Ethanol verbrennt emissionsarm. Methanleck in Kalifornien wurde zum "größten in der Geschichte der Vereinigten Staaten"

Prüfungsarbeit Nr. 1 11 Zellen
Variante 1.
1. Aus dem Chemiestudium kennen Sie folgende Methoden zur Trennung von Gemischen:
Verdampfung, Kristallisation.

Wege.
Abb. 1 Abb. 2 Abb. 3

1) Mehl aus darin eingeschlossenen Eisenspänen;
2) Wasser aus gelösten anorganischen Salzen?


Abbildungsnummer
Gemischtrennungsmethode
Mischung
Mehl und darin gefangen
Eisenspäne
Wasser mit darin gelöstem
anorganische Salze

Element.





dieses chemische Element.

Symbol
chemisch
Element
Zeitraum Nr.
Gruppen-Nr.
Metall / Nichtmetall

darüber, sie in der Natur zu finden. So ist zum Beispiel bekannt, dass mit einer Zunahme der Ordnungszahl
Zahlen
chemisches Element in Perioden, die Radien der Atome nehmen ab und in Gruppen
Zunahme.
Ordnen Sie diese Muster in aufsteigender Reihenfolge der Atomradien an
die folgenden Elemente: C, Si, Al, N. Notieren Sie die Bezeichnungen der Elemente in den gewünschten
Reihenfolge.

Charakteristische Eigenschaften von Stoffen
Molekulare Struktur

Zustand;
Kochen und Schmelzen;
nicht leitend;
Ionenstruktur
zerbrechlich;
feuerfest;
nicht flüchtig;
elektrischer Strom
Bestimmen Sie anhand dieser Informationen die Struktur der Stickstoff-N2-Substanzen
und Natriumchlorid NaCl. (Geben Sie eine ausführliche Antwort).



Produktion:

Produkte und Süßigkeiten.






Kohlendioxid in der Luft.





im Text erwähnt.

Kohlensäure

Dissoziation von 25 mol Natriumorthophosphat.
10. Erkläre: Manchmal kombinieren Frauen in ländlichen Gebieten Henna-Haarfärbung mit
Waschen in einem russischen Bad. Warum ist die Farbe intensiver?

H2S + Fe2O3? FeS + S + H2O.




Wie viel Kohlendioxid (N.E.) entsteht bei der vollständigen Verbrennung von 4,4 g Propan?

13. Physiologische Lösung in der Medizin ist eine 0,9%ige Lösung von Natriumchlorid in
Wasser. Berechnen Sie die Masse an Natriumchlorid und Wasser, die für benötigt werden
Zubereitung von 500 g Kochsalzlösung.
Schreiben Sie eine detaillierte Lösung des Problems auf.

Prüfungsarbeit Nr. 1 11 Zellen
Option 2.
1.Aus dem Chemiestudium kennen Sie folgende Methoden zur Trennung von Gemischen:
Absetzen, Filtration, Destillation (Destillation), Magnetwirkung,
Verdampfung, Kristallisation.
Die Abbildungen 1-3 zeigen Beispiele für die Verwendung einiger der aufgeführten
Wege.
Abb. 1 Abb. 2 Abb. 3

Welche der oben genannten Methoden zur Trennung von Gemischen kann zur Reinigung verwendet werden:
1) Schwefel aus darin eingeschlossenen Eisenspänen;
2) Wasser aus Ton- und Sandpartikeln?
Notieren Sie die Figurennummer und den Namen der entsprechenden Trennmethode in der Tabelle.
Mischungen. (die Tabelle in einem Notizbuch neu zeichnen)
Abbildungsnummer
Gemischtrennungsmethode
Mischung
Schwefelpulver und eingeschlossen
ihre Eisenspäne
Wasser mit Tonpartikeln und
Sand.
2.Die Abbildung zeigt ein Modell der elektronischen Struktur eines Atoms einer Chemikalie
Element.
Führen Sie basierend auf der Analyse des vorgeschlagenen Modells die folgenden Aufgaben aus:
1) das chemische Element bestimmen, dessen Atom eine solche elektronische Struktur hat;
2) geben Sie die Nummer der Periode und die Nummer der Gruppe im Periodensystem der Chemikalie an
Elemente von D.I. Mendelejew, in dem sich dieses Element befindet;
3) Bestimmen Sie, ob ein einfacher Stoff ein Metall oder ein Nichtmetall ist, das sich bildet
dieses chemische Element.

Schreiben Sie die Antworten in die Tabelle (zeichnen Sie die Tabelle in einem Notizbuch neu)
Symbol
chemisch
Element
Zeitraum Nr.
Gruppen-Nr.
Metall / Nichtmetall
3. Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendelejew - ein reichhaltiges Repository
Informationen über chemische Elemente, ihre Eigenschaften und Eigenschaften ihrer Verbindungen,
über die Veränderungsmuster dieser Eigenschaften, über die Methoden der Stoffgewinnung sowie
darüber, sie in der Natur zu finden. So ist beispielsweise bekannt, dass ein chemisches Element in
Perioden erhöht sich die Elektronegativität, und in Gruppen nimmt sie ab.
Ordnen Sie diese Muster in der Reihenfolge steigender Elektronegativität an
die folgenden Elemente: F, Na, N, Mg. Notieren Sie die Bezeichnungen der Elemente in den erforderlichen
Reihenfolge.
4. In der folgenden Tabelle sind die charakteristischen Eigenschaften von Stoffen aufgeführt, die
molekulare und ionische Struktur.
Charakteristische Eigenschaften von Stoffen
Molekulare Struktur
unter normalen Bedingungen eine Flüssigkeit haben,
gasförmige und feste Zuschlagstoffe
Zustand;
niedrige Temperaturen haben
Kochen und Schmelzen;
nicht leitend;
haben eine geringe Wärmeleitfähigkeit
Ionenstruktur
• unter normalen Bedingungen fest;
zerbrechlich;
feuerfest;
nicht flüchtig;
in Schmelzen und Lösungen durchführen
elektrischer Strom
Bestimmen Sie anhand dieser Informationen, welche Struktur die Sauerstoffsubstanzen haben
О2
und Soda Na2CO3. (Geben Sie eine ausführliche Antwort).

Lies den folgenden Text und erledige die Aufgaben 5–8.
In der Lebensmittelindustrie wird der Lebensmittelzusatzstoff E526 verwendet, der
ist Calciumhydroxid Ca (OH) 2. Es findet Anwendung in
Produktion:
Fruchtsäfte, Babynahrung, eingelegte Gurken, Speisesalz, Süßwaren
Produkte und Süßigkeiten.
Die Herstellung von Calciumhydroxid im industriellen Maßstab ist möglich durch
Mischen von Calciumoxid mit Wasser, ein Prozess namens Abschrecken.
Calciumhydroxid wird häufig bei der Herstellung solcher Konstruktionen verwendet
Materialien wie Tünche, Putz und Gipsmörtel. Das liegt an seiner Fähigkeit
mit Kohlendioxid CO2 in der Luft interagieren. Die gleiche Eigenschaft
Zur quantitativen Messung wird Calciumhydroxidlösung verwendet
Kohlendioxid in der Luft.
Eine nützliche Eigenschaft von Calciumhydroxid ist seine Fähigkeit, als
ein Flockungsmittel, das Abwasser von Schwebstoffen und kolloidalen Partikeln (einschließlich
Eisensalze). Es wird auch verwendet, um den pH-Wert von Wasser zu erhöhen, da natürliches Wasser
enthält Stoffe (z. B. Säuren), die in Rohrleitungen korrosiv wirken.
5. Schreiben Sie die Molekülgleichung für die Reaktion zur Gewinnung von Calciumhydroxid, die
im Text erwähnt.

6. Erklären Sie, warum dieser Vorgang Quenchen genannt wird.
7. Schreiben Sie die Molekülgleichung der Reaktion zwischen Calciumhydroxid und
Kohlensäure
Gas, das im Text erwähnt wurde. Erklären Sie, was die Merkmale dieser Reaktion sind
erlauben, damit Kohlendioxid in der Luft nachzuweisen.
8. Bilden Sie eine abgekürzte Ionengleichung für die im Text erwähnte Reaktion zwischen
Calciumhydroxid und Salzsäure.
9. Obwohl Pflanzen und Tiere Phosphorverbindungen als Element
in der Zusammensetzung der Vitalstoffe ist die Belastung natürlicher Gewässer mit Phosphaten extrem
wirkt sich negativ auf den Zustand der Gewässer aus. Ableitung von Phosphaten mit Abwasser
bewirkt die schnelle Entwicklung von Blaualgen und die lebenswichtige Aktivität aller anderen
Organismen werden gehemmt. Bestimmen Sie die Menge an Kationen und Anionen, die gebildet werden, wenn
Dissoziation von 15 mol Kaliumorthophosphat.
10. Gib eine Erklärung: Warum alle Arten von Haarstyling normalerweise mit gemacht werden
Heizung?
11. Das Schema der Redoxreaktion ist angegeben.

Ordnen Sie die Chancen. Notieren Sie Ihren elektronischen Kontostand.
Geben Sie das Oxidationsmittel und das Reduktionsmittel an.
12. Propan brennt mit einer geringen Emission von giftigen Substanzen in die Atmosphäre, daher ist es
in vielen Bereichen als Energieträger eingesetzt, zum Beispiel in Gas
Feuerzeuge und beim Heizen von Landhäusern.
Wie viel Kohlendioxid (n.E.) entsteht, wenn 5 g Propan vollständig verbrannt sind?
Schreiben Sie eine detaillierte Lösung des Problems auf.
13. Ein Apotheker muss eine 5%ige Jodlösung herstellen, die verwendet wird für
Behandlung von Wunden.
Welche Lösungsmenge kann ein Apotheker aus 10 g kristallinem Jod herstellen, wenn
Soll die Dichte der Lösung 0,950 g / ml betragen?

Job-Katalog.
Aufgaben 13. Organisch. Berechnung von Stoffmenge, Masse, Volumen

Propan verbrennt mit geringen Schadstoffemissionen in die Atmosphäre, daher wird es in vielen Bereichen als Energiequelle verwendet, zum Beispiel in Gasfeuerzeugen und beim Heizen von Landhäusern.

Wie viel Kohlendioxid (n.E.) entsteht bei der vollständigen Verbrennung von 4,4 g Propan?

Schreiben Sie eine detaillierte Lösung des Problems auf.

Gespeichert von

Schwefelwasserstoff ist ein Bestandteil von Erdgas, das große Mengen an saurem Oxid in die Atmosphäre freisetzt.

Berechnen Sie die Sauerstoffmasse (in Gramm), die erforderlich ist, um 6,72 l (Standard) Schwefelwasserstoff vollständig zu verbrennen.

Gespeichert von

Durch Kalzinieren von Kaliumpermanganat kann Sauerstoff von hoher Reinheit erhalten werden.

Wie viel Gramm Kaliumpermanganat müssen kalziniert werden, um 6,72 l (Standard) Sauerstoff zu erhalten? Runden Sie Ihre Antwort auf das nächste Zehntel.

Gespeichert von

Acetylen ist eine nützliche Vorstufe für die Herstellung von Kunststoffen und kann durch die Reaktion von Calciumcarbid und Wasser synthetisiert werden.

Berechnen Sie das Volumen (N.E.) von Acetylen, das bei der Wechselwirkung mit Wasser freigesetzt wird 50 g Calciumcarbid mit 8% Verunreinigungen. Geben Sie Ihre Antwort in Litern auf das nächste Zehntel an.

Gespeichert von

Berechnen Sie die Masse an Aluminiumchlorid, die durch die Wechselwirkung von überschüssigem Aluminium mit 2,24 l (Standard) Chlor entsteht. Geben Sie Ihre Antwort in Gramm zum nächsten Ganzen an.

Gespeichert von

Wenn große Mengen an Wasserstoffperoxid nicht ordnungsgemäß gelagert werden, kann es aufgrund des bei der Zersetzung erzeugten Sauerstoffs zu einem Brand oder sogar einer Explosion kommen.

Bei der Zersetzung von Wasserstoffperoxid wurden 10,08 l (Norm) Sauerstoff gebildet. Wie viel Gramm Peroxid hat es reagiert? Runden Sie Ihre Antwort auf das nächste Zehntel.

Gespeichert von

Zu dekorativen Zwecken werden Eisenprodukte dem Bläuungsprozess unterzogen - der thermischen Oxidation des Metalls.

Berechnen Sie die Masse des bei der Verbrennung in Sauerstoff von 5,1 g Eisen gebildeten Eisenzunders. Geben Sie Ihre Antwort in Gramm zum nächsten Ganzen an.

Gespeichert von

Eisenbromid wird als Katalysator in der organischen Synthese und als Bromierungsmittel verwendet; die Verbindung ist jedoch sehr instabil und wird daher oft in . umgewandelt

Berechnen Sie die Masse an Eisen(III)-bromid, die durch die Einwirkung eines Bromüberschusses auf 2,16 g Eisen(II)-bromid entsteht. Geben Sie Ihre Antwort in Gramm zum nächsten Ganzen an.

Gespeichert von

Ethanol ist Bestandteil des Treib- und Verbrennungsmotorkraftstoffes.

Berechnen Sie das Sauerstoffvolumen (n.a.), das für die vollständige Verbrennung von 4,6 g Ethanol erforderlich ist. Geben Sie die Antwort in Litern auf das nächste Hundertstel an.

Gespeichert von

Wasserstoff ist der Hauptbestandteil bei der Hydrierung organischer Verbindungen. Es kann durch Reaktion von Eisen mit Salzsäure gewonnen werden.

Welche Gasmenge (n.u.) wird freigesetzt, wenn 28,0 g Eisen in Salzsäure gelöst werden? Geben Sie Ihre Antwort in Litern auf das nächste Zehntel an.

Gespeichert von

Aluminiumchlorid ist ein guter Katalysator bei der Ölraffination, es wird durch die Reaktion von Chlor und reinem Aluminium hergestellt.

Berechnen Sie die Masse an Aluminiumchlorid, die durch die Einwirkung eines Chlorüberschusses auf 2,7 g Aluminium entsteht. Geben Sie Ihre Antwort in Gramm auf das nächste Hundertstel an.

Gespeichert von

Lithiumoxid wird häufig verwendet, um spezielle Gläser mit hoher thermischer Stabilität herzustellen. Lithiumoxid wird hergestellt, indem Lithium mit Sauerstoff oxidiert wird.

Lithium mit einem Gewicht von 3,5 g wurde in Sauerstoff verbrannt. Berechnen Sie die Masse des dabei gebildeten Lithiumoxids. Geben Sie Ihre Antwort in Gramm auf das nächste Zehntel an.

Gespeichert von

Aluminiumchlorid ist ein guter Katalysator bei der Ölraffination. Es kann durch Umsetzung von Aluminiumsulfid mit Salzsäure erhalten werden.

Berechnen Sie das Volumen (n.a.) des durch die Einwirkung von Salzsäure freigesetzten Gases pro 10 g Aluminiumsulfid. Geben Sie die Antwort in Liter bis Hundertstel an.

Gespeichert von

Bei einem Brand entsteht Kohlenmonoxid aufgrund des Sauerstoffmangels zur vollständigen Oxidation von Kohlenstoff.

Berechnen Sie die Sauerstoffmasse, die erforderlich ist, um 2,24 l (Standard) Kohlenmonoxid vollständig zu verbrennen. Geben Sie Ihre Antwort in Gramm auf das nächste Zehntel an.

Gespeichert von

Verwendung in der organischen Synthese und in der Industrie als Ätzkomponente, gewonnen durch Chlorierung

Berechnen Sie das Volumen (N.E.) Chlor, das für die vollständige Oxidation von 12,7 g Eisen(III)-chlorid erforderlich ist. Geben Sie die Antwort in Litern auf das nächste Hundertstel an.

Gespeichert von

Stickstoffmonoxid (II) wird in der Medizin zur Gefäßerweiterung und in der Lebensmittelindustrie als Treibmittel verwendet. Es kann durch Reaktion von Blei mit Salpetersäure gewonnen werden.

Wie viele Liter (N.E.) Stickoxid (II) werden gebildet, wenn 93,15 g Blei in verdünnter Salpetersäure vollständig gelöst sind? Runden Sie Ihre Antwort auf das nächste Hundertstel.

Gespeichert von

Beim Verbrennen von Pyrit gelangt Schwefeldioxid in die Atmosphäre, das mit der Niederschlagszusammensetzung auf die Erdoberfläche fällt und dadurch Boden und Gewässer versauert.

Wie viel Liter (Standard) Schwefeldioxid entstehen, wenn 300 g Pyrit (Eisen(II)-disulfid) mit Sauerstoffüberschuss verbrannt werden? Runden Sie Ihre Antwort auf die nächste ganze Zahl auf.

Gespeichert von

Um Blei aus seinem Oxid zu gewinnen, kann Bleioxid mit Ammoniak behandelt werden, wodurch es zu Wasser und Stickstoff reduziert wird.

Für die vollständige Reduktion von Blei(II)-Glühoxid zu Metall wurden 4,48 Liter Ammoniak (standardmäßig) benötigt. Wie viel Gramm Blei sind drin? Runden Sie Ihre Antwort auf das nächste Zehntel.

Gespeichert von

Bei der Gewinnung von Schwefelsäure aus Schwefel entsteht bei längerem Erhitzen Schwefeldioxid.

Beim Auflösen von Schwefel in konzentrierter Schwefelsäure entstand ein Gas mit einem Volumen von 26,88 Litern (bezogen auf den Standard). Bestimmen Sie die Masse des reagierten Schwefels (in Gramm). Geben Sie Ihre Antwort auf das nächste Zehntel an.

Gespeichert von

Wie groß ist das Gasvolumen (N.E.), das beim Auflösen von 40 g Calciumcarbonat in einem Überschuss an Salzsäure entsteht? Geben Sie Ihre Antwort in Litern auf das nächste Zehntel an.

Gespeichert von

Es wird in der organischen Synthese und in der Industrie als Ätzkomponente verwendet und durch Chlorierung von Eisen gewonnen.

Welches Volumen Chlor (n.E.) wird zur Bildung von Eisen(III)-chlorid mit einer Masse von 65,0 benötigt? Geben Sie die Antwort in Litern auf das nächste Hundertstel an.

Gespeichert von

Chlor als wichtiges Chlorierungsmittel kann in reiner Form durch die Reaktion von Kaliumchromat und Salzsäure gewonnen werden.

Wie viel Gramm Kaliumdichromat werden benötigt, um 13,44 L (Standard) Chlor zu erhalten, wenn es mit konzentrierter Salzsäure umgesetzt wird? Runden Sie Ihre Antwort auf das nächste Zehntel.

Gespeichert von

Marmor- und Kalksteinstrukturen werden durch sauren Niederschlag zerstört. Im Labor wird zur Demonstration Salzsäure auf Calciumcarbonat getropft, wodurch ein Gas entsteht.

Wie groß ist das Gasvolumen, das beim Auflösen von 50 g Calciumcarbonat in einem Überschuss an Salzsäure entsteht? Geben Sie Ihre Antwort in Litern auf das nächste Zehntel an.

Gespeichert von

Magnesiumcarbonat wird in der Bauindustrie bei der Herstellung von Glas, Zement und Ziegeln verwendet. Bei der Reaktion mit Säuren wird Kohlendioxid freigesetzt.

Wie groß ist das Gasvolumen, das beim Auflösen von 40 g Magnesiumcarbonat in einem Überschuss an Salzsäure entsteht? Geben Sie Ihre Antwort in Litern zum nächsten Ganzen an.

Gespeichert von

Stickstoff ist ein wichtiger Bestandteil der chemischen Industrie, er kann aus der Luft gewonnen werden, da er zu 78 % aus Stickstoff besteht, hochreiner Stickstoff wird jedoch chemisch beispielsweise bei der Zersetzung von Ammoniumdichromat gewonnen.

Bei vollständiger Zersetzung der eingewogenen Menge Ammoniumdichromat betrug die Masse des festen Rückstandes 38,0 g Wie viele Liter Stickstoff (normalerweise) wurden dabei gebildet? Geben Sie Ihre Antwort auf das nächste Zehntel an.

Prüfungsarbeit Nr. 1 11 Zellen

Variante 1.

Aus dem Chemiestudium kennst du folgendesWege Trennung von Gemischen:

.

Wege.

Abb. 1 Abb. 2 Abb. 3

1) Mehl aus darin eingeschlossenen Eisenspänen;

2) Wasser aus darin gelösten anorganischen Salzen?

Mischungen. (

Eisenspäne

Wasser mit darin gelösten anorganischen Salzen

Element.

dieses chemische Element.

Schreibe die Antworten in die Tabelle

chemisch

Element

Zeitraum Nr.

Gruppen-Nr.

Metall / Nichtmetall

3. Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendelejew - ein reichhaltiges Repository

darüber, sie in der Natur zu finden. So ist beispielsweise bekannt, dass mit einer Erhöhung der Seriennummer

chemisches Element in Perioden nehmen die Radien der Atome ab und in Gruppen nehmen sie zu.

Ordnen Sie diese Muster in aufsteigender Reihenfolge der Atomradien an

die folgenden Elemente:C, Si, Al, N.

Reihenfolge.

4.

Zustand;



Kochen und Schmelzen;

 nicht leitend;





 zerbrechlich;

 feuerfest;

 nicht flüchtig;



elektrischer Strom

Bestimmen Sie anhand dieser Informationen die Struktur der Stickstoffsubstanzen N 2

und Natriumchlorid NaCl. (Geben Sie eine ausführliche Antwort).

2

Produkte und Süßigkeiten.

der Weg

CO2

Kohlendioxid in der Luft.

enthält Stoffe (z.Säure

im Text erwähnt .

6.

.

9. Obwohl Pflanzen und Tiere Phosphorverbindungen als lebenswichtiges Element benötigen, wirkt sich die Belastung natürlicher Gewässer mit Phosphaten äußerst negativ auf den Zustand der Gewässer aus. Die Einleitung von Phosphaten mit dem Abwasser führt zur schnellen Entwicklung von Blaualgen und die lebenswichtige Aktivität aller anderen Organismen wird gehemmt. Bestimmen Sie die Menge an Kationen und Anionen, die bei der Dissoziation von 25 mol Natriumorthophosphat gebildet werden.

10. Gib eine Erklärung:Manchmal kombinieren Frauen in ländlichen Gebieten das Henna-Haarfärben mit dem Waschen in einem russischen Bad. Warum ist die Farbe intensiver?

11.

h 2 S + Fe 2 Ö 3 → FeS + S + h 2 Ö.

12. Propan verbrennt mit geringen Schadstoffemissionen in die Atmosphäre, daher wird es in vielen Bereichen als Energieträger verwendet, zum Beispiel in Gas

Wie viel Kohlendioxid (N.E.) entsteht bei der vollständigen Verbrennung von 4,4 g Propan?

13. Kochsalzlösung in der Medizin ist eine 0,9%ige Lösung von Natriumchlorid in Wasser. Berechnen Sie die Masse an Natriumchlorid und Wasser, die für die Zubereitung von 500 g Kochsalzlösung erforderlich sind.

Schreiben Sie eine detaillierte Lösung des Problems auf .

Prüfungsarbeit Nr. 1 11 Zellen

Option 2.

1.Aus dem Chemiestudium kennst du folgendesWege Trennung von Gemischen:

Absetzen, Filtration, Destillation (Destillation), Magnetwirkung, Verdampfung, Kristallisation .

Die Abbildungen 1-3 zeigen Beispiele für die Verwendung einiger der aufgeführten

Wege.

Abb. 1 Abb. 2 Abb. 3

Welche der oben genannten Methoden zur Trennung von Gemischen kann zur Reinigung verwendet werden:

1) Schwefel aus darin eingeschlossenen Eisenspänen;

2) Wasser aus Ton- und Sandpartikeln?

Notieren Sie die Figurennummer und den Namen der entsprechenden Trennmethode in der Tabelle.

Mischungen. (die Tabelle in einem Notizbuch neu zeichnen)

2.Die Abbildung zeigt ein Modell der elektronischen Struktur eines Atoms einer Chemikalie

Element.

Führen Sie basierend auf der Analyse des vorgeschlagenen Modells die folgenden Aufgaben aus:

1) das chemische Element bestimmen, dessen Atom eine solche elektronische Struktur hat;

2) geben Sie die Nummer der Periode und die Nummer der Gruppe im Periodensystem der Chemikalie an

Elemente von D.I. Mendelejew, in dem sich dieses Element befindet;

3) Bestimmen Sie, ob ein einfacher Stoff ein Metall oder ein Nichtmetall ist, das sich bildet

dieses chemische Element.

Schreibe die Antworten in die Tabelle(die Tabelle in einem Notizbuch neu zeichnen)

chemisch

Element

Zeitraum Nr.

Gruppen-Nr.

Metall / Nichtmetall

3. Periodensystem der chemischen Elemente von D.I. Mendelejew - ein reichhaltiges Repository

Informationen über chemische Elemente, ihre Eigenschaften und Eigenschaften ihrer Verbindungen,

über die Veränderungsmuster dieser Eigenschaften, über die Methoden der Stoffgewinnung sowie

darüber, sie in der Natur zu finden. So ist beispielsweise bekannt, dass bei einem chemischen Element die Elektronegativität periodisch zunimmt und in Gruppen abnimmt.

Ordnen Sie diese Muster nach zunehmender Elektronegativität an

die folgenden Elemente:F, Na, N, Mg. Notieren Sie die Bezeichnungen der Elemente in den erforderlichen

Reihenfolge.

4. Die folgende Tabelle listet die charakteristischen Eigenschaften von Stoffen mit molekularer und ionischer Struktur auf.

gasförmige und feste Zuschlagstoffe

Zustand;

 niedrige Temperaturen haben

Kochen und Schmelzen;

 nicht leitend;

 haben eine geringe Wärmeleitfähigkeit

 unter normalen Bedingungen fest;

 zerbrechlich;

 feuerfest;

 nicht flüchtig;

 in Schmelzen und Lösungen durchführen

elektrischer Strom

Bestimmen Sie anhand dieser Informationen, welche Struktur die Stoffe haben Sauerstoff O 2

und Soda Na 2 CO 3 ... (Geben Sie eine ausführliche Antwort).

In der Lebensmittelindustrie wird der Lebensmittelzusatzstoff E526 verwendet, der

ist Calciumhydroxid Ca (OH)2 ... Es findet Anwendung bei der Herstellung von:

Fruchtsäfte, Babynahrung, eingelegte Gurken, Speisesalz, Süßwaren

Produkte und Süßigkeiten.

Die Herstellung von Calciumhydroxid im industriellen Maßstab ist möglichder Weg

Calciumoxid mit Wasser mischen Dieser Vorgang wird Quenchen genannt.

Calciumhydroxid wird häufig bei der Herstellung solcher Konstruktionen verwendet

Materialien wie Tünche, Putz und Gipsmörtel. Das liegt an seiner Fähigkeit

interagieren mit Kohlendioxid CO2 in der Luft enthalten. Die gleiche Eigenschaft

Zur quantitativen Messung wird Calciumhydroxidlösung verwendet

Kohlendioxid in der Luft.

Eine nützliche Eigenschaft von Calciumhydroxid ist seine Fähigkeit, als

ein Flockungsmittel, das Abwasser von Schwebstoffen und kolloidalen Partikeln (einschließlich

Eisensalze). Es wird auch verwendet, um den pH-Wert von Wasser zu erhöhen, da natürliches Wasser

enthält Stoffe (z.Säure ), die Korrosion in Sanitärrohren verursachen.

5. Schreiben Sie die Molekülgleichung für die Reaktion zur Gewinnung von Calciumhydroxid, die

im Text erwähnt .

6. Erklären Sie, warum dieser Vorgang Quenching genannt wird.

7. Stellen Sie die molekulare Gleichung der Reaktion zwischen Calciumhydroxid und Kohlendioxid auf

Gas, das im Text erwähnt wurde. Erklären Sie, welche Merkmale dieser Reaktion es ermöglichen, damit Kohlendioxid in der Luft nachzuweisen.

8. Bilden Sie eine abgekürzte Ionengleichung für die im Text erwähnte Reaktion zwischen

Calciumhydroxid und Salzsäure .

9. Obwohl Pflanzen und Tiere Phosphorverbindungen als lebenswichtiges Element benötigen, wirkt sich die Belastung natürlicher Gewässer mit Phosphaten äußerst negativ auf den Zustand der Gewässer aus. Die Einleitung von Phosphaten mit dem Abwasser führt zur schnellen Entwicklung von Blaualgen und die lebenswichtige Aktivität aller anderen Organismen wird gehemmt. Bestimmen Sie die Menge an Kationen und Anionen, die bei der Dissoziation von 15 mol Kaliumorthophosphat gebildet werden.

10. Geben Sie eine Erklärung:Warum werden alle Arten von Haarstyling normalerweise mit Hitze durchgeführt?

11. Das Schema der Redoxreaktion ist angegeben.

Ordnen Sie die Quoten an. Notieren Sie Ihren elektronischen Kontostand.

Geben Sie das Oxidationsmittel und das Reduktionsmittel an.

12. Propan verbrennt mit einer geringen Schadstoffemission in die Atmosphäre, daher wird es in vielen Bereichen als Energiequelle verwendet, z. B. in Gas

Feuerzeuge und beim Heizen von Landhäusern.

Wie viel Kohlendioxid (n.E.) entsteht, wenn 5 g Propan vollständig verbrannt sind?

Schreiben Sie eine detaillierte Lösung des Problems auf.

13. Ein Apotheker muss eine 5%ige Jodlösung herstellen, die zur Behandlung von Wunden verwendet wird.

Welches Lösungsvolumen kann ein Apotheker aus 10 g kristallinem Jod herstellen, wenn die Dichte der Lösung 0,950 g / ml betragen soll?

Gemessen an den hohen Wachstumsraten des globalen NGV-Marktes in den letzten zehn Jahren kann argumentiert werden, dass die Umstellung von Fahrzeugen auf NGV-Kraftstoff ein globaler Trend ist, der sich in naher Zukunft fortsetzen und verstärken wird. Ich hoffe, mein Buch wird NGV-Managern, Unternehmern und Autobesitzern helfen, die Chancen im aufstrebenden CNG-Markt optimal zu nutzen.

* * *

Liter des Unternehmens.

Kapitel 1. Erdgas als Motorkraftstoff

CNG oder komprimiertes Methan

Erdgas, das industriell aus den Eingeweiden der Erde gewonnen wird, besteht zu 70-98% aus Methan - dem einfachsten Kohlenwasserstoff, farb- und geruchlos. Zu seinen Bestandteilen gehören auch schwerere Kohlenstoffe (Ethan, Propan, Butan) und einige Nicht-Kohlenstoff-Stoffe (Wasserstoff, Schwefelwasserstoff, Stickstoff usw.).

Damit Verbraucher rechtzeitig auf Erdgasaustritte reagieren können, werden seiner Zusammensetzung speziell Geruchsstoffe zugesetzt - aromatische Verunreinigungen in unbedeutenden und damit nicht gesundheitsgefährdenden Mengen. Als Geruchsstoffe werden am häufigsten schwefelhaltige organische Verbindungen verwendet, die einen unangenehmen Geruch abgeben, der Sie auf sich aufmerksam machen lässt.

"Erdgas ist heute der bedeutendste alternative Kraftstoff."

- TimKeller, Erdgas Mobil GmbH

Da als Brennstoff ausschließlich Kohlenstoff verwendet wird, wird Erdgas unmittelbar nach der Gewinnung von nicht-kohlenstoffhaltigen Verunreinigungen gereinigt. Methan, das normalerweise als Erdgas bezeichnet wird, und ein Gemisch aus Propan und Butan, das ein separates Produkt ist und normalerweise als "Kohlenwasserstoffgas" oder "Liquefied Petroleum Gas" (LPG) bezeichnet wird, werden getrennt aus dem gereinigten Kohlenstoffgemisch extrahiert. Im Wesentlichen ist echtes Erdgas ein Gemisch aus Kohlenstoffgasen, die für den Verbrauch industriell voneinander getrennt werden.

Der Anwendungsbereich von Erdgas ist sehr breit. Es wird als elektrische und thermische Energiequelle, in der chemischen Industrie sowie als komprimierter oder verflüssigter Kraftstoff verwendet. Diese Qualität von Erdgas (im Folgenden meine ich nur gereinigtes Methan) ist das Thema dieses Buches.

Jedes Gas, das als Kraftstoff für Fahrzeuge verwendet wird, wird komprimiert oder verflüssigt, um das Volumen zu reduzieren und dadurch den Transport und die Verwendung zu vereinfachen und kostengünstig zu machen. Das Volumen des komprimierten Methans wird 200-250 Mal reduziert, verflüssigt - 600 Mal.

Mit der Verflüssigung können Sie das Gasvolumen minimieren, daher scheint die Verflüssigung auf den ersten Blick rentabler zu sein, aber da es sich um einen komplexeren und teureren technologischen Prozess handelt, der die Produktionskosten drastisch erhöht, ist Methan für die Verwendung als Fahrzeugkraftstoff normalerweise nicht verflüssigt, sondern komprimiert.

Zu beachten ist auch, dass die Energieausbeute des Propan-Butan-Gemisches (LPG) um fast 25 % geringer ist als die Energieausbeute von Methan. Das heißt, Propan-Butan benötigt mindestens 25 % mehr als Methan, um die gleiche Entfernung zurückzulegen, da verflüssigtes Propan-Butan-Gemisch nicht so oft billiger ist als komprimiertes Methan, wie oft es im Gegensatz zu diesem weniger Platz in der Zylinder... LPG ist 40-50% billiger als Benzin, während CNG 30-50% billiger ist.

Obwohl es heute finanziell rentabler ist, verflüssigtes Propan-Butan-Gemisch zu verwenden als komprimiertes Methan, ist dieser Vorteil nur vorübergehend. Angesichts der Tatsache, dass die Reserven an Propan und Butan viel geringer sind als die Reserven an Methan, gehört die Zukunft des Erdgaskraftstoffs Methan. Genauer gesagt für verflüssigtes Methan oder komprimiertes Erdgas (im Folgenden CNG).

Methan wird durch äußeren Druck komprimiert. Das gereinigte Methan wird mit einem Kompressor komprimiert und in spezielle Flaschen gepumpt, die einem bestimmten Druck standhalten. Nach der Förderung wird das Erdgas über eine unterirdische Gaspipeline an die Anlage oder CNG-Tankstellen geliefert, wo es gereinigt, gemessen und für die anschließende Betankung durch Endverbraucher verdichtet wird.

Umweltfreundlicher Kraftstoff

Die Vergasung des Straßenverkehrs wird vor allem durch die Notwendigkeit verursacht, die Umweltsituation in Großstädten zu verbessern, deren Bewohner am Smog ersticken. Aufgrund der Luftverschmutzung, die laut Experten zu 50 bis 90 % durch Schadstoffemissionen beim Betrieb von Fahrzeugen verursacht wird, leiden Menschen häufig an Atemwegserkrankungen, Krebs und anderen schweren Erkrankungen.

Experten gehen davon aus, dass beim massiven Einsatz von Gasfahrzeugen die gesundheitsschädlichen Emissionen um 60 % geringer sind als beim massiven Einsatz von Benzin und Dieselkraftstoff. Darüber hinaus wird die weltweite Umstellung von 20 Millionen Transporteinheiten auf Gas die Treibhausgasemissionen um 20 % reduzieren.

Tabelle 1. Spezifische Emissionen giftiger Stoffe aus Kraftfahrzeug-Verbrennungsmotoren

Wenn Methan verbrennt, setzt es hauptsächlich Wasser und Kohlendioxid frei. Es gibt keine Asche oder Ruß, die Motoren beschädigen und die Atmosphäre verschmutzen könnten.

CNG im Gegensatz zu und im Vergleich zu Benzin:

eliminiert vollständig die Emissionen von Bleiverbindungen, da es kein Blei enthält;

reduziert die Menge der Kohlenmonoxidemissionen um das Fünffache;

halbiert die Menge der Emissionen von unverbrannten Kohlenwasserstoffen;

reduziert den Rauchgehalt der Atmosphäre um das 9-fache;

halbiert den Geräuschpegel bei laufendem Motor, was auch für laute Großstädte sehr wichtig ist.

CNG enthält etwas Schwefel, aromatische Kohlenwasserstoffe und andere Verunreinigungen. Das heißt, die Produkte seiner Verbrennung sind für den Menschen nicht absolut ungefährlich, aber dennoch ist Methan einer der umweltfreundlichsten Kraftstoffarten, daher beseitigt und reduziert seine Verwendung eine Reihe schwerwiegender Umweltprobleme.

Die Qualitätsstandards für Kraftstoffe ändern sich ständig. Die Anforderungen an seine ökologische Sauberkeit steigen ständig, denn je sauberer er ist, desto sicherer und kostengünstiger ist der Betrieb eines Automotors und desto weniger belastet er die Umwelt.

Mit Erdgas können Sie auf umweltfreundlichen Kraftstoff nach Euro-5-Norm umsteigen, wodurch sich die Investition in die Autoaufbereitung aufgrund der geringeren Kosten im Vergleich zu Benzin und Diesel schnell amortisiert.

Es ist technisch unmöglich, Methan irgendeine Art von chemischem Gemisch zuzusetzen, daher kann es nicht von schlechter Qualität sein. Es kann nur schlecht von Kohlenwasserstoff- oder Nicht-Kohlenstoff-Verunreinigungen gereinigt werden, aber moderne Technologien ermöglichen dies auf einem ausreichend hohen Niveau, sodass sich die Verbraucher keine Sorgen um die Reinheit von CNG machen müssen.

Wirtschaftlicher Vorteil

Die Relevanz der Umstellung von Fahrzeugen auf Gas wird nicht nur durch die Notwendigkeit zur Verbesserung der Umweltsituation verursacht, Probleme, die die Gesundheit der Bevölkerung beeinträchtigen und dadurch die Lebensqualität und das Niveau der Arbeitsproduktivität verringern und eine Erhöhung erfordern bei medizinischen Kosten, aber auch aus vielen anderen Gründen.

„Weltweit führend bei der Zahl der Fahrzeuge mit Gasflaschen sind der Iran, Argentinien, Brasilien, Indien, China und Italien. Vergleicht man diese Liste mit der Liste der sich am stärksten entwickelnden Volkswirtschaften der Welt, findet man einen direkten Zusammenhang. Wirtschaftlichkeit, Umweltfreundlichkeit und Sicherheit – das sind die drei Komponenten, die Gaskraftstoff auszeichnen.“

- Rafael Batyrshin, Alfred Gatiyatov, RariTEK LLC

Viele Länder der Welt sind gezwungen, aufgrund der Knappheit und der hohen Benzinpreise, der Abhängigkeit von importiertem Kraftstoff, der Notwendigkeit, die Inflationsraten, die teilweise vom Anstieg der Kraftstoffpreise abhängig sind, zu senken, auf Gaskraftstoff zu achten Kraftstoffkosten für Bevölkerung und Organisationen zu senken, natürliche Ressourcen rationell zu nutzen und die Budgeteffizienz zu steigern.

Komprimiertes Methan ist 2-3 mal billiger als A-92 Benzin. Seine Verwendung als Kraftstoff reduziert die Betriebskosten der Fahrzeuge um 15-20%.

All dies macht Erdgas sowohl für private Pkw-Besitzer und Gewerbetreibende mit eigenem Fuhrpark als auch für Stadtwerke zum kostengünstigsten Umstieg auf einen umweltfreundlichen Kraftstoff.

Vorteile der Autovergasung:

erfordert keinen Motorwechsel;

erhöht die Lebensdauer des Motors um das 2-fache, da er weniger durch Verbrennungsprodukte verschmutzt wird;

erhöht die Lebensdauer von Motorölen um das 1,5- bis 2,0-fache;

erhöht die Lebensdauer von Zündkerzen um 40%;

macht den Betrieb des Motors feuerfester, da sich Methan bei einem Leck nicht ansammelt, sondern schnell verdunstet.

Einige Experten schlagen vor, Methan als erneuerbaren Energieträger einzustufen, da es industriell (Biomethan) aus organischen Abfällen hergestellt werden kann, was gleichzeitig einen Teil der Umwelt- und ein Teil der wirtschaftlichen (Energie-)Probleme der Menschheit löst.

Wie ich bereits mehrfach geschrieben habe, erfordert die Entwicklung des NGV-Marktes, der die negativen Auswirkungen von Fahrzeugen auf die Umwelt und die öffentliche Gesundheit verringern wird, die Lösung einer Reihe wissenschaftlicher, technischer und organisatorischer Probleme. Diese beinhalten:

„Reduzierung der Schadstoffemissionen von Fahrzeugen durch die Verwendung von umweltfreundlichem Kraftstoff;

Ausbau und Stabilisierung des Kraftstoffmarktes durch Erhöhung des Anteils der Verwendung von Gaskraftstoff;

die Einführung neuer Kapazitäten für die CNG-Produktion wird es ermöglichen, den internen Kraftstoffbedarf langfristig zu decken;

Erhöhung der Effizienz der Nutzung vorhandener Kapazitäten, um Energie zu sparen;

steigende Investitionen in die Realwirtschaft in der Zeit nach der Krise;

Einführung neuer Technologien in allen Wirtschaftsbereichen;

Entwicklung der Vergasung und zuverlässigen Gasversorgung der Verbraucher;

Entwicklung eines Gasfüllnetzes;

Platzierung von Gastankstellen auf den wichtigsten internationalen Verkehrskorridoren "1.

Da sich die Umweltprobleme verschlimmern, die Technologien zur Gasförderung und Gasverarbeitung verbessert werden und die Ölreserven erschöpft sind, wächst das Interesse an Methan als Energiequelle und alternativer Form von Motorkraftstoff weiter. Als Kraftstoff für Fahrzeuge ist Methan besonders wertvoll für Länder, die über große Erdgasreserven oder Möglichkeiten zur Biomethanproduktion verfügen, sowie für Länder, in denen die Probleme der Steigerung der Haushaltseffizienz, der Verbesserung der Umweltsituation und der Gewährleistung der Energiesicherheit akut sind .

Vorteile für private Autobesitzer

Private Autobesitzer werden am häufigsten durch die hohen Benzin- und Dieselpreise angeregt, Autos auf Benzin umzustellen. Für diejenigen, die viel auf Rädern unterwegs sind, können Sie durch die monatliche Senkung der Kraftstoff- und sonstigen Betriebskosten um das 2-3-fache mehr Geld im Familienbudget lassen, ohne auf das Auto zu verzichten und andere Familienausgaben zu senken.

Es sollte beachtet werden, dass der Übergang zu NGV-Kraftstoff für diejenigen privaten Autobesitzer am vorteilhaftesten ist, die ein Auto viel und oft benutzen. Wer sein Auto nur gelegentlich nutzt, muss lange warten, bis sich die Umrüstung des Autos bezahlt macht, was ihn vom Kauf und Einbau von HBO am Auto abhält. Wenn es sich jedoch um den Kauf eines Neu- oder Gebrauchtwagens handelt, der für NGV-Kraftstoff ausgelegt ist, ist ein solcher Kauf aus finanzieller Sicht eine rentablere Entscheidung als der Kauf eines Neuwagens mit Benzin.

Budgeteffizienz

Es ist kein Geheimnis, dass die Budgets der Stadtwerke immer begrenzt sind und die Einsparungen bei den Transportkosten durch die Umstellung des öffentlichen Verkehrs und des öffentlichen Verkehrs auf Gasmotorenkraftstoff es ihnen ermöglichen, einen Teil des Geldes für andere Zwecke auszugeben.

Der größte wirtschaftliche Vorteil der Autovergasung liegt in der Einsparung von etwa einem Drittel der Kosten für das Betanken von Autos, Bussen und anderer Fahrzeugausrüstung. Auch, da die Umsetzung von Gasmotorenprojekten immer auch die Umweltsituation in der Region verbessert. Die Menschen werden immer seltener krank, was auch die Gesundheitskosten und die Leistungen bei Invalidität reduziert.

Entwicklung kleiner Unternehmen

Der Verbrauch von CNG während der Krisenzeiten sinkt im Vergleich zum Verbrauch von Benzin nur sehr unwesentlich. Im Jahr 2009, während der globalen Finanzkrise, schrumpfte beispielsweise der russische CNG-Markt um nur 1,1 %, der Propan-Butan-Mix-Markt um 4 % und der Benzinmarkt um 18 % 2. Dies bedeutet, dass Teilnehmer am NGV-Markt, insbesondere im CNG-Segment, weniger dem Verlustrisiko und dem Risiko der Gemeinnützigkeit ausgesetzt sind als Teilnehmer an anderen Kraftstoffmärkten.

Für kleine Unternehmen, insbesondere im Güter- und Personenverkehr, ermöglicht die Umrüstung von Fahrzeugen auf Gaskraftstoff oft nicht nur das Überleben, sondern bietet ihnen auch die Möglichkeit, sich am Ende einen Wettbewerbsvorteil bei den Preisen für Waren und Dienstleistungen zu verschaffen Verbraucher, indem sie ihre Kosten senken.

Mythen entlarven

Die Zahl der Fahrzeuge weltweit wächst ständig. Dies zeugt einerseits von der Entwicklung der Wirtschaft und dem Wachstum des Wohlergehens der Menschen, andererseits von einem steigenden Bedarf an bezahlbarem Kraftstoff und einer Verschärfung der Umweltprobleme im Zusammenhang mit dem Ausstoß von Schadstoffen Verbrennungsprodukte. Die Umstellung von Kraftfahrzeugen auf Gaskraftstoff löst diese beiden Probleme erfolgreich, jedoch ist der Vergasungsprozess aufgrund einer Reihe von Faktoren langsam und abrupt.

Insbesondere die beschleunigte Entwicklung von NGV-Kraftstoffen wird durch das mangelnde Bewusstsein der Endverbraucher für die Vorteile von Methan als Fahrzeugkraftstoff behindert. Einige private Autobesitzer befürchten, dass die Verwendung von CNG unsicher ist, die Motorleistung und die Tragfähigkeit des Fahrzeugs verringert. Solche Mythen müssen entlarvt werden, da sie die Entwicklung des NGV-Marktes behindern.

Missverständnis: Methan explodiert leicht

Wirklichkeit: Methan ist sicherer als Benzin und Propan

Methan ist leichter als Luft, Propan und Benzin sind schwerer. Nach einem Leck verdunstet Methan schnell, während sich Propan an jedem geeigneten Ort ansammelt. Daher leuchten aus technischen Gründen manchmal Autos mit Propan-Butan- oder Benzinmotoren, aber nicht mit Methan. Methan verdunstet auch bei niedrigen Lufttemperaturen schnell.

Autobesitzer haben Angst, dass HBO aus irgendeinem Grund explodiert und das Rauchen in der Kabine verboten ist. Tatsächlich widerstehen Gasflaschen nicht nur dem Druck von komprimiertem Gas, sondern auch starken Stößen. Sie wurden speziell entwickelt, um 200-250-mal viel höheren Drücken standzuhalten als komprimiertes Erdgas.

Methanautos mit eingebauter hochwertiger Flüssiggasausrüstung fangen weder Feuer noch explodieren sie. Und wenn das Gasflaschensystem hochwertig ist, keine Dichtheitsprobleme bestehen, alle Ventile in Ordnung sind, kein Gasgeruch riecht, dann sollten Sie keine Angst vor einem Feuer haben, auch das Auto fährt mit Propangas. Butanmischung. Bei Einhaltung der Sicherheitsvorkehrungen und bei der Verwendung von Kraftstoffen gibt es keinen Grund, sich vor irgendetwas zu fürchten.

Missverständnis: Methan LPG ist sehr schwer

Wirklichkeit: moderne Methangasanlagen können sehr leicht sein

Es gibt schwere und leichte CNG-Flaschen. Die Frage ist der Preis. Schwere komprimierte Methanflaschen sind billiger. Leichte Zylinder sind viel teurer, aber sie sind es. Wenn das Gewicht von Flüssiggas für den Fahrer oder Autobesitzer von entscheidender Bedeutung ist, ist es nicht schwierig, eine leichte Gasflasche zu finden, Sie müssen nur viel ausgeben, um sie zu kaufen.

Missverständnis: Einbau von LPG verdirbt das Auto

Wirklichkeit: richtiger Einbau schadet dem Auto nicht

Fehler bei der Installation von Flüssiggas können zu Schäden am Auto führen, dies hat jedoch nichts mit Flüssiggas als solchem ​​zu tun, sondern nur mit der Qualifikation der Mechaniker, die die Arbeiten an der Installation durchführen. Ein professioneller Mechaniker wird solche Fehler nicht machen, daher müssen Sie ein Auto nicht unter handwerklichen Bedingungen, sondern in einem professionellen spezialisierten Service umrüsten. Dort müssen Sie es auch regelmäßig überprüfen.

Der Einsatz von Methan führt auch nicht zu einem schnelleren Motorverschleiß. Bei älteren Motoren, bei denen Blei als Trockenschmierstoff in den Ventilen fungierte, bestand ein solches Problem tatsächlich. Neue Motoren verwenden kein Blei für die Ventilschmierung, daher führt die Umstellung des Autos auf Gas nicht zu einem schnelleren Motorverschleiß.

Missverständnis: Motor verliert stark an Leistung

Wirklichkeit: maximal 10 %

Der Verlust an Motorleistung bei der Umstellung auf Methan von bis zu 10 % wird von vielen Autobesitzern gar nicht wahrgenommen. Fans des schnellen Fahrens können ein Auto mit werksseitiger Gasausstattung von Mercedes, Passat oder Volvo testen und sich vergewissern, dass die Fähigkeiten moderner Gasfahrzeuge denen von Benzinern in nichts nachstehen.

Technischer Support

In den letzten Jahren hat die Zahl der Fahrzeuge, die Erdgas als Fahrzeugkraftstoff verwenden, weltweit zugenommen. Darunter sind Autos, die auf Gas umgerüstet sind, und fabrikgasbetriebene Autos und Hybridautos, in denen zwei Energiequellen bereitgestellt werden.

Für die Massenvergasung von Autos benötigen Sie:

eine ausreichende Menge an extrahiertem und gereinigtem Methan;

ein ausgebautes Gastransportnetz für den Transport von Erdgas nach der Förderung;

Autogas-Kompressorstationen (CNG-Tankstellen), die eine komplexe Aufbereitung (Reinigung, Messung, Verdichtung) und Speicherung von Gas ermöglichen;

Gasausrüstung (LPG), die in Autos installiert ist;

gasbetriebene Fabrikfahrzeuge (Pkw, Lkw, Sonderausrüstung);

spezialisierte Dienstleistungen, die sich mit der Installation und Wartung von Gasanlagen befassen.

Methanbetriebener Transport

Große Autohersteller produzieren seit langem Hybrid- und Methanbetriebene Fahrzeuge. Leider ist die Anzahl der Benzinmodelle aufgrund der geringen Nachfrage (im Vergleich zu Benzinautos) nicht so groß (ca. hundert3), aber sie nimmt ständig zu.

Lastkraftwagen und leichte Benzinfahrzeuge werden von Autogiganten wie Volkswagen, Volvo, Audi, Orel, Fiat, Renault, KAMAZ, GAZ Group, Komatsu hergestellt. Versorgungsunternehmen, Landwirtschafts- und Bauunternehmen kaufen NGV-Busse Hengtong, Volgabus, Volvo, GAZ Group; Sonderausstattung Iveco (LKW); Dayun und Volvo (Traktoren); Valtra (Traktoren), KAMAZ (verschiedene landwirtschaftliche, kommunale, Straßenbaumaschinen).

Gasgeräte (LPG)

In der Praxis ist es üblich, zwischen mehreren Generationen von HBO zu unterscheiden. Jede neue Generation ist viel teurer, aber auch viel perfekter als die vorherige: Sie bietet mehr Sicherheit, mehr Komfort, weniger Verlust an Motorleistung und Fahrzeugtragfähigkeit.

HBO besteht aus einer kleinen Anzahl von Elementen, von denen die wichtigsten die folgenden sind:

Füllvorrichtung (zum Befüllen der Flasche mit Gas und zum Verhindern von Gaslecks);

Zylinder (Gastank);

Untersetzungsgetriebe (sorgt für eine Verringerung des Gasdrucks, wenn es direkt vom Zylinder zum Motor geliefert wird);

düsen (gibt eine Portion Gas ab und versprüht es);

ventil (schaltet die Gaszufuhr aus der Flasche ein und aus);

Kraftstoffstandsensor;

Manometer (misst den Gasdruck);

Zapfsäule;

Schalter (schaltet zwischen Kraftstoffquellen in Hybridfahrzeugen um).

Die Anzahl und Art der Teile (elektrisch, mechanisch) hängt von der LPG-Generation und dem Fahrzeugtyp ab: Vergaser oder Einspritzung.

Das Gewicht und das Volumen der Zylinder waren früher ein wesentlicher Grund, warum Autobesitzer keine LPG-Geräte in Autos installieren wollten. Moderne Technologien haben dieses Problem beseitigt: Zylinder sind leichter und sicherer sowie langlebiger und bequemer geworden. Bei Lastwagen werden die Zylinder voluminöser und ihre Zahl in einem Auto erreicht zehn. Zylinder für Autos sind kompakt, außerdem werden in der Regel nicht mehr als einer davon verbaut.

CNG-Flaschen, meist zylindrisch, werden aus Stahl, Metall-Kunststoff und Polymer-Verbundwerkstoffen hergestellt. Die schwersten und billigsten Zylinder sind aus Stahl, die leichtesten und teuersten sind aus Polymer-Verbund (70% leichter als Metallzylinder). Stahlflaschen gelten traditionell als zuverlässiger, obwohl moderne Polymer-Verbundflaschen vollständig vor Gaslecks geschützt sind, keine Angst vor Stößen und Feuer haben und daher vollständig explosionsgeschützt sind.

Autogas-Kompressorstationen sind privat und öffentlich, Muttergesellschaft (führende) und Tochtergesellschaften; stationär und mobil. Unter den mobilen CNG-Tankstellen werden insbesondere Block-Container-, auch modulare, und individuelle (Haushalts-, Heim-)Gastankstellen unterschieden.

Stationäre CNG-Tankstellen nehmen meist eine große Fläche ein und erhalten Methan direkt aus einer unterirdischen Gaspipeline. Eine solche CNG-Tankstelle besteht aus mehreren Einheiten, die den Gastransfer aus der Pipeline, seine Trocknung, Reinigung, Kompression, Speicherung, Reduktion und Abfüllung in Flaschen gewährleisten.

Gelegentlich können stationäre CNG-Stationen nicht an die Gaspipeline angeschlossen sein, sondern CNG von der daran angeschlossenen CNG-Station erhalten. In diesem Fall wird ANGKS, das an die Gaspipeline angeschlossen ist, "Mutter", "Führung" genannt, in ANGKS, das Gas von der Mutter erhält, "Tochtergesellschaft".

In einigen Ländern werden mobile Autogastankstellen eingesetzt - PAGZ, die oft einfach als mobile Tankstellen bezeichnet werden. CNG-Stationen werden hauptsächlich zur Lieferung von CNG in Gebieten eingesetzt, in denen mangels interessierter Investoren noch keine CNG-Station gebaut wurde oder an Orten, an denen keine Hauptleitung vorhanden ist, an die eine neue CNG-Station angeschlossen werden könnte.

In einigen Ländern wird das System verwendet, die CNG-Tankstellen der Mutter- und Tochtergesellschaft mit Hilfe von PAGZ zu betreiben. In Italien wird beispielsweise Methan mit Hilfe von PAGZ an öffentliche CNG-Tankstellen geliefert, die mangels Netzanschluss nicht an die Hauptleitung angeschlossen sind. In diesem Fall wird mit Hilfe einer Kompressoreinheit an der CNG-Mutterstation Gas an die CNG-Station geladen, dann wird es an die Tochter-CNG-Station geleitet, wo der Druck im Tank während des Transfers von CNG sinkt, was dazu führt, dass die Notwendigkeit einer zusätzlichen Gasverdichtung, die in der Tochter-CNG-Station durchgeführt wird, ebenfalls ausgestattet mit einem geeigneten Kompressor.

In der Regel werden subsidiäre CNG-Tankstellen in der Nähe großer Siedlungen gebaut, in denen die Nutzung von CNGS aufgrund der zu großen Nachfrage nach CNG nicht möglich ist und ständig an die Station geliefert werden muss. Das heißt, CNG-Tankstellen erfüllen tatsächlich die Funktion eines Kraftfahrzeug-Treibstoffträgers und die direkte Betankung von Pkw erfolgt an einer stationären Tochter-CNG-Tankstelle.

Die relativ geringe Zahl von privaten vergasten Fahrzeugen macht das Tankstellengeschäft nicht besonders profitabel. Teilweise wird dieses Problem durch Mini-CNG-Tankstellen gelöst. Jedes Unternehmen, das über einen eigenen Fuhrpark verfügt, kann diesen auf NGV-Kraftstoff umstellen und eine Mini-CNG-Tankstelle erwerben, deren Kapazität ausreicht, um den eigenen Bedarf an Erdgas-Kraftstoff zu decken.

Das modulare Prinzip der Mini-CNG-Station ermöglicht es dem Besitzer, genau die Leistung der Station zu wählen, die er benötigt, wodurch er sie in 1-1,5 Jahren amortisieren kann. Mit der Erweiterung des Fuhrparks lässt sich die Anzahl der Pumpwerke einfach erhöhen und damit die Kapazität unserer eigenen CNG-Tankstelle erhöhen. In der Regel werden Mini-CNG-Tankstellen von Eigentümern von Taxiunternehmen, landwirtschaftlichen Betrieben und Verkehrsbetrieben, Handelsketten und Bauunternehmen installiert.

Spezialisierte Dienstleistungen

Methan-LPG kann in fast jedes Auto eingebaut werden, jedoch nur in einem spezialisierten Service. Manchmal wird es unter handwerklichen Bedingungen installiert, aber diese Vorgehensweise wird von Experten aus Sicherheitsgründen nicht empfohlen. Bei einem professionellen Service wird HBO nicht nur korrekt installiert und konfiguriert, sondern gibt auch eine Garantie für die Arbeit und berechnet die ungefähre Amortisationszeit.

Neben der Installation von HBO führen solche Autoservices Tests von Gasanlagen, regelmäßige technische Inspektionen von Autos, Reparatur und Austausch von verschlissenen Ersatzteilen durch und beraten Verbraucher in allen Fragen rund um den Umbau und den Betrieb von Fahrzeugen mit Gas als ein Motorkraftstoff.

* * *

Das gegebene Einführungsfragment des Buches Methan on Transport. Probleme, Aufgaben und Perspektiven für die Entwicklung der Märkte für komprimiertes Erdgas (A.A. Battalkhanov) von unserem Buchpartner -

VPR Allrussische Testarbeit - Chemie Klasse 11

Erläuterungen zum Muster der gesamtrussischen Verifikationsarbeit

Bei der Einarbeitung in die Mustertestarbeit ist zu beachten, dass die im Sample enthaltenen Aufgaben nicht alle Fähigkeiten und inhaltlichen Aspekte widerspiegeln, die im Rahmen der gesamtrussischen Testarbeit geprüft werden. Eine vollständige Liste der Inhaltselemente und Fähigkeiten, die in der Arbeit getestet werden können, ist im Kodifizierer der Inhaltselemente und Anforderungen an den Ausbildungsstand der Absolventen für die Entwicklung einer gesamtrussischen Testarbeit in Chemie enthalten. Der Zweck des Testarbeitsmusters besteht darin, einen Eindruck von der Struktur der allrussischen Testarbeit, der Anzahl und Form der Aufgaben sowie dem Grad ihrer Komplexität zu vermitteln.

Arbeitsanweisung

Die Testarbeit umfasst 15 Aufgaben. Die Chemiearbeit dauert 1 Stunde 30 Minuten (90 Minuten).
Füllen Sie die Antworten im Text der Arbeit gemäß den Anweisungen für die Aufgaben aus. Wenn Sie eine falsche Antwort aufschreiben, streichen Sie sie durch und schreiben Sie eine neue daneben.
Bei der Durchführung von Arbeiten dürfen die folgenden zusätzlichen Materialien verwendet werden:
- Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendelejew;
- Löslichkeitstabelle von Salzen, Säuren und Basen in Wasser;
- elektrochemische Reihe von Metallspannungen;
- nicht programmierbarer Taschenrechner.
Beim Abschließen von Aufgaben können Sie einen Entwurf verwenden. Entwürfe von Beiträgen werden nicht überprüft oder benotet.
Wir empfehlen Ihnen, die Aufgaben in der angegebenen Reihenfolge zu erledigen. Um Zeit zu sparen, überspringen Sie eine Aufgabe, die nicht sofort erledigt werden kann, und fahren Sie mit der nächsten fort. Wenn Sie nach Abschluss aller Arbeiten noch Zeit haben, können Sie zu den verpassten Aufgaben zurückkehren.
Die Punkte, die Sie für die erledigten Aufgaben erhalten haben, werden aufsummiert. Versuchen Sie, so viele Aufgaben wie möglich zu erledigen und die meisten Punkte zu erzielen.
Wir wünschen Ihnen viel Erfolg!

1. Aus dem Chemiestudium kennen Sie folgende Methoden zur Trennung von Gemischen: Absetzen, Filtration, Destillation (Destillation), Magnetwirkung, Verdampfung, Kristallisation. Die Abbildungen 1-3 zeigen Beispiele für die Verwendung einiger dieser Methoden.

Welche der oben genannten Methoden zur Trennung von Gemischen kann zur Reinigung verwendet werden:
1) Mehl aus darin eingeschlossenen Eisenspänen;
2) Wasser aus darin gelösten anorganischen Salzen?
Notieren Sie die Figurennummer und den Namen der entsprechenden Trennmethode in der Tabelle.

Eisenspäne werden von einem Magneten angezogen

während der Destillation, nach Kondensation von Wasserdampf, verbleiben Salzkristalle im Gefäß

2. Die Abbildung zeigt ein Modell der elektronischen Struktur eines Atoms einer chemischenElement.

Führen Sie basierend auf der Analyse des vorgeschlagenen Modells die folgenden Aufgaben aus:
1) das chemische Element bestimmen, dessen Atom eine solche elektronische Struktur hat;
2) geben die Nummer der Periode und die Nummer der Gruppe im Periodensystem der chemischen Elemente von D.I. Mendelejew, in dem sich dieses Element befindet;
3) Bestimmen Sie, ob eine einfache Substanz, die dieses chemische Element bildet, zu Metallen oder Nichtmetallen gehört.
Schreiben Sie die Antworten in die Tabelle.
Antworten:

N; 2; 5 (oder V); Nichtmetall

Um ein chemisches Element zu bestimmen, sollte man die Gesamtzahl der Elektronen berechnen, die wir in Abbildung (7) sehen

Anhand des Periodensystems können wir das Element leicht bestimmen (die Anzahl der gefundenen Elektronen ist gleich der Ordnungszahl des Elements) (N-Stickstoff)

danach bestimmen wir die Gruppennummer (senkrechte Spalte) (5) und die Natur dieses Elements (Nichtmetall)

3. Periodensystem der chemischen Elemente von D.I. Mendelejew- eine reichhaltige Sammlung von Informationen über chemische Elemente, ihre Eigenschaften und die Eigenschaften ihrer Verbindungen, über die Muster der Änderung dieser Eigenschaften, über die Methoden zur Gewinnung von Stoffen sowie über ihren Fund in der Natur. So ist beispielsweise bekannt, dass mit zunehmender Ordnungszahl eines chemischen Elements in Perioden die Radien der Atome abnehmen und in Gruppen zunehmen.
Ordnen Sie unter Berücksichtigung dieser Muster die folgenden Elemente in der Reihenfolge zunehmender Atomradien an: N, C, Al, Si. Notieren Sie die Bezeichnungen der Elemente in der gewünschten Reihenfolge.

Antworten: ____________________________

N → C → Si → Al

4. Die folgende Tabelle listet die charakteristischen Eigenschaften von Stoffen mit molekularer und ionischer Struktur auf.

Bestimmen Sie anhand dieser Informationen die Struktur der Stoffe Stickstoff N2 und Natriumchlorid NaCl. Schreiben Sie Ihre Antwort in das dafür vorgesehene Feld:

1) Stickstoff N2 ________________________________________________________________
2) Natriumchlorid NaCl ___________________________________________________

Stickstoff N2 - Molekülstruktur;
Kochsalz NaCl - ionische Struktur

5. Komplexe anorganische Stoffe lassen sich bedingt in vier Gruppen einteilen, wie im Diagramm dargestellt. Schreiben Sie in dieses Diagramm für jede der vier Gruppen die fehlenden Namen der Gruppen oder chemischen Formeln von Stoffen (ein Beispiel der Formeln), die zu dieser Gruppe gehören.

Die Namen der Gruppen sind aufgezeichnet: Basen, Salze;
die Formeln der Stoffe der entsprechenden Gruppen sind geschrieben

CaO, Basen, HCl, Salze

Lesen Sie den folgenden Text und lösen Sie die Aufgaben 6-8.

In der Lebensmittelindustrie wird der Lebensmittelzusatzstoff E526 verwendet, bei dem es sich um Calciumhydroxid Ca (OH) 2 handelt. Es wird verwendet bei der Herstellung von: Fruchtsäften, Babynahrung, eingelegten Gurken, Speisesalz, Süßwaren und Süßigkeiten.
Die Herstellung von Calciumhydroxid im industriellen Maßstab ist möglich durch Mischen von Calciumoxid mit Wasser Dieser Vorgang wird Quenchen genannt.
Calciumhydroxid wird häufig bei der Herstellung von Baumaterialien wie Tünche, Putz und Gipslösungen verwendet. Das liegt an seiner Fähigkeit interagieren mit Kohlendioxid CO2 in der Luft enthalten. Die gleiche Eigenschaft von Calciumhydroxidlösung wird verwendet, um den quantitativen Gehalt an Kohlendioxid in der Luft zu messen.
Eine nützliche Eigenschaft von Calciumhydroxid ist seine Fähigkeit, als Flockungsmittel zu wirken, das Abwasser von suspendierten und kolloidalen Partikeln (einschließlich Eisensalzen) reinigt. Es wird auch verwendet, um den pH-Wert von Wasser zu erhöhen, da natürliches Wasser Substanzen enthält (z. Säure), die Korrosion in Sanitärrohren verursachen.

1. Stellen Sie eine Molekülgleichung für die Reaktion zur Gewinnung von Calciumhydroxid auf, die
im Text erwähnt.

2. Erklären Sie, warum dieser Vorgang Quenchen genannt wird.
Antworten:__________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

1) CaO + H 2 O = Ca (OH) 2
2) Wenn Calciumoxid mit Wasser interagiert, ist ein großer
die Wärmemenge, so dass das Wasser kocht und zischt, als ob es auf eine heiße Kohle trifft, wenn das Feuer mit Wasser gelöscht wird (oder "diesen Vorgang löschen nennt man, weil dabei Löschkalk entsteht")

1. Stellen Sie die molekulare Gleichung der Reaktion zwischen Calciumhydroxid und Kohlendioxid auf
Gas, das im Text erwähnt wurde.
Antworten:__________________________________________________________________________

2. Erklären Sie, welche Merkmale dieser Reaktion es ermöglichen, mit ihr zu erkennen
Kohlendioxid in der Luft.
Antworten:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) Ca (OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O
2) Als Ergebnis dieser Reaktion wird eine unlösliche Substanz gebildet - Calciumcarbonat, es wird eine Trübung der Ausgangslösung beobachtet, die es ermöglicht, das Vorhandensein von Kohlendioxid in der Luft zu beurteilen (qualitativ)
Reaktion auf CO 2)

1. Bilden Sie eine abgekürzte Ionengleichung für die im Text erwähnte Reaktion zwischen
Calciumhydroxid und Salzsäure.
Antworten:__________________________________________________________________________

2. Erklären Sie, warum diese Reaktion verwendet wird, um den pH-Wert von Wasser zu erhöhen.
Antworten:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) OH - + H + = H 2 O (Ca (OH) 2+ 2HCl = CaCl2 + 2H2O)
2) Das Vorhandensein von Säure in natürlichem Wasser verursacht niedrige pH-Werte dieses Wassers. Calciumhydroxid neutralisiert Säure und pH-Werte steigen

die pH-Skala reicht von 0-14. von 0-6 - saure Umgebung, 7- neutrale Umgebung, 8-14 - alkalische Umgebung

9. Das Schema der Redoxreaktion ist angegeben.

H 2 S + Fe 2 O 3 → FeS + S + H 2 O

1. Erstellen Sie eine elektronische Bilanz dieser Reaktion.
Antworten:__________________________________________________________________________

2. Geben Sie das Oxidationsmittel und das Reduktionsmittel an.
Antworten:__________________________________________________________________________

3. Setzen Sie die Koeffizienten in die Reaktionsgleichung ein.
Antworten:__________________________________________________________________________

1) Es wurde eine elektronische Bilanz erstellt:

2) Es wird angegeben, dass Schwefel in der Oxidationsstufe –2 (oder H 2 S) ein Reduktionsmittel und Eisen in der Oxidationsstufe +3 (oder Fe 2 O 3) ein Oxidationsmittel ist;
3) Die Reaktionsgleichung setzt sich zusammen:
3H 2 S + Fe 2 O 3 = 2FeS + S + 3H 2 O

10. Das Transformationsschema ist gegeben:

Fe → FeCl 2 → Fe (NO 3) 2 → Fe (OH) 2

Schreiben Sie die molekularen Reaktionsgleichungen, mit denen Sie
die angegebenen Transformationen.
1) _________________________________________________________________________
2) _________________________________________________________________________
3) _________________________________________________________________________

Die Reaktionsgleichungen werden entsprechend dem Transformationsschema geschrieben:
1) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
2) FeCl 2 + 2AgNO 3 = Fe (NO 3) 2 + 2AgCl
3) Fe (NO 3) 2 + 2KOH = Fe (OH) 2 + 2KNO 3
(Andere sind erlaubt, die der Bedingung zum Setzen der Gleichung nicht widersprechen
Reaktionen.)

11. Stellen Sie eine Übereinstimmung zwischen der Formel der organischen Substanz und der Klasse / Gruppe her zu dem der Stoff gehört: Wählen Sie für jede mit Buchstaben gekennzeichnete Position die entsprechende mit Nummer gekennzeichnete Position aus.

Notieren Sie die ausgewählten Zahlen in der Tabelle unter den entsprechenden Buchstaben.
Antworten:

1. C3H8 - CnH2n + 2 - Alkan
2. C3H6 - CnH2n-Alken
3. C2H6O - CnH2n + 2O- Alkohol

12. Fügen Sie die Formeln der fehlenden Stoffe in die vorgeschlagenen Schemata chemischer Reaktionen ein und platzieren Sie die Koeffizienten.

1) С 2 Н 6 + …………… ..… → С 2 Н 5 Cl + HCl
2) C 3 H 6 + …………… ..… → CO 2 + H 2 O

1) C 2 H 6 + Cl 2 → C 2 H 5 Cl + HCl
2) 2C 3 H 6 + 9O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O
(Fraktionelle Quoten sind möglich.)

13. Propan brennt mit geringer Emission giftiger Stoffe in die Atmosphäre Daher wird es in vielen Bereichen als Energiequelle eingesetzt, zum Beispiel in Gasfeuerzeugen und beim Heizen von Landhäusern.
Wie viel Kohlendioxid (n.E.) entsteht bei der vollständigen Verbrennung von 4,4 g Propan?
Schreiben Sie eine detaillierte Lösung des Problems auf.
Antworten:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) Die Reaktionsgleichung der Propanverbrennung wird aufgestellt:
C 3 H 8 + 5O 2 → 3CO 2 + 4H 2 O
2) n (C 3 H 8) = 4,4 / 44 = 0,1 mol
n (CO 2) = 3n (C 3 H 8) = 0,3 mol
3) V (O 2) = 0,3 22,4 = 6,72 l

14. Isopropylalkohol wird als universelles Lösungsmittel verwendet: Es ist Bestandteil von Haushaltschemikalien, Parfümerie- und Kosmetikprodukten, Scheibenwaschflüssigkeiten für Autos. Stellen Sie gemäß dem unten stehenden Diagramm die Reaktionsgleichungen für die Herstellung dieses Alkohols zusammen. Verwenden Sie beim Schreiben von Reaktionsgleichungen die Strukturformeln organischer Substanzen.

1) _______________________________________________________
2) _______________________________________________________
3) _______________________________________________________

Die Reaktionsgleichungen werden entsprechend dem Schema geschrieben:

(Andere sind erlaubt, die der Bedingung zum Aufstellen der Reaktionsgleichung nicht widersprechen.)

15. Kochsalzlösung in der Medizin ist eine 0,9%ige Lösung von Natriumchlorid in Wasser. Berechnen Sie die Masse an Natriumchlorid und Wasser, die für die Zubereitung von 500 g Kochsalzlösung erforderlich sind. Schreiben Sie eine detaillierte Lösung des Problems auf.
Antworten:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) m (NaCl) = 4,5 g
2) m (Wasser) = 495,5 g

m (Lösung) = 500 g m (Salz) = x

x / 500 * 100 % = 0,9 %

m (Salze) = 500 * (0,9 / 100) = 4,5 g

© 2017 Föderaler Dienst für Aufsicht in Bildung und Wissenschaft der Russischen Föderation