujące zadania:
1) określić pierwiastek chemiczny, którego atom ma taką strukturę elektronową;
2) wskazać numer okresu i numer grupy w układzie okresowym substancji chemicznej
elementy D.I. Mendelejew, w którym znajduje się ten element;
3) określić, czy prosta substancja jest metalem, czy niemetalem, który się tworzy
ten pierwiastek chemiczny.

Zapisz odpowiedzi w tabeli (przerysuj tabelę w zeszycie)
Symbol
chemiczny
element
Nr okresu
Nr grupy
Metalowe / niemetalowe
3. Układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew - bogate repozytorium
informacje o pierwiastkach chemicznych, ich właściwościach i właściwościach ich związków,
o wzorcach zmian tych właściwości, o metodach otrzymywania substancji, a także
o odnalezieniu ich w naturze. Na przykład wiadomo, że pierwiastek chemiczny w
okresy elektroujemność wzrasta, aw grupach maleje.
Biorąc pod uwagę te wzorce, ułóż je w kolejności rosnącej elektroujemności
następujące pierwiastki: F, Na, N, Mg. Zapisz oznaczenia elementów w wymaganym
sekwencja.
4. Poniższa tabela zawiera charakterystyczne właściwości substancji, które mają
struktura molekularna i jonowa.
Charakterystyczne właściwości substancji
Struktura molekularna
w normalnych warunkach mieć płyn,
kruszywo gazowe i stałe
stan: schorzenie;
mają niskie temperatury
gotowanie i topienie;
nie przewodzący;
mają niską przewodność cieplną
Struktura jonowa
• stały w normalnych warunkach;
kruchy;
oporny;
nielotny;
w stopach i roztworach przeprowadzać
Elektryczność
Korzystając z tych informacji, określ, jaką strukturę mają substancje tlenowe
О2
oraz soda Na2CO3. (podaj szczegółową odpowiedź).

Przeczytaj poniższy tekst i wypełnij zadania 5–8.
W przemyśle spożywczym stosowany jest dodatek do żywności E526, który
to wodorotlenek wapnia Ca (OH) 2. Znajduje zastosowanie w
produkcja:
soki owocowe, żywność dla niemowląt, ogórki kiszone, sól spożywcza, wyroby cukiernicze
produkty i słodycze.
Produkcja wodorotlenku wapnia na skalę przemysłową jest możliwa dzięki:
mieszanie tlenku wapnia z wodą, proces zwany hartowaniem.
Wodorotlenek wapnia znajduje szerokie zastosowanie w produkcji takich konstrukcji
materiały takie jak zaprawy bielące, tynkarskie i gipsowe. Wynika to z jego zdolności
oddziaływać z dwutlenkiem węgla CO2 w powietrzu. Ta sama nieruchomość
Do pomiaru zawartości ilościowej stosuje się roztwór wodorotlenku wapnia
dwutlenek węgla w powietrzu.
Przydatną właściwością wodorotlenku wapnia jest jego zdolność do działania jako
flokulant, który oczyszcza ścieki z zawieszonych i koloidalnych cząstek (w tym
sole żelaza). Służy również do podnoszenia pH wody, ponieważ woda naturalna
zawiera substancje (np. kwasy) żrące w rurach kanalizacyjnych.
5. Napisz równanie molekularne reakcji otrzymywania wodorotlenku wapnia, które:
wymienione w tekście.

6. Wyjaśnij, dlaczego ten proces nazywa się hartowaniem.
7. Napisz równanie molekularne reakcji między wodorotlenkiem wapnia a
węglowy
gaz, o którym wspomniano w tekście. Wyjaśnij, jakie są cechy tej reakcji
pozwalają na użycie go do wykrywania dwutlenku węgla w powietrzu.
8. Sporządź skrócone równanie jonowe dla reakcji wymienionej w tekście pomiędzy
wodorotlenek wapnia i kwas solny.
9. Chociaż rośliny i zwierzęta potrzebują związków fosforu jako pierwiastka
w składzie substancji witalnych zanieczyszczenie wód naturalnych fosforanami jest niezwykle
negatywnie wpływa na stan zbiorników wodnych. Odprowadzanie fosforanów ze ściekami
powoduje szybki rozwój sinic i życiową aktywność wszystkich pozostałych
organizmy są hamowane. Określ ilość kationów i anionów utworzonych, gdy
dysocjacja 15 mol ortofosforanu potasu.
10. Wyjaśnij: Dlaczego wszystkie rodzaje stylizacji włosów są zwykle wykonywane
ogrzewanie?
11. Podano schemat reakcji redoks.

Ustal kursy. Zapisz swoje saldo elektroniczne.
Wskaż środek utleniający i środek redukujący.
12. Propan spala się z niskim poziomem emisji substancji toksycznych do atmosfery, dlatego też
wykorzystywane jako źródło energii w wielu dziedzinach, na przykład w gazie
zapalniczki i przy ogrzewaniu wiejskich domów.
Jaka objętość dwutlenku węgla (n.u.) powstaje po całkowitym spaleniu 5 g propanu?
Zapisz szczegółowe rozwiązanie problemu.
13. Farmaceuta musi przygotować 5% roztwór jodu, który jest używany do
leczenie ran.
Jaką objętość roztworu może przygotować farmaceuta z 10 g krystalicznego jodu, jeśli
czy gęstość roztworu powinna wynosić 0,950g/ml?

Katalog pracy.
Zadania 13. Ekologiczne. Obliczanie ilości substancji, masy, objętości

Propan spala się z niską emisją substancji toksycznych do atmosfery, dlatego jest wykorzystywany jako źródło energii w wielu dziedzinach, na przykład w zapalniczkach gazowych i przy ogrzewaniu wiejskich domów.

Jaka jest objętość dwutlenku węgla (n.u.) wytworzona przy całkowitym spaleniu 4,4 g propanu?

Zapisz szczegółowe rozwiązanie problemu.

Zapisane przez

Siarkowodór jest częścią gazu ziemnego, który po spaleniu uwalnia do atmosfery duże ilości kwaśnego tlenku.

Oblicz masę tlenu (w gramach) wymaganą do całkowitego spalenia 6,72 l (standardowego) siarkowodoru.

Zapisane przez

Kalcynując nadmanganian potasu można otrzymać tlen o wysokiej czystości.

Ile gramów nadmanganianu potasu należy kalcynować, aby uzyskać 6,72 l (standardowego) tlenu? Zaokrąglij swoją odpowiedź do najbliższej dziesiątej części.

Zapisane przez

Acetylen jest użytecznym prekursorem do produkcji tworzyw sztucznych i może być syntetyzowany w reakcji węglika wapnia i wody.

Oblicz objętość (n.u.) acetylenu, który zostanie uwolniony podczas interakcji z wodą 50 g węglika wapnia zawierającego 8% zanieczyszczeń. Podaj swoją odpowiedź w litrach z dokładnością do dziesiątej części.

Zapisane przez

Oblicz masę chlorku glinu powstałego w wyniku oddziaływania nadmiaru glinu z 2,24 l (standardowego) chloru. Podaj swoją odpowiedź w gramach z dokładnością do całości.

Zapisane przez

Niewłaściwe przechowywanie dużych ilości nadtlenku wodoru może spowodować pożar, a nawet wybuch z powodu tlenu generowanego przez rozkład.

Podczas rozkładu nadtlenku wodoru powstało 10,08 litra tlenu. Ile gramów nadtlenku zareagowało? Zaokrąglij swoją odpowiedź do najbliższej dziesiątej części.

Zapisane przez

W celach dekoracyjnych wyroby żelazne poddawane są procesowi niebieszczenia - termicznemu utlenianiu metalu.

Oblicz masę kamienia żelaznego powstałego podczas spalania w tlenie 5,1 g żelaza. Podaj swoją odpowiedź w gramach z dokładnością do całości.

Zapisane przez

Bromek żelaza jest stosowany jako katalizator w syntezie organicznej oraz jako środek bromujący, jednak związek ten jest bardzo niestabilny, dlatego często przekształca się w

Obliczyć masę bromku żelaza (III) powstałego w wyniku działania nadmiaru bromu na 2,16 g bromku żelaza (II). Podaj swoją odpowiedź w gramach z dokładnością do całości.

Zapisane przez

Etanol wchodzi w skład paliwa i paliwa do silników spalinowych.

Obliczyć objętość (n.a.) tlenu potrzebnego do całkowitego spalenia 4,6 g etanolu. Wskaż odpowiedź w litrach z dokładnością do setnej części.

Zapisane przez

Wodór jest głównym składnikiem uwodorniania związków organicznych. Można go otrzymać w reakcji żelaza z kwasem solnym.

Jaka objętość gazu (n.u.) zostanie uwolniona, gdy 28,0 g żelaza zostanie rozpuszczone w kwasie solnym? Podaj swoją odpowiedź w litrach z dokładnością do dziesiątej części.

Zapisane przez

Chlorek glinu jest dobrym katalizatorem w rafinacji ropy naftowej, otrzymywany jest w reakcji chloru i czystego aluminium.

Oblicz masę chlorku glinu powstałego w wyniku działania nadmiaru chloru na 2,7 g glinu. Podaj swoją odpowiedź w gramach z dokładnością do setnej części.

Zapisane przez

Tlenek litu jest często używany do produkcji specjalnych szkieł o wysokiej stabilności termicznej. Tlenek litu powstaje w wyniku utleniania litu tlenem.

Lit o wadze 3,5 g został spalony w tlenie. Oblicz masę tlenku litu powstałego w tym procesie. Podaj swoją odpowiedź w gramach z dokładnością do dziesiątej części.

Zapisane przez

Chlorek glinu jest dobrym katalizatorem w rafinacji ropy naftowej. Można go otrzymać w reakcji siarczku glinu z kwasem solnym.

Obliczyć objętość (n.a.) gazu uwolnionego w wyniku działania kwasu solnego na 10 g siarczku glinu. Wskaż odpowiedź w litrach do setnych.

Zapisane przez

Podczas pożaru tlenek węgla powstaje z powodu braku tlenu do całkowitego utlenienia węgla.

Oblicz masę tlenu wymaganą do całkowitego spalenia 2,24 l (standardowego) tlenku węgla. Podaj swoją odpowiedź w gramach z dokładnością do dziesiątej części.

Zapisane przez

Stosowany w syntezie organicznej oraz w przemyśle jako składnik trawiący, otrzymywany przez chlorowanie

Oblicz objętość (n.u.) chloru potrzebnego do całkowitego utlenienia 12,7 g dichlorku żelazowego. Wskaż odpowiedź w litrach z dokładnością do setnej części.

Zapisane przez

Tlenek azotu (II) jest stosowany w medycynie do rozszerzania naczyń krwionośnych oraz w przemyśle spożywczym jako propelent. Można go otrzymać w reakcji ołowiu z kwasem azotowym.

Ile litrów (n.u.) tlenku azotu (II) powstaje, gdy 93,15 g ołowiu jest całkowicie rozpuszczone w rozcieńczonym kwasie azotowym? Zaokrąglij swoją odpowiedź do najbliższej setnej części.

Zapisane przez

Podczas spalania pirytu do atmosfery dostaje się dwutlenek siarki, który wraz ze składem opadów opada na powierzchnię ziemi, zakwaszając w ten sposób glebę i zbiorniki wodne.

Ile litrów (standard) dwutlenku siarki powstaje przy spalaniu 300 g pirytu (dwusiarczku żelaza (II)) z nadmiarem tlenu? Zaokrąglij swoją odpowiedź do najbliższej liczby całkowitej.

Zapisane przez

Aby uzyskać ołów z jego tlenku, tlenek ołowiu można potraktować amoniakiem, który zredukuje go do wody i azotu.

Do całkowitej redukcji rozżarzonego tlenku ołowiu (II) do metalu potrzeba było 4,48 litra amoniaku (w warunkach standardowych). Ile jest gramów ołowiu? Zaokrąglij swoją odpowiedź do najbliższej dziesiątej części.

Zapisane przez

W procesie otrzymywania kwasu siarkowego z siarki przy długotrwałym ogrzewaniu powstaje dwutlenek siarki.

Rozpuszczenie siarki w stężonym kwasie siarkowym dało gaz o objętości 26,88 litra (w przeliczeniu na normę). Określ masę siarki (w gramach), która przereagowała. Podaj swoją odpowiedź z dokładnością do najbliższej dziesiątej części.

Zapisane przez

Jaka jest objętość gazu (n.u.) powstałego w wyniku rozpuszczenia 40 g węglanu wapnia w nadmiarze kwasu solnego? Podaj swoją odpowiedź w litrach z dokładnością do dziesiątej części.

Zapisane przez

Stosowany jest w syntezie organicznej oraz w przemyśle jako składnik trawienia, otrzymywany jest przez chlorowanie żelaza.

Jaka objętość chloru (n.u.) jest potrzebna do wytworzenia chlorku żelaza (III) o masie 65,0? Wskaż odpowiedź w litrach z dokładnością do setnej części.

Zapisane przez

Chlor jako ważny czynnik chlorujący w czystej postaci można otrzymać w reakcji chromianu potasu z kwasem solnym.

Ile gramów dwuchromianu potasu potrzeba do uzyskania 13,44 l (standardowego) chloru w reakcji ze stężonym kwasem solnym? Zaokrąglij swoją odpowiedź do najbliższej dziesiątej części.

Zapisane przez

Struktury marmuru i wapienia są niszczone przez kwaśne opady. W laboratorium w celach demonstracyjnych kwas solny wkrapla się na węglan wapnia, w wyniku czego powstaje gaz.

Jaka jest objętość gazu powstałego w wyniku rozpuszczenia 50 g węglanu wapnia w nadmiarze kwasu solnego? Podaj swoją odpowiedź w litrach z dokładnością do dziesiątej części.

Zapisane przez

Węglan magnezu wykorzystywany jest w budownictwie do produkcji szkła, cementu i cegieł. Podczas reakcji z kwasami uwalniany jest dwutlenek węgla.

Jaka jest objętość gazu powstałego po rozpuszczeniu 40 g węglanu magnezu w nadmiarze kwasu solnego? Podaj swoją odpowiedź w litrach z dokładnością do całości.

Zapisane przez

Azot jest ważnym składnikiem przemysłu chemicznego, może być pozyskiwany z powietrza, ponieważ w 78% składa się z azotu, jednak wysoce czysty azot jest uzyskiwany chemicznie, na przykład w wyniku rozkładu dwuchromianu amonu.

Po całkowitym rozkładzie odważonej ilości dwuchromianu amonu masa stałej pozostałości wynosiła 38,0 g. Ile litrów azotu (w normalnych warunkach) powstało w tym przypadku? Podaj swoją odpowiedź z dokładnością do najbliższej dziesiątej części.

Praca egzaminacyjna nr 1 11 komórek

Opcja 1.

Z kursu chemii wiesz, co następujesposoby rozdzielanie mieszanin:

.

sposoby.

Rys. 1 Rys. 2 Rys. 3

1) mąka z uwięzionych w niej opiłków żelaza;

2) woda z rozpuszczonych w niej soli nieorganicznych?

mieszaniny. (

opiłki żelaza

Woda z rozpuszczonymi w niej solami nieorganicznymi

element.

ten pierwiastek chemiczny.

Zapisz odpowiedzi w tabeli

chemiczny

element

Nr okresu

Nr grupy

Metalowe / niemetalowe

3. Układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew - bogate repozytorium

o odnalezieniu ich w naturze. Na przykład wiadomo, że wraz ze wzrostem numeru seryjnego

pierwiastek chemiczny w okresach promienie atomów maleją, aw grupach rosną.

Biorąc pod uwagę te wzory, ułóż w kolejności rosnących promieni atomów

następujące elementy:C, Si, Al, N.

sekwencja.

4.

stan: schorzenie;



gotowanie i topienie;

 nie przewodzący;





 kruchy;

 oporny;

 nielotny;



Elektryczność

Korzystając z tych informacji, określ strukturę substancji azotowych N 2

i chlorek sodu NaCl. (podaj szczegółową odpowiedź).

2

produkty i słodycze.

droga

WSPÓŁ2

dwutlenek węgla w powietrzu.

zawiera substancje (np.kwas

wspomniane w tekście .

6.

.

9. Chociaż rośliny i zwierzęta potrzebują związków fosforu jako pierwiastka wchodzącego w skład substancji życiowych, zanieczyszczenie wód naturalnych fosforanami ma niezwykle negatywny wpływ na stan zbiorników wodnych. Odprowadzanie fosforanów ze ściekami powoduje szybki rozwój sinic i zahamowanie aktywności życiowej wszystkich innych organizmów. Określ ilość kationów i anionów powstałych podczas dysocjacji 25 mol ortofosforanu sodu.

10. Podaj wyjaśnienie:Czasami na wsi kobiety łączą farbowanie włosów henną z myciem w rosyjskiej łaźni. Dlaczego kolor jest bardziej intensywny?

11.

h 2 S + Fe 2 O 3 → FeS + S + h 2 O.

12. Propan spala się z niską emisją substancji toksycznych do atmosfery, dlatego jest wykorzystywany jako źródło energii w wielu dziedzinach, np. w gazie

Jaka jest objętość dwutlenku węgla (n.u.) powstałego przy całkowitym spaleniu 4,4 g propanu?

13. Sól fizjologiczna w medycynie to 0,9% roztwór chlorku sodu w wodzie. Oblicz masę chlorku sodu i masę wody potrzebną do przygotowania 500 g soli fizjologicznej.

Zapisz szczegółowe rozwiązanie problemu .

Praca egzaminacyjna nr 1 11 komórek

Opcja 2.

1. Z kursu chemii wiesz, co następujesposoby rozdzielanie mieszanin:

sedymentacja, filtracja, destylacja (destylacja), działanie magnetyczne, odparowanie, krystalizacja .

Rysunki 1-3 pokazują przykłady wykorzystania niektórych z wymienionych

sposoby.

Rys. 1 Rys. 2 Rys. 3

Którą z powyższych metod rozdzielania mieszanin można zastosować do oczyszczania:

1) siarka z uwięzionych w niej opiłków żelaza;

2) woda z cząstek gliny i piasku?

Zapisz numer rysunku i nazwę odpowiedniej metody separacji w tabeli.

mieszaniny. (przerysuj tabelę w zeszycie)

2. Rysunek przedstawia model struktury elektronowej atomu jakiejś substancji chemicznej

element.

Na podstawie analizy zaproponowanego modelu wykonaj następujące zadania:

1) określić pierwiastek chemiczny, którego atom ma taką strukturę elektronową;

2) wskazać numer okresu i numer grupy w układzie okresowym substancji chemicznej

elementy D.I. Mendelejew, w którym znajduje się ten element;

3) określić, czy prosta substancja należy do metali, czy niemetali, które się tworzą

ten pierwiastek chemiczny.

Zapisz odpowiedzi w tabeli(przerysuj tabelę w zeszycie)

chemiczny

element

Nr okresu

Nr grupy

Metalowe / niemetalowe

3. Układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew - bogate repozytorium

informacje o pierwiastkach chemicznych, ich właściwościach i właściwościach ich związków,

o wzorcach zmian tych właściwości, o metodach otrzymywania substancji, a także

o odnalezieniu ich w naturze. Na przykład wiadomo, że w pierwiastku chemicznym elektroujemność wzrasta w okresach, a w grupach maleje.

Biorąc pod uwagę te wzorce, ułóż je w kolejności rosnącej elektroujemności

następujące elementy:F, Na, N, Mg. Zapisz oznaczenia elementów w wymaganym

sekwencja.

4. Poniższa tabela przedstawia charakterystyczne właściwości substancji o strukturze molekularnej i jonowej.

kruszywo gazowe i stałe

stan: schorzenie;

 mają niskie temperatury

gotowanie i topienie;

 nie przewodzący;

 mają niską przewodność cieplną

 stały w normalnych warunkach;

 kruchy;

 oporny;

 nielotny;

 w stopach i roztworach przeprowadzać

Elektryczność

Korzystając z tych informacji, określ, jaką strukturę substancje mają tlen O 2

i soda Na 2 WSPÓŁ 3 ... (podaj szczegółową odpowiedź).

W przemyśle spożywczym stosowany jest dodatek do żywności E526, który

to wodorotlenek wapnia Ca (OH)2 ... Znajduje zastosowanie w produkcji:

soki owocowe, żywność dla niemowląt, ogórki kiszone, sól spożywcza, wyroby cukiernicze

produkty i słodycze.

Możliwa jest produkcja wodorotlenku wapnia na skalę przemysłowądroga

mieszanie tlenku wapnia z wodą Ten proces nazywa się hartowaniem.

Wodorotlenek wapnia znajduje szerokie zastosowanie w produkcji takich konstrukcji

materiały takie jak zaprawy bielące, tynkarskie i gipsowe. Wynika to z jego zdolności

wchodzić w interakcje z dwutlenkiem węgla WSPÓŁ2 zawarte w powietrzu. Ta sama nieruchomość

Do pomiaru zawartości ilościowej stosuje się roztwór wodorotlenku wapnia

dwutlenek węgla w powietrzu.

Przydatną właściwością wodorotlenku wapnia jest jego zdolność do działania jako

flokulant, który oczyszcza ścieki z zawieszonych i koloidalnych cząstek (w tym

sole żelaza). Służy również do podnoszenia pH wody, ponieważ woda naturalna

zawiera substancje (np.kwas ), które są żrące w rurach wodociągowych.

5. Napisz równanie molekularne reakcji otrzymywania wodorotlenku wapnia, które:

wspomniane w tekście .

6. Wyjaśnij, dlaczego ten proces nazywa się hartowaniem.

7. Wykonaj równanie molekularne reakcji wodorotlenku wapnia z dwutlenkiem węgla

gaz, o którym wspomniano w tekście. Wyjaśnij, jakie cechy tej reakcji umożliwiają jej wykorzystanie do wykrywania dwutlenku węgla w powietrzu.

8. Sporządź skrócone równanie jonowe dla reakcji wymienionej w tekście pomiędzy

wodorotlenek wapnia i kwas solny .

9. Chociaż rośliny i zwierzęta potrzebują związków fosforu jako pierwiastka wchodzącego w skład substancji życiowych, zanieczyszczenie wód naturalnych fosforanami ma niezwykle negatywny wpływ na stan zbiorników wodnych. Wyładowanie fosforanów ze ściekami powoduje szybki rozwój sinic i zahamowanie aktywności życiowej wszystkich innych organizmów. Określ ilość kationów i anionów powstałych podczas dysocjacji 15 mol ortofosforanu potasu.

10. Podaj wyjaśnienie:Dlaczego wszystkie rodzaje stylizacji włosów zwykle wykonuje się za pomocą ciepła?

11. Podano schemat reakcji redoks.

Ustal kursy. Zapisz swoje saldo elektroniczne.

Wskaż środek utleniający i środek redukujący.

12. Propan spala się z niskim poziomem emisji substancji toksycznych do atmosfery, dlatego jest wykorzystywany jako źródło energii w wielu dziedzinach np. w gazie

zapalniczki i przy ogrzewaniu wiejskich domów.

Jaka jest objętość dwutlenku węgla (n.u.) wytworzona przy całkowitym spaleniu 5 g propanu?

Zapisz szczegółowe rozwiązanie problemu.

13. Farmaceuta musi przygotować 5% roztwór jodu, który służy do leczenia ran.

Jaką objętość roztworu może przygotować farmaceuta z 10 g krystalicznego jodu, jeśli gęstość roztworu powinna wynosić 0,950 g/ml?

Sądząc po wysokich wskaźnikach wzrostu światowego rynku NGV w ostatniej dekadzie, można stwierdzić, że przechodzenie pojazdów na paliwo NGV jest globalnym trendem, który będzie kontynuowany i nasilał się w najbliższej przyszłości. Mam nadzieję, że moja książka pomoże menedżerom NGV, przedsiębiorcom i właścicielom samochodów w pełni wykorzystać możliwości na wschodzącym rynku CNG.

* * *

litry firmowe.

Rozdział 1. Gaz ziemny jako paliwo silnikowe

CNG, czyli sprężony metan

Gaz ziemny, który jest przemysłowo wydobywany z wnętrzności Ziemi, składa się w 70-98% z metanu - najprostszego węglowodoru, bezbarwnego i bezwonnego. Jego składniki obejmują również cięższe węgle (etan, propan, butan) oraz niektóre substancje niewęglowe (wodór, siarkowodór, azot itp.).

Aby konsumenci mogli w porę zareagować na wycieki gazu ziemnego, do jego składu specjalnie dodaje się substancje zapachowe - zanieczyszczenia aromatyczne w nieznacznych, a więc nie zagrażających zdrowiu, ilościach. Najczęściej jako środki zapachowe stosuje się związki organiczne zawierające siarkę, które wydzielają nieprzyjemny, zwracający na siebie uwagę zapach.

„Gaz ziemny jest obecnie najważniejszym paliwem alternatywnym”.

- TimKeller, Erdgas Mobil GmbH

Ponieważ jako paliwo wykorzystywany jest tylko węgiel, gaz ziemny jest oczyszczany z zanieczyszczeń niewęglowych natychmiast po ekstrakcji. Metan, który jest zwykle nazywany gazem ziemnym, oraz mieszanina propanu i butanu, który jest oddzielnym produktem i jest zwykle nazywany „gazem węglowodorowym” lub „gazem płynnym” (LPG), są oddzielnie ekstrahowane z oczyszczonej mieszaniny węgla. Zasadniczo prawdziwy gaz ziemny jest mieszaniną gazów węglowych, które są oddzielone od siebie przemysłowo w celu zużycia.

Zakres gazu ziemnego jest bardzo szeroki. Wykorzystywany jest jako źródło energii elektrycznej i cieplnej, w przemyśle chemicznym, a także jako sprężone lub skroplone paliwo silnikowe. To właśnie ta jakość gazu ziemnego (dalej będę miała na myśli tylko oczyszczony metan) jest tematem tej książki.

Każdy gaz stosowany jako paliwo samochodowe jest sprężany lub skraplany w celu zmniejszenia objętości, a tym samym uproszczenia i opłacalności transportu i użytkowania. Objętość sprężonego metanu zmniejsza się 200-250 razy, skroplony - 600 razy.

Skraplanie pozwala maksymalnie zredukować objętość gazu, dlatego na pierwszy rzut oka skraplanie wydaje się bardziej opłacalne, ale ponieważ jest to bardziej złożony i kosztowny proces technologiczny, który drastycznie podnosi koszty produkcji, metan do wykorzystania jako paliwo samochodowe zwykle nie jest upłynniony, ale skompresowany.

Należy również zauważyć, że wydajność energetyczna mieszaniny propan-butan (LPG) jest prawie o 25% niższa niż wydajność energetyczna metanu. Oznacza to, że propan-butan potrzebuje co najmniej 25% więcej niż metanu, aby przebyć tę samą odległość, ponieważ skroplony propan-butan nie jest tak wiele razy tańszy niż sprężony metan, ile razy w przeciwieństwie do niego zajmuje mniej miejsca w cylinder ... LPG jest o 40-50% tańszy od benzyny, natomiast CNG jest o 30-50% tańszy.

Chociaż obecnie finansowo bardziej opłaca się stosować mieszaninę skroplonego propan-butan niż sprężony metan, ta zaleta jest tymczasowa. Biorąc pod uwagę fakt, że zapasy propanu i butanu są znacznie mniejsze niż zapasy metanu, przyszłość paliwa NGV należy do metanu. Dokładniej, do skroplonego metanu lub sprężonego gazu ziemnego (dalej - CNG).

Metan jest sprężany przez ciśnienie zewnętrzne. Oczyszczony metan jest sprężany za pomocą kompresora i pompowany do specjalnych butli, które są w stanie wytrzymać określony poziom ciśnienia. Po wydobyciu gaz ziemny dostarczany jest podziemnym gazociągiem do zakładu lub stacji tankowania CNG, gdzie jest oczyszczany, mierzony i sprężany w celu późniejszego zatankowania przez odbiorców końcowych.

Paliwo przyjazne dla środowiska

Zgazowanie transportu drogowego spowodowane jest przede wszystkim koniecznością poprawy sytuacji ekologicznej w dużych miastach, których mieszkańcy duszą się od smogu. Ze względu na zanieczyszczenie powietrza, które według ekspertów od 50 do 90% jest spowodowane emisją szkodliwych substancji podczas eksploatacji pojazdów, ludzie często cierpią na choroby układu oddechowego, nowotwory i inne poważne schorzenia.

Eksperci uważają, że przy masowym użyciu pojazdów napędzanych gazem szkodliwe emisje dla zdrowia ludzkiego są o 60% niższe niż przy masowym stosowaniu benzyny i oleju napędowego. Ponadto przejście 20 mln jednostek transportu na gaz w skali globalnej zmniejszy emisje gazów cieplarnianych o 20%.

Tabela 1. Emisje jednostkowe substancji toksycznych z samochodowych silników spalinowych

Podczas spalania metanu uwalnia się głównie woda i dwutlenek węgla. Nie ma popiołu ani sadzy, które mogą uszkodzić silniki i zanieczyścić atmosferę.

CNG w przeciwieństwie do benzyny i w porównaniu z nią:

całkowicie eliminuje emisje ze związków ołowiu, ponieważ nie zawiera ołowiu;

5-krotnie zmniejsza ilość emisji tlenku węgla;

zmniejsza o połowę wielkość emisji niespalonych węglowodorów;

9-krotnie zmniejsza zawartość dymu w atmosferze;

zmniejszy o połowę poziom hałasu podczas pracy silnika, co jest również bardzo ważne w przypadku dużych hałaśliwych miast.

CNG zawiera pewną ilość siarki, węglowodorów aromatycznych i innych zanieczyszczeń. Oznacza to, że produkty jego spalania nie są całkowicie nieszkodliwe dla ludzi, niemniej jednak metan jest jednym z najbardziej przyjaznych dla środowiska rodzajów paliwa silnikowego, dlatego jego stosowanie eliminuje i zmniejsza szereg poważnych problemów środowiskowych.

Standardy jakości paliw silnikowych ciągle się zmieniają. Wymagania dotyczące jego czystości ekologicznej stale rosną, ponieważ im czystszy, tym bezpieczniejsza i tańsza jest eksploatacja silnika samochodowego i tym mniej szkód wyrządza środowisku.

Gaz ziemny umożliwia przejście na stosowanie przyjaznego dla środowiska paliwa silnikowego spełniającego normę Euro 5, szybko zwraca się inwestycja w odnowienie samochodu ze względu na jego niższy koszt w porównaniu z benzyną i olejem napędowym.

Technicznie niemożliwe jest dodanie do metanu jakiejś mieszaniny chemicznej, więc nie może być on złej jakości. Może być tylko słabo oczyszczony z zanieczyszczeń węglowodorowych lub niewęglowych, ale nowoczesne technologie pozwalają na to na wystarczająco wysokim poziomie, aby konsumenci nie martwili się o czystość CNG.

Korzysci ekonomiczne

Konieczność zamiany pojazdów na gaz jest spowodowana nie tylko koniecznością poprawy sytuacji środowiskowej, z którą problemy wpływają na zdrowie ludności, a w efekcie obniżają jakość życia, poziom wydajności pracy i wymagają podwyższenia kosztów leczenia, ale także z wielu innych powodów.

„Światowymi liderami pod względem liczby pojazdów z butlami gazowymi są Iran, Argentyna, Brazylia, Indie, Chiny, Włochy. Jeśli porównasz tę listę z listą najbardziej rozwijających się gospodarek na świecie, możesz znaleźć bezpośrednie połączenie. Ekonomia, przyjazność dla środowiska i bezpieczeństwo - to trzy elementy, które charakteryzują paliwo gazowe.”

- Rafael Batyrshin, Alfred Gatiyatov, RariTEK LLC

Wiele krajów świata zmuszonych jest zwracać uwagę na paliwo gazowe ze względu na niedobór i wysokie koszty benzyny, uzależnienie od paliw importowanych, konieczność obniżenia wskaźników inflacji, które są częściowo uzależnione od wzrostu cen paliw silnikowych, aby zmniejszyć koszt paliwa silnikowego dla ludności i organizacji, racjonalne wykorzystanie zasobów naturalnych i zwiększenie efektywności budżetu.

Sprężony metan jest 2-3 razy tańszy niż benzyna A-92. Jego zastosowanie jako paliwa silnikowego zmniejsza koszty eksploatacji pojazdu o 15-20%.

Wszystko to sprawia, że ​​gaz ziemny jest najtańszym sposobem przejścia na paliwo przyjazne dla środowiska, zarówno dla prywatnych właścicieli samochodów i przedsiębiorstw komercyjnych z własną flotą, jak i dla przedsiębiorstw użyteczności publicznej.

Zalety zgazowania samochodu:

nie wymaga przeróbki silnika;

zwiększa żywotność silnika 2 razy, ponieważ jest mniej zanieczyszczony produktami spalania;

zwiększa żywotność olejów silnikowych o 1,5-2,0 razy;

zwiększa żywotność świec zapłonowych o 40%;

sprawia, że ​​praca silnika jest bardziej ognioodporna, ponieważ metan nie gromadzi się podczas wycieku, ale szybko odparowuje.

Niektórzy eksperci proponują klasyfikację metanu jako odnawialnego źródła energii, ponieważ można go wytwarzać przemysłowo (biometan) przy użyciu odpadów organicznych, co jednocześnie rozwiązuje część problemów środowiskowych i część ekonomicznych (energetycznych) problemów ludzkości.

Jak już wielokrotnie pisałem, rozwój rynku NGV, który zmniejszy poziom negatywnego wpływu pojazdów na środowisko i zdrowie publiczne, wymaga rozwiązania szeregu problemów naukowych, technicznych i organizacyjnych. Obejmują one:

„Redukcja emisji zanieczyszczeń z pojazdów dzięki stosowaniu przyjaznego dla środowiska paliwa;

ekspansja i stabilizacja rynku paliw silnikowych poprzez zwiększenie udziału paliwa gazowego;

wprowadzenie nowych mocy do produkcji CNG pozwoli w dłuższej perspektywie zaspokoić wewnętrzne zapotrzebowanie na paliwo silnikowe;

zwiększenie efektywności wykorzystania istniejących mocy w celu oszczędzania energii;

wzrost inwestycji w sferze realnej w okresie pokryzysowym;

wprowadzanie nowych technologii we wszystkich sektorach gospodarki;

rozwój zgazowania i niezawodnych dostaw gazu do odbiorców;

rozwój sieci napełniania gazem;

umiejscowienie stacji paliw gazowych na głównych międzynarodowych korytarzach transportowych „1.

Wraz z nasilaniem się problemów środowiskowych, udoskonalaniem technologii produkcji i przetwarzania gazu oraz wyczerpywaniem się zasobów ropy naftowej, stale rośnie zainteresowanie metanem jako źródłem energii i alternatywną formą paliwa silnikowego. Jako paliwo samochodowe metan jest szczególnie cenny dla krajów, które posiadają duże rezerwy gazu ziemnego lub możliwości produkcji biometanu, a także dla tych krajów, w których występują dotkliwe problemy związane ze zwiększeniem efektywności budżetowej, poprawą sytuacji środowiskowej i zapewnieniem bezpieczeństwa energetycznego .

Korzyści dla prywatnych właścicieli samochodów

Prywatni właściciele samochodów do przestawiania samochodów na gaz są najczęściej stymulowani wysokimi kosztami benzyny i oleju napędowego. Tym, którzy dużo podróżują na kółkach, 2-3 krotny miesięczny spadek kosztów paliwa i innych kosztów operacyjnych pozwala na pozostawienie większej ilości pieniędzy w budżecie rodzinnym, bez rezygnacji z samochodu i bez ograniczania innych wydatków rodzinnych.

Należy zauważyć, że przejście na paliwo NGV jest najbardziej korzystne dla właścicieli prywatnych samochodów, którzy często i często korzystają z samochodu. Ci, którzy tylko sporadycznie korzystają ze swojego samochodu, będą musieli długo czekać, aż zwróci się doposażenie samochodu, co uniemożliwia im zakup i instalację HBO w samochodzie. Jeśli jednak mówimy o zakupie nowego lub używanego samochodu, przeznaczonego na paliwo NGV, to taki zakup z finansowego punktu widzenia jest bardziej opłacalną decyzją niż kupno nowego samochodu na benzynę.

Efektywność budżetu

Nie jest tajemnicą, że budżety przedsiębiorstw użyteczności publicznej są zawsze ograniczone, a oszczędności na kosztach transportu dzięki przejściu komunikacji miejskiej i komunikacji miejskiej na paliwo do silników gazowych pozwalają im przeznaczyć część pieniędzy na inne cele.

Główna korzyść ekonomiczna z autogazyfikacji polega na zaoszczędzeniu około jednej trzeciej kosztów tankowania samochodów, autobusów i innego sprzętu motoryzacyjnego. Również, ponieważ realizacja projektów silników gazowych zawsze poprawia sytuację środowiskową w regionie. Ludzie coraz rzadziej chorują, co również zmniejsza koszty opieki zdrowotnej i renty inwalidzkie.

Rozwój małych firm

Zużycie CNG w okresie kryzysu, w porównaniu ze zużyciem benzyny, spada bardzo nieznacznie. Na przykład w 2009 roku, podczas światowego kryzysu finansowego, rosyjski rynek CNG skurczył się tylko o 1,1%, rynek mieszanek propan-butan o 4%, a rynek benzyn o 18%2. Oznacza to, że uczestnicy rynku NGV, zwłaszcza segmentu CNG, są mniej narażeni na ryzyko strat i ryzyko non-profit niż uczestnicy innych rynków paliw silnikowych.

W przypadku małych firm, zwłaszcza zajmujących się transportem towarów i osób, przestawienie pojazdów na gazowe paliwo silnikowe często nie tylko pozwala im przetrwać, ale także daje możliwość uzyskania przewagi konkurencyjnej w cenie towarów i usług dla konsumenta końcowego poprzez zmniejszenie ich kosztów.

Obalanie mitów

Liczba pojazdów na świecie stale rośnie. Z jednej strony wskazuje to na rozwój gospodarki i wzrost dobrostanu ludzi, z drugiej na wzrost zapotrzebowania na niedrogie paliwo silnikowe i zaostrzenie problemów środowiskowych związanych z emisją szkodliwych produktów spalania. Konwersja pojazdów samochodowych na paliwo gazowe skutecznie rozwiązuje zarówno te, jak i inne problemy, jednak ze względu na szereg czynników proces zgazowania przebiega powoli i gwałtownie.

Przyspieszony rozwój paliwa NGV jest w szczególności hamowany przez brak świadomości użytkowników końcowych o zaletach metanu jako paliwa samochodowego. Niektórzy prywatni właściciele samochodów obawiają się, że stosowanie CNG jest niebezpieczne, zmniejsza moc silnika i ładowność pojazdu. Takie mity należy obalić, ponieważ utrudniają rozwój rynku NGV.

Nieporozumienie: metan łatwo wybucha

Rzeczywistość: metan jest bezpieczniejszy niż benzyna i propan

Metan jest lżejszy od powietrza, propan i benzyna są cięższe. Po wycieku metan szybko odparowuje, a propan gromadzi się w dowolnym dogodnym miejscu. Dlatego ze względów technicznych czasami zapalają się samochody, w których montuje się silniki propanowo-butanowe lub benzynowe, ale nie metanowe. Metan szybko odparowuje nawet przy niskich temperaturach powietrza.

Właściciele samochodów obawiają się, że z jakiegoś powodu HBO eksploduje, a palenie w kabinie jest zabronione. W rzeczywistości butle gazowe wytrzymują nie tylko ciśnienie sprężonego gazu, ale także silne uderzenia. Są specjalnie zaprojektowane, aby wytrzymać 200-250 razy wyższe ciśnienia niż sprężony gaz ziemny.

Samochody na metan z zainstalowanym wysokiej jakości sprzętem LPG nie zapalają się ani nie eksplodują. A jeśli układ butli z gazem jest dobrej jakości, nie ma problemów ze szczelnością, wszystkie zawory są sprawne, nie ma zapachu gazu, to nie należy obawiać się pożaru, nawet auto jeździ na propan- mieszanina butanu. Przestrzegając zasad bezpieczeństwa, używając dowolnego paliwa, nie ma się czego bać.

Nieporozumienie: metan LPG jest bardzo ciężki

Rzeczywistość: nowoczesny sprzęt na metan może być bardzo lekki

Istnieją ciężkie i lekkie butle CNG. Pytanie brzmi: cena. Butle z ciężkim sprężonym metanem są tańsze. Lekkie butle są znacznie droższe, ale są. Jeśli waga LPG jest krytycznie ważna dla kierowcy lub właściciela samochodu, to znalezienie lekkiej butli z gazem nie jest trudne, po prostu trzeba dużo wydać, aby ją kupić.

Nieporozumienie: instalacja LPG psuje auto

Rzeczywistość: prawidłowy montaż nie uszkadza auta

Błędy w instalacji LPG mogą doprowadzić do uszkodzenia samochodu, ale nie ma to nic wspólnego z LPG jako takim, a jedynie z kwalifikacjami mechaników wykonujących prace przy jego instalacji. Profesjonalny mechanik nie popełni takich błędów, więc musisz ponownie wyposażyć samochód nie w rzemieślniczych warunkach, ale w profesjonalny specjalistyczny serwis. Musi być również regularnie sprawdzany.

Stosowanie metanu również nie prowadzi do szybszego zużycia silnika. W starszych silnikach, w których ołów działał jako suchy smar w zaworach, taki problem rzeczywiście istniał. Nowe silniki nie wykorzystują ołowiu do smarowania zaworów, więc przełączenie samochodu na gaz nie prowadzi do szybszego zużycia silnika.

Nieporozumienie: silnik znacznie traci moc

Rzeczywistość: maksymalnie 10%

Utrata mocy silnika podczas konwersji na metan do 10% nie jest nawet odczuwalna przez wielu właścicieli samochodów. Miłośnicy szybkiej jazdy mogą przetestować auto z fabrycznym wyposażeniem gazowym Mercedesa, Passata czy Volvo i upewnić się, że możliwości nowoczesnych pojazdów na gaz w niczym nie ustępują pojazdom benzynowym.

Pomoc techniczna

W ostatnich latach na świecie obserwuje się wzrost liczby pojazdów wykorzystujących gaz ziemny jako paliwo samochodowe. Wśród nich są samochody przerobione na gaz, fabryczne na gaz oraz samochody hybrydowe, w których dostarczane są dwa źródła energii.

Do masowego zgazowania samochodów potrzebujesz:

wystarczająca ilość wyekstrahowanego i oczyszczonego metanu;

rozwinięta sieć przesyłowa gazu do transportu gazu ziemnego po wydobyciu;

stacje sprężania gazu samochodowego (stacje tankowania CNG), które zapewniają kompleksową obróbkę (czyszczenie, pomiar, sprężanie) i magazynowanie gazu;

sprzęt gazowy (LPG), który jest instalowany w samochodach;

fabryczne pojazdy na gaz (samochody, ciężarówki, wyposażenie specjalne);

specjalistyczne usługi zajmujące się instalacją i konserwacją urządzeń gazowych.

Transport na metan

Najwięksi producenci samochodów od dawna produkują pojazdy hybrydowe i napędzane metanem. Niestety ze względu na niski popyt (w porównaniu do aut benzynowych) liczba modeli gazowych nie jest tak duża (około stu3), ale stale rośnie.

Samochody ciężarowe i lekkie pojazdy na gaz produkowane są przez takich gigantów motoryzacyjnych jak Volkswagen, Volvo, Audi, Orel, Fiat, Renault, KAMAZ, GAZ Group, Komatsu. Firmy użyteczności publicznej, rolnicze i budowlane kupują autobusy NGV Hengtong, Volgabus, Volvo, GAZ Group; wyposażenie specjalne Iveco (ciężarówki); Dayun i Volvo (ciągniki); Valtra (ciągniki), KAMAZ (różne maszyny rolnicze, komunalne, drogowe).

Sprzęt gazowy (LPG)

W praktyce zwyczajowo rozróżnia się kilka generacji HBO. Każda nowa generacja jest znacznie droższa, ale też znacznie doskonalsza od poprzedniej: zapewnia większe bezpieczeństwo, większy komfort użytkowania, mniejsze straty mocy silnika i ładowności pojazdu.

HBO składa się z niewielkiej liczby elementów, z których główne to:

urządzenie do napełniania (służy do napełniania butli gazem i zapobiegania wyciekom gazu);

butla (zbiornik gazu);

reduktor (zapewnia obniżenie ciśnienia gazu, gdy jest bezpośrednio dostarczany z cylindra do silnika);

dysze (wydaje porcję gazu i rozpyla go);

zawór (włącza i wyłącza dopływ gazu z butli);

czujnik poziomu paliwa;

manometr (mierzy poziom ciśnienia gazu);

dystrybutor paliwa;

przełącznik (przełącza między źródłami paliwa w samochodach hybrydowych).

Ilość i rodzaj części (elektryczne, mechaniczne) zależy od generacji LPG oraz typu samochodu: gaźnik czy wtrysk.

Waga i objętość butli były kiedyś istotnym powodem, dla którego właściciele samochodów nie chcieli instalować w samochodach urządzeń LPG. Nowoczesne technologie wyeliminowały ten problem: butle stały się lżejsze i bezpieczniejsze, a także trwalsze i wygodniejsze. W przypadku samochodów ciężarowych cylindry mają większą objętość, a ich liczba w jednym samochodzie sięga dziesięciu. Cylindry do samochodów są ponadto kompaktowe, ponadto zwykle montuje się nie więcej niż jeden z nich.

Butle CNG, przeważnie cylindryczne, wykonane są z materiałów kompozytowych ze stali, metalu i tworzywa sztucznego oraz polimerów. Najcięższe i najtańsze cylindry są stalowe, najlżejsze i najdroższe to kompozyt polimerowy (70% lżejszy od metalu). Butle stalowe są tradycyjnie uważane za bardziej niezawodne, chociaż nowoczesne butle polimerowo-kompozytowe są w pełni zabezpieczone przed wyciekiem gazu, nie boją się wstrząsów i ognia, dzięki czemu są całkowicie przeciwwybuchowe.

Samochodowe stacje sprężarek gazu są prywatne i publiczne, macierzyste (wiodące) i zależne; stacjonarne i mobilne. Wśród mobilnych stacji tankowania CNG wyróżniają się w szczególności stacje kontenerowe, w tym modułowe, oraz indywidualne (domowe, domowe) stacje benzynowe.

Stacjonarne stacje CNG zajmują zwykle dużą powierzchnię i odbierają metan bezpośrednio z podziemnego gazociągu. Taka stacja tankowania CNG składa się z kilku jednostek, które zapewniają odprowadzenie gazu z rurociągu, jego osuszanie, oczyszczanie, sprężanie, magazynowanie, redukcję i napełnianie butli.

Czasami stacjonarne stacje CNG mogą nie być podłączone do gazociągu, odbierającego CNG z podłączonej do niego stacji CNG. W tym przypadku ANGKS, który jest podłączony do gazociągu, nazywany jest „macierzystym”, „wiodącym”, w ANGKS, który odbiera gaz od macierzystego, – „spółką zależną”.

W niektórych krajach stosowane są mobilne samochodowe tankowce gazowe - PAGZ, które często nazywane są po prostu mobilnymi stacjami benzynowymi. Stacje CNG wykorzystywane są głównie do dostarczania CNG na terenach, na których nie zbudowano jeszcze stacji CNG ze względu na brak zainteresowanych inwestorów lub w miejscach, gdzie nie ma głównego rurociągu, do którego można by podłączyć nową stację CNG.

W niektórych krajach stosowany jest schemat obsługi macierzystej i zależnej stacji CNG przy pomocy PAGZ. Na przykład we Włoszech metan dostarczany jest za pomocą PAGZ do publicznych stacji CNG, które nie są podłączone do głównego rurociągu ze względu na jego brak. W tym przypadku za pomocą kompresora na stacji nadrzędnej CNG gaz ładowany jest do stacji CNG, następnie przesyłany jest do stacji pomocniczej CNG, gdzie podczas przesyłania CNG ciśnienie w zbiorniku spada, co powoduje konieczność dodatkowego sprężania gazu, które realizowane jest na zależnej stacji CNG, również wyposażonej w odpowiedni kompresor.

Zazwyczaj stacje pomocnicze CNG budowane są w pobliżu dużych osiedli, gdzie nie ma możliwości wykorzystania CNG ze względu na zbyt duże zapotrzebowanie na CNG i musi on być stale dostarczany do stacji. Oznacza to, że stacje CNG faktycznie pełnią funkcję samochodowego nośnika paliwa silnikowego, a bezpośrednie tankowanie samochodów odbywa się na stacjonarnej zależnej stacji paliw CNG.

Stosunkowo niewielka liczba prywatnych zgazowanych pojazdów sprawia, że ​​działalność stacji paliw nie jest szczególnie opłacalna. Częściowo problem ten rozwiązują stacje mini-CNG. Każde przedsiębiorstwo posiadające własną flotę pojazdów może przerobić ją na paliwo NGV i zakupić mini-stację CNG, której pojemność będzie wystarczająca do zaspokojenia własnych potrzeb na paliwo NGV.

Modułowa zasada stacji mini-CNG pozwala właścicielowi wybrać dokładnie taką moc stacji, jakiej potrzebuje, co pozwala na jej odzyskanie w ciągu 1-1,5 roku. Wraz z rozbudową floty pojazdów, ilość pompowni można łatwo zwiększyć, zwiększając tym samym pojemność własnej stacji tankowania CNG. Zazwyczaj stacje tankowania mini-CNG są instalowane przez właścicieli flot taksówek, przedsiębiorstwa rolnicze i przedsiębiorstwa transportu publicznego, sieci handlowe i organizacje budowlane.

Usługi specjalistyczne

Metan LPG można zamontować na prawie każdym samochodzie, ale tylko w specjalistycznym serwisie. Czasami jest instalowany w warunkach rzemieślniczych, ale ta praktyka nie jest zalecana przez ekspertów ze względów bezpieczeństwa. W profesjonalnym serwisie HBO nie tylko zostanie poprawnie zainstalowany i skonfigurowany, ale również da gwarancję pracy i obliczy przybliżony okres zwrotu.

Oprócz instalowania HBO, takie serwisy samochodowe przeprowadzają testy urządzeń gazowych, regularne przeglądy techniczne samochodów, naprawy i wymiany zużytych części zamiennych, a także doradzają konsumentom we wszelkich kwestiach związanych z przebudową i eksploatacją pojazdów na gaz jak paliwo silnikowe.

* * *

Podany fragment wprowadzający do książki Metan o transporcie. Problemy, zadania i perspektywy rozwoju rynków sprężonego gazu ziemnego (A.A. Battalkhanov) dostarczone przez naszego partnera książkowego -

VPR Ogólnorosyjska praca testowa - klasa chemiczna 11

Wyjaśnienia do próbki ogólnorosyjskiej pracy weryfikacyjnej

Zapoznając się z przykładową pracą testową, należy pamiętać, że zadania zawarte w próbce nie odzwierciedlają wszystkich umiejętności i problemów z treścią, które będą testowane w ramach ogólnorosyjskiej pracy testowej. Pełna lista elementów treści i umiejętności, które można przetestować w pracy, znajduje się w kodyfikatorze elementów treści i wymagań dotyczących poziomu wyszkolenia absolwentów w celu opracowania ogólnorosyjskiej pracy testowej z chemii. Celem próbki pracy testowej jest przedstawienie struktury ogólnorosyjskiej pracy testowej, liczby i formy zadań, poziomu ich złożoności.

Instrukcja pracy

Praca testowa obejmuje 15 zadań. Praca chemiczna trwa 1 godzinę 30 minut (90 minut).
Wypełnij odpowiedzi w tekście pracy zgodnie z instrukcjami do zadań. Jeśli zapiszesz nieprawidłową odpowiedź, przekreśl ją i napisz obok niej nową.
Podczas wykonywania pracy dozwolone jest użycie następujących dodatkowych materiałów:
- Układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew;
- tablica rozpuszczalności soli, kwasów i zasad w wodzie;
- elektrochemiczne szeregi napięć metali;
- kalkulator nieprogramowalny.
Podczas wypełniania zadań możesz użyć wersji roboczej. Wpisy robocze nie będą sprawdzane ani oceniane.
Radzimy wykonywać zadania w kolejności, w jakiej zostały podane. Aby zaoszczędzić czas, pomiń zadanie, którego nie można od razu wykonać i przejdź do następnego. Jeśli po wykonaniu wszystkich prac pozostał Ci czas, możesz wrócić do pominiętych zadań.
Punkty otrzymane przez Ciebie za wykonane zadania są sumowane. Postaraj się wykonać jak najwięcej zadań i zdobyć jak najwięcej punktów.
Życzymy powodzenia!

1. Z kursu chemii znasz następujące metody rozdzielania mieszanin: sedymentacja, filtracja, destylacja (destylacja), działanie magnetyczne, odparowanie, krystalizacja. Rysunki 1-3 pokazują przykłady zastosowania niektórych z tych metod.

Którą z powyższych metod rozdzielania mieszanin można zastosować do oczyszczania:
1) mąka z uwięzionych w niej opiłków żelaza;
2) woda z rozpuszczonych w niej soli nieorganicznych?
Zapisz numer rysunku i nazwę odpowiedniej metody separacji w tabeli.

opiłki żelaza przyciąga magnes

podczas destylacji po skropleniu pary wodnej w naczyniu pozostają kryształki soli

2. Rysunek przedstawia model struktury elektronowej atomu jakiejś substancji chemicznejelement.

Na podstawie analizy zaproponowanego modelu wykonaj następujące zadania:
1) określić pierwiastek chemiczny, którego atom ma taką strukturę elektronową;
2) wskazać numer okresu i numer grupy w Układzie Okresowym Pierwiastków Chemicznych D.I. Mendelejew, w którym znajduje się ten element;
3) określić, czy prosta substancja tworząca ten pierwiastek chemiczny należy do metali czy niemetali.
Zapisz odpowiedzi w tabeli.
Odpowiedź:

N; 2; 5 (lub V); niemetalowe

aby wyznaczyć pierwiastek chemiczny, należy obliczyć całkowitą liczbę elektronów, którą widzimy na rysunku (7)

biorąc układ okresowy pierwiastka możemy łatwo wyznaczyć pierwiastek (liczba znalezionych elektronów jest równa liczbie atomowej pierwiastka) (N- azot)

następnie określamy numer grupy (kolumna pionowa) (5) i charakter tego elementu (niemetalowy)

3. Układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew- bogate repozytorium informacji o pierwiastkach chemicznych, ich właściwościach i właściwościach ich związków, o wzorcach zmian tych właściwości, o sposobach otrzymywania substancji, a także o ich odnajdywaniu w przyrodzie. Na przykład wiadomo, że wraz ze wzrostem liczby porządkowej pierwiastka chemicznego w okresach promienie atomów maleją, aw grupach rosną.
Biorąc pod uwagę te wzory, ułóż następujące pierwiastki w kolejności rosnących promieni atomowych: N, C, Al, Si. Zapisz oznaczenia elementów w pożądanej kolejności.

Odpowiedź: ____________________________

N → C → Si → Al

4. W poniższej tabeli wymieniono charakterystyczne właściwości substancji o strukturze molekularnej i jonowej.

Korzystając z tych informacji, określ strukturę substancji azotu N2 i chlorku sodu NaCl. Napisz odpowiedź w odpowiednim miejscu:

1) azot N2 ________________________________________________________________
2) chlorek sodu NaCl ___________________________________________________

azot N2 - struktura molekularna;
sól kuchenna NaCl - struktura jonowa

5. Złożone substancje nieorganiczne można rozłożyć warunkowo, to znaczy podzielić na cztery grupy, jak pokazano na schemacie. Na tym diagramie dla każdej z czterech grup wpisz brakujące nazwy grup lub wzory chemiczne substancji (jeden przykład wzorów) należących do tej grupy.

Zapisano nazwy grup: zasady, sole;
zapisane są wzory substancji odpowiednich grup

CaO, zasady, HCl, sole

Przeczytaj poniższy tekst i wypełnij zadania 6-8.

W przemyśle spożywczym stosowany jest dodatek do żywności E526, którym jest wodorotlenek wapnia Ca (OH) 2. Wykorzystywana jest do produkcji: soków owocowych, odżywek dla niemowląt, ogórków kiszonych, soli jadalnej, wyrobów cukierniczych i słodyczy.
Możliwa jest produkcja wodorotlenku wapnia na skalę przemysłową mieszając tlenek wapnia z wodą Ten proces nazywa się hartowaniem.
Wodorotlenek wapnia jest szeroko stosowany w produkcji materiałów budowlanych, takich jak wybielacze, roztwory tynków i gipsów. Wynika to z jego zdolności wchodzą w interakcje z dwutlenkiem węgla CO2 zawarte w powietrzu. Ta sama właściwość roztworu wodorotlenku wapnia służy do pomiaru ilościowej zawartości dwutlenku węgla w powietrzu.
Przydatną właściwością wodorotlenku wapnia jest jego zdolność do działania jako flokulant, który oczyszcza ścieki z zawieszonych i koloidalnych cząstek (w tym soli żelaza). Służy również do podnoszenia pH wody, ponieważ naturalna woda zawiera substancje (np. kwas), które są żrące w rurach wodociągowych.

1. Sporządź równanie molekularne reakcji otrzymywania wodorotlenku wapnia, które:
wymienione w tekście.

2. Wyjaśnij, dlaczego ten proces nazywa się hartowaniem.
Odpowiedź:__________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

1) CaO + H2O = Ca (OH) 2
2) Kiedy tlenek wapnia wchodzi w interakcję z wodą, duża
ilość ciepła, więc woda wrze i syczy, jakby trafiła na rozżarzony węgiel, gdy ogień gasi się wodą (lub „ten proces nazywamy gaszeniem, ponieważ w jego wyniku powstaje wapno gaszone”)

1. Wykonaj równanie molekularne reakcji wodorotlenku wapnia z dwutlenkiem węgla
gaz, o którym wspomniano w tekście.
Odpowiedź:__________________________________________________________________________

2. Wyjaśnij, jakie cechy tej reakcji umożliwiają wykorzystanie jej do wykrywania
dwutlenek węgla w powietrzu.
Odpowiedź:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) Ca (OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O
2) W wyniku tej reakcji powstaje substancja nierozpuszczalna - węglan wapnia, obserwuje się zmętnienie roztworu początkowego, co pozwala ocenić obecność dwutlenku węgla w powietrzu (jakościowe
reakcja na CO2)

1. Sporządź skrócone równanie jonowe dla reakcji wymienionej w tekście pomiędzy
wodorotlenek wapnia i kwas solny.
Odpowiedź:__________________________________________________________________________

2. Wyjaśnij, dlaczego ta reakcja służy do podniesienia pH wody.
Odpowiedź:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) OH - + H + = H 2 O (Ca (OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O)
2) Obecność kwasu w naturalnej wodzie powoduje niskie wartości pH tej wody. Wodorotlenek wapnia neutralizuje kwasowość i wzrost wartości pH

skala pH wynosi od 0-14. od 0-6 - środowisko kwaśne, 7- środowisko neutralne, 8-14 - środowisko zasadowe

9. Podano schemat reakcji redoks.

H 2 S + Fe 2 O 3 → FeS + S + H 2 O

1. Zrób elektroniczną równowagę tej reakcji.
Odpowiedź:__________________________________________________________________________

2. Określ środek utleniający i środek redukujący.
Odpowiedź:__________________________________________________________________________

3. Umieść współczynniki w równaniu reakcji.
Odpowiedź:__________________________________________________________________________

1) Wagę elektroniczną sporządzono:

2) Wskazuje się, że siarka na stopniu utlenienia –2 (lub H 2 S) jest środkiem redukującym, a żelazo na stopniu utlenienia +3 (lub Fe 2 O 3) jest środkiem utleniającym;
3) Równanie reakcji składa się:
3H2S + Fe2O3 = 2FeS + S + 3H2O

10. Schemat przekształceń podano:

Fe → FeCl 2 → Fe (NO 3) 2 → Fe (OH) 2

Napisz równania reakcji molekularnych, które można wykorzystać do przeprowadzenia
wskazane przekształcenia.
1) _________________________________________________________________________
2) _________________________________________________________________________
3) _________________________________________________________________________

Zapisano równania reakcji, odpowiadające schematowi transformacji:
1) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
2) FeCl 2 + 2AgNO 3 = Fe (NO 3) 2 + 2AgCl
3) Fe (NO 3) 2 + 2KOH = Fe (OH) 2 + 2KNO 3
(Dopuszcza się inne, które nie są sprzeczne z warunkiem ustalenia równania)
reakcje.)

11. Ustal zgodność między formułą materii organicznej a klasą / grupą do której należy substancja: dla każdej pozycji oznaczonej literą należy wybrać odpowiednią pozycję oznaczoną cyfrą.

Zapisz wybrane liczby w tabeli pod odpowiednimi literami.
Odpowiedź:

1. C3H8 - CnH2n + 2 - alkan
2. C3H6 - CnH2n- alken
3. C2H6O - CnH2n + 2O- alkohol

12. Wprowadź wzory brakujących substancji do zaproponowanych schematów reakcji chemicznych i umieść współczynniki.

1) С 2 Н 6 + …………… ..… → С 2 Н 5 Cl + HCl
2) C 3 H 6 + …………… ..… → CO 2 + H 2 O

1) C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl
2) 2C3H6 + 9O2 → 6CO2 + 6H2O
(Możliwe są kursy ułamkowe.)

13. Spala się propanem z niską emisją substancji toksycznych do atmosfery, dlatego jest wykorzystywany jako źródło energii w wielu dziedzinach, takich jak zapalniczki gazowe i ogrzewanie wiejskich domów.
Jaka jest objętość dwutlenku węgla (n.u.) wytworzona przy całkowitym spaleniu 4,4 g propanu?
Zapisz szczegółowe rozwiązanie problemu.
Odpowiedź:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) Zestawiono równanie reakcji spalania propanu:
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
2) n (C3H8) = 4,4 / 44 = 0,1 mol
n (CO 2) = 3n (C 3 H 8) = 0,3 mol
3) V (O 2) = 0,3 22,4 = 6,72 l

14. Alkohol izopropylowy jest stosowany jako uniwersalny rozpuszczalnik: wchodzi w skład chemii gospodarczej, produktów perfumeryjnych i kosmetycznych, płynów do spryskiwaczy samochodowych. Zgodnie z poniższym schematem ułóż równania reakcji na produkcję tego alkoholu. Pisząc równania reakcji, korzystaj ze wzorów strukturalnych substancji organicznych.

1) _______________________________________________________
2) _______________________________________________________
3) _______________________________________________________

Równania reakcji są zapisywane zgodnie ze schematem:

(Dopuszcza się inne, które nie są sprzeczne z warunkiem ustawienia równania reakcji.)

15. Sól fizjologiczna w medycynie to 0,9% roztwór chlorku sodu w wodzie. Oblicz masę chlorku sodu i masę wody potrzebną do przygotowania 500 g soli fizjologicznej. Zapisz szczegółowe rozwiązanie problemu.
Odpowiedź:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) m (NaCl) = 4,5 g
2) m (woda) = 495,5 g

m (roztwór) = 500g m (sól) = x

x / 500 * 100% = 0,9%

m (sole) = 500 * (0,9 / 100) = 4,5 g

© 2017 Federalna Służba Nadzoru Edukacji i Nauki Federacji Rosyjskiej