Ioni pozitivi și negativi: cum afectează ei sănătatea, sursele lor, care ar trebui să fie echilibrul corect al ionilor.

Viabilitatea noastră depinde direct de compoziția atmosferei. Aerul pe care îl respirăm ne prelungește viața sau o scurtează semnificativ.

De ce locuitorii de la munte trăiesc mai mult, dar cei care locuiesc în megaorașe trăiesc mai puțin? De ce ne simțim mai bine lângă o cascadă sau în pădure? Să aflăm în articol.

Ce este un ion?

Aerul este umplut cu atomi mici care sunt în mișcare constantă și au o sarcină electrică (electroni). Ciocnind între ei, atomii își schimbă sarcinile. Acest fenomen este bine cunoscut de noi ca electricitate statică, îl întâlnim atunci când ne pieptănăm, ne punem sau ne dezlipim hainele sintetice.

După ce a pierdut sau a câștigat un electron, un atom neutru devine un ion, o particulă cu un număr inegal de protoni și electroni.

Dacă sunt mai mulți electroni ionul are sarcină negativă și se numește ion negativ, anion sau aeroion.

Dacă sunt mai puțini electroni ionul are sarcină pozitivă și se numește ion pozitiv sau cation.

Mediul nostru și corpul nostru includ ambele tipuri de ioni. Potențialul nostru de viață depinde mai mult de care dintre ele.

Ioni pozitivi

Efectele sanatatii

Un exces de cationi în aer provoacă otrăvirea corpului și se manifestă:

Producția sporită de serotonină - un hormon neurotransmițător, un participant activ în procesele de transmitere a impulsurilor nervoase către creier.

Supraproducția hormonului fericirii este periculoasă și perturbă funcționarea normală a întregului organism: sistemul nervos central, tractul gastrointestinal, termoreglarea, bioritmurile, sistemul circulator și cardiac etc. O persoană se confruntă cu schimbări de dispoziție, anxietate, frică, insomnie etc.

Oboseală, tensiune, anxietate, nervozitate, incertitudine inexplicabilă, depresie;

Răceli frecvente

Tensiunea arterială, respirația, metabolismul, echilibrul hormonal și compoziția sângelui revin la normal.

Reduce anxietatea, stresul și depresia. Terapia cu ioni negativi este mai eficientă decât antidepresivele.

Insomnia, durerile de cap și lipsa poftei de mâncare dispar.

Fluxul sanguin este normalizat, ceea ce servește ca prevenirea bolilor cardiace și vasculare, protecție împotriva atacurilor de cord, a accidentelor vasculare cerebrale și a aterosclerozei.

Prin creșterea sarcinii negative a celulelor sanguine, anionii le împiedică să se lipească și să formeze cheaguri de sânge și plăci de colesterol. Acest lucru îmbunătățește fluiditatea sângelui, iar pereții vaselor de sânge își păstrează elasticitatea și permeabilitatea.

Incidența răcelilor și a gripei este redusă.

Îmbătrânirea corpului încetinește.

Odată cu vârsta, apare inevitabil o descărcare electrică a corpului nostru: odată cu scăderea proporției de apă din el (cu aproape o treime la bătrânețe), sarcina electrică din celule scade, iar schimbul electric în țesuturi scade. Anionii ajută la menținerea proceselor electrice, prelungindu-ne astfel viața.

Este timpul să ne amintim de centenarii care trăiesc în zonele muntoase, unde concentrația de ioni fericiți este cea mai mare.

Aeroionii declanșează procese de auto-regenerare în corpul nostru, întărind sistemul imunitar.

Activitatea mentală se îmbunătățește datorită aprovizionării mai bune cu oxigen a creierului.

Anionii curăță perfect spațiul aerian și pentru o lungă perioadă de timp:

Din bacterii, viruși, spori de mucegai, praf, polen și alți alergeni;
din fumul de țigară și alte otrăvuri volatile.

Aeroionii sunt atrași de particulele de ioni pozitivi nocivi și își schimbă sarcina în negativă. Ca urmare, poluanții devin mai grei și se depun pe podea și pe alte suprafețe, părăsind aerul și pierzând șansa de a pătrunde în tractul nostru respirator.

Surse:

natura este cel mai de încredere furnizor de ioni de aer. Ele sunt create de radiațiile cosmice, radioactivitatea scoarței terestre și fenomene naturale.

Majoritatea ionilor de aer se formează în munți, lângă o cascadă, un râu furtunos, surf, în pădure, după o furtună, furtună, ploaie și ninsoare.

Conținutul ridicat de anioni explică efectul terapeutic al șederii în stațiunile montane și maritime, unde suntem literalmente „tratați cu aer”.

Din păcate, mediul urban ne lipsește aproape complet de vitaminele din aer. Emisii industriale nocive, ambuteiaje, radiații electromagnetice, Wi-Fi omniprezent, chimie totală, praf - toate acestea sunt ucigașe de electroni negativi.

Prin comparație, aerul din afara orașelor conține aproximativ 6 mii de particule de praf în 1 ml. Aerul unui oraș industrial conține milioane de ele în 1 ml.

Cum să obțineți ioni negativi acasă:

Dușul este o sursă bună de ioni negativi. De aceea, după o procedură de apă de dimineață ne simțim mai energici.

Aerisim casa sunt mai multi ioni de aer in afara ferestrei decat in apartament.

Dacă este posibil, achiziționăm un generator de ioni. Revizuirea lor va urma în publicațiile ulterioare.

Amenajăm spațiul de locuit. Plantele de interior îmbunătățesc microclimatul producând oxigen, ioni de aer și fitoncide.

Mergem desculți și ne împământăm.

Reducem factorii care neutralizează ionii negativi:

Încercăm să ne înconjurăm cu materiale naturale (mobilier, perdele, covoare, cuverturi de pat, prosoape etc.).

Oprim aparatele electrice din rețea când nu le folosim.

Facem mai des curatare umeda, indepartand praful.

Echilibrul ionic este cheia sănătății

Avem nevoie de ioni de aer pentru viața normală. Între timp, statisticile sunt dezamăgitoare.

La râuri și cascade de munte - depășește 50 de mii,

În păduri și pajiști - ajunge la 1,5 mii,

Într-un câmp deschis - aproximativ 1 mie,

În atmosfera mega-orașelor - abia ajunge la 200 de bucăți,

În locuințe și birouri există cel mult 25-50 de anioni, ceea ce este neglijabil pentru sănătate.

Măsurătorile periodice ale concentrației de anioni în aerul străzilor principale ale orașelor mari, cum ar fi Moscova, Sankt Petersburg, Munchen, Sydney, Dublin, Paris, Zurich, au arătat rezultate dezastruoase: la prânz - de la 50 la 200 pe 1 cub. centimetru, care este mai puțin decât norma de două - patru ori.

Raportul normal dintre ionii negativi și pozitivi ar trebui să fie de 1,5 (60% anioni la 40% cationi).

Cu toate acestea, echilibrul ionic din orașe nu îndeplinește această cerință. Predomină ionii pozitivi, influențându-ne bunăstarea și vitalitatea.

Apropo, echilibrul ionilor a fost perturbat încă din secolul al XX-lea din cauza proceselor de industrializare și urbanizare.

De ce este periculos dezechilibrul ionic?

Cu un exces de cationi, sănătatea se deteriorează, putem experimenta insomnie, greață, migrene, iritabilitate, stres, depresie, frustrare

funcția tiroidiană și alte probleme descrise mai sus.

Sensibilitatea ionică variază de la persoană la persoană. Cele mai sensibile la dezechilibrul ionic sunt femeile, copiii, persoanele cu sănătate precară și stresate și persoanele în vârstă.

rezumat

În lumina celor de mai sus, să adăugăm la binecunoscuta frază: „Omul este ceea ce mănâncă și ceea ce respiră”. Sănătatea noastră generală, rezistența corpului și speranța de viață depind de calitatea atmosferei.

Ionii pozitivi și negativi sunt markeri ai aerului pe care îl respirăm și ai bunăstării noastre. Dacă ai insomnie, oboseală, nervozitate și locuiești într-un oraș, fii atent la ceea ce respiri.

Aer curat, bogat în anioni pentru tine!

Se pregateste:

• Efectul de vindecare al ionilor negativi
• Prezentare generală a generatoarelor de ionizare
• De ce să mergi desculț
• De ce este ozonul periculos?

Elena Valve pentru proiectul Sleepy Cantata

Conținutul articolului

CHIMIE,știința elementelor chimice, a compușilor acestora și a transformărilor care apar ca urmare a reacțiilor chimice. Ea studiază din ce substanțe constă acest sau acel obiect; de ce și cum ruginește fierul și de ce staniul nu ruginește; ce se întâmplă cu alimentele din organism; de ce o soluție de sare conduce electricitatea, dar o soluție de zahăr nu; De ce unele modificări chimice apar rapid, iar altele încet? Sarcina principală a chimiei este de a clarifica natura materiei, principala abordare pentru rezolvarea acestei probleme este descompunerea materiei în componente mai simple și sinteza de noi substanțe. Folosind această abordare, chimiștii au învățat să reproducă multe substanțe chimice naturale și să creeze materiale care nu există în natură. La uzinele chimice, cărbunele, petrolul, minereurile, apa și oxigenul atmosferic sunt transformate în detergenți și coloranți, materiale plastice și polimeri, medicamente și aliaje metalice, îngrășăminte, erbicide și insecticide etc. Un organism viu poate fi considerat și ca o plantă chimică complexă în care mii de substanțe intră în reacții chimice reglate cu precizie.

ELEMENTE ȘI CONEXIUNI

Elemente

Studiul unei substanțe complexe începe cu încercări de a o descompune în altele mai simple. Cea mai simplă formă de materie, în care se păstrează un anumit set de proprietăți fizice și chimice, se numește element chimic. Elementele chimice sunt particule de materie care sunt o colecție de atomi cu aceeași sarcină nucleară. Hidrogenul, oxigenul, clorul, sodiul, fierul sunt toate elemente. Un element nu poate fi descompus în componente mai simple prin metode convenționale: căldură, lumină, electricitate sau orice altă substanță. Acest lucru necesită o cantitate colosală de energie, echipamente speciale (de exemplu, un accelerator de particule) sau temperaturi ridicate comparabile cu temperaturile din adâncurile Soarelui. Din cele 109 elemente cunoscute, nouăzeci și două de elemente există în natură, restul sunt obținute artificial. Toate sunt sistematizate în tabelul periodic al elementelor, unde fiecare element are propriul său număr de serie, numit număr atomic ( cm. ELEMENTE CHIMICE;

Conexiuni

Elementele se combină între ele pentru a forma substanțe complexe - compuși chimici. Sarea, apa, rugina, cauciucul sunt exemple de compuși. Un compus este format din elemente, dar de obicei nu seamănă cu niciunul dintre ele în proprietățile și aspectul său. Astfel, rugina se formează prin interacțiunea gaz - oxigen cu metal - fier, iar materiile prime pentru producerea multor fibre sunt cărbunele, apa și aerul. Individualitatea proprietăților este una dintre caracteristicile care distinge un compus de un amestec simplu. O altă caracteristică și cea mai importantă a unui compus este că elementele se combină întotdeauna între ele în anumite rapoarte de masă. De exemplu, apa este formată din 2,016 părți în masă de hidrogen și 16.000 părți în masă de oxigen. Raportul de masă dintre hidrogen și oxigen din apele Volgăi și gheața Antarcticii este același și egal cu 1:8. Cu alte cuvinte, fiecare compus chimic are o compoziție foarte specifică, adică. conține întotdeauna aceleași elemente în aceleași rapoarte de masă. Aceasta este una dintre legile chimice de bază - legea constanței compoziției.

Multe elemente formează mai mulți compuși. Deci, pe lângă apă, este cunoscut un alt compus de hidrogen și oxigen - peroxid de hidrogen, care constă din 2.016 părți de hidrogen și 32 de părți de oxigen. Aici, hidrogenul și oxigenul sunt într-un raport de masă de 1:16, care este exact de două ori mai diferit de raportul lor în apă. Acest exemplu ilustrează legea raporturilor multiple: dacă două elemente formează mai mulți compuși unul cu celălalt, atunci cantitățile de masă ale unui element care se combină cu aceeași cantitate de masă a altuia sunt legate între ele ca numere întregi mici.

Atomi și molecule

Conceptele de atomi și molecule sunt de bază în chimie. Un atom este cea mai mică particulă a unui element, care posedă toate proprietățile sale, iar o moleculă este cea mai mică particulă a unui compus, având proprietățile sale și capabilă de existență independentă. Ideea atomică datează din secolele VI-V. î.Hr. și aparține filosofilor greci antici Leucip și studentului său Democrit. Conform ideilor lor, materia constă din cele mai mici particule indivizibile - atomi, creați din același material primar. Adevărat, niciunul dintre acești filozofi nu a determinat care este acest material. Ulterior, teoria atomică a fost dezvoltată de un alt filozof grec, Epicur (secolele IV-III î.Hr.). El a susținut că atomii au greutate și se mișcă în direcții orizontale și verticale, interacționând între ei. Idei similare au fost exprimate de poetul roman Lucretius în secolul I. î.Hr., privind pete de praf dansând într-o rază de soare. În cele din urmă, în 1804–1810, chimistul și fizicianul englez J. Dalton a dezvoltat o teorie atomică, care includea legile raporturilor multiple și ale constantei compoziției. Cu toate acestea, dovezi convingătoare ale existenței atomilor au fost obținute abia în secolul al XX-lea. Când Lucretius a susținut că particulele de praf sunt împinse de fluxuri invizibile de atomi în mișcare, el nu era atât de departe de adevăr: curenții de aer într-adevăr le pot provoca dansul, dar chiar și în aer nemișcat particulele de praf sau fum sunt în mișcare continuă. Acest efect se numește mișcare browniană. La două milenii după Lucretius, omul de știință francez J. Perrin, înarmat cu un microscop și cu teorie matematică, a studiat mersul aleatoriu al particulelor de vopsea suspendate și a calculat numărul de molecule invizibile ale căror impacturi le-au determinat să se miște. Odată ce atomii și moleculele au fost numărați, însăși existența lor a devenit mult mai convingătoare.

Structura atomica

Conform conceptelor moderne, atomul conține un nucleu central, ale cărui dimensiuni sunt foarte mici în comparație cu atomul în ansamblu. Nucleul poartă o sarcină electrică pozitivă și este înconjurat de un înveliș difuz (nor) de electroni încărcați negativ, care determină dimensiunea atomului. Diametrul atomului - aprox. 10–8 cm, diametrul nucleului este de 10.000 de ori mai mic și este de aproximativ 10–12 cm. Cel mai simplu dintre atomi - atomul de hidrogen - are o singură particulă în nucleu - un proton. Nucleul atomilor altor elemente conține mai mult de un proton, precum și neutroni - particule apropiate de protoni în masă, dar fără sarcină electrică. Sarcina unui nucleu se numește numărul său atomic (sau atomic). Numărul atomic este egal cu numărul de protoni din nucleu și determină natura chimică a elementului. Astfel, un atom cu sarcina nucleară de +26 conține 26 de protoni în nucleu și reprezintă elementul fier. Nucleul unui atom de fier este înconjurat de 26 de electroni, astfel încât atomul în ansamblu este neutru din punct de vedere electric.

Numărul total de protoni și neutroni din nucleu se numește număr de masă, deoarece aproape întreaga masă a atomului este concentrată în aceste particule. Numărul de neutroni conținuti în nucleele atomilor unui element dat, în contrast cu numărul de protoni, poate varia. Atomii aceluiași element ale căror nuclee conțin numere diferite de neutroni se numesc izotopi. Cuvântul „izotop” este de origine greacă; înseamnă „același loc” - diferiți izotopi ai unui element ocupă aceeași poziție în tabelul periodic al tabelului periodic (SISTEMUL PERIODIC DE ELEMENTE) și au proprietăți chimice foarte asemănătoare. Astfel, hidrogenul (numărul de masă 1) are un izotop, deuteriu, în nucleul căruia se află un proton și un neutron (numărul de masă, respectiv, este 2). Ambii izotopi suferă aceleași reacții chimice, dar nu întotdeauna cu aceeași ușurință.

Termenul „masă atomică” înseamnă masa unui atom al unui element, exprimată în unități de masă ale unui atom din izotopul de carbon 12 C, care este considerată egală cu numărul său de masă - 12.0000 (masa atomică a unui izotopul este aproape de numărul său de masă, dar nu egal cu acesta, deoarece în timpul formării atomului nucleul își pierde o parte din masa ca energie). Înainte de 1961, masele atomice ale elementelor erau determinate în raport cu numărul mediu de masă pentru un amestec de izotopi de oxigen, egal cu 16.0000. Masa atomică a unui element care există în natură ca amestec de izotopi este valoarea medie a maselor atomice ale tuturor izotopilor, ținând cont de abundența acestora în natură. Masa moleculară este egală cu suma maselor atomilor elementelor care alcătuiesc molecula. De exemplu, spun ei. masa apei este egala cu suma 2 1,008 (doi atomi de hidrogen) + 16,0000 (un atom de oxigen), i.e. 18.016.

Nor electronic

Proprietățile fizice și chimice ale atomilor și, în consecință, ale materiei în ansamblu, sunt în mare măsură determinate de caracteristicile norului de electroni din jurul nucleului atomic. Un nucleu încărcat pozitiv atrage electroni încărcați negativ. Electronii se rotesc în jurul nucleului atât de repede încât este imposibil să se determine cu exactitate locația lor. Electronii care se deplasează în jurul nucleului pot fi comparați cu un nor sau cu ceață, mai mult sau mai puțin denși în unele locuri și complet rari în altele. Forma norului de electroni, precum și probabilitatea de a găsi un electron în orice punct al acestuia, pot fi determinate prin rezolvarea ecuațiilor corespunzătoare ale mecanicii cuantice. Regiunile în care electronii sunt cel mai probabil să fie găsiți se numesc orbitali. Fiecare orbital este caracterizat de o anumită energie și nu poate conține mai mult de doi electroni. În mod obișnuit, orbitalii cu cea mai mică energie, cei mai aproape de nucleu, sunt umpluți mai întâi, apoi orbitalii cu energie mai mare etc.

O colecție de orbitali de electroni cu energii similare formează un strat (adică un înveliș sau un nivel de energie). Nivelurile de energie sunt numerotate începând de la nucleul atomului: 1, 2, 3, .... Cu cât sunt mai departe de nucleu, cu atât straturile sunt mai spațioase și cu atât pot găzdui mai mulți orbitali și electroni. Da, pe n- al-lea nivel n 2 orbitali și pot găzdui până la 2 n 2 electroni. În elementele cunoscute, electronii se găsesc doar în primele șapte niveluri și doar primele patru dintre ele sunt umplute.

Există patru tipuri de orbitali, ei sunt desemnați s, p, d și f. La fiecare nivel (strat) există câte un orbital s, care conține electronii legați cel mai strâns de nucleu. Acesta este urmat de trei orbitali p, cinci orbitali d și, în final, șapte orbitali f.

orbitalii s au forma unei sfere, p - forma unei gantere sau a două sfere care se ating, orbitalii d au 4 „petale”, iar orbitalii f au 8. În secțiune transversală, acești orbitali arată aproximativ așa cum se arată în figura.

Trei R-orbitalii sunt orientați în spațiu de-a lungul axelor sistemului de coordonate dreptunghiulare și sunt desemnați corespunzător p x, p yȘi p z; d- Și f-orbitalii sunt situati si in anumite unghiuri unul fata de celalalt; sferic s-orbitalii nu au orientare spatiala.

Fiecare element ulterior dintr-o perioadă are un număr atomic cu unu mai mare decât elementul anterior și conține încă un electron. Acest electron suplimentar ocupă următorul orbital în ordine crescătoare. Trebuie avut în vedere că straturile electronice sunt difuze, iar energia unor orbitali ai straturilor exterioare este mai mică decât cea a celor interioare. Prin urmare, de exemplu, este mai întâi umplut s- orbital de nivel al patrulea (4 s-orbital), și numai după ce se finalizează umplerea a 3 d-orbitali. Ordinea de umplere a orbitalilor este de obicei următoarea: 1 s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s. În notația folosită pentru a reprezenta configurația electronică a unui element, superscriptul de pe litera care reprezintă orbital indică numărul de electroni din acel orbital. De exemplu, intrarea 1 s 2 2s 2 2p 5 înseamnă că prin 1 s-orbitalul unui atom conține doi electroni, 2 s-orbitali – doi, pe 2 R– cinci electroni. Atomi neutri care au 8 electroni în învelișul lor exterior de electroni (adică sunt umpluți s- Și R-orbitali) sunt atât de stabili încât practic nu intră în nicio reacție chimică. Aceștia sunt atomii gazelor inerte. Configurația electronică a heliului 1 s 2, neon – 2 s 2 2p 6, argon – 3 s 2 3p 6, cripton – 4 s 2 3d 10 4p 6, xenon – 5 s 2 4d 10 5p 6 și în cele din urmă radon - 6 s 2 4f 14 5d 10 6p 6 .

Metale și nemetale

Aproape toate metalele sunt substanțe dure, strălucitoare, conduc bine electricitatea, sunt maleabile și ductile, iar prin turnare pot fi folosite pentru a produce produse de aproape orice formă. Multe nemetale sunt gaze; Nemetalele solide sunt de obicei fragile, uneori transparente și nu conduc electricitatea. Diferențele dintre proprietățile metalelor și nemetalelor devin clare dacă cunoașteți structura atomilor lor și configurația lor electronică. Învelișul exterior de electroni a atomilor de metal este umplut mai puțin de jumătate, prin urmare, atunci când intră în reacții chimice, toate metalele tind să scape de electronii exteriori, dobândind o configurație electronică stabilă. Astfel, ei tind să formeze ioni pozitivi. Acești electroni externi (mobili) sunt responsabili pentru conductivitatea electrică a metalelor, precum și pentru proprietățile lor mecanice. Dimpotrivă, învelișul electron exterior al atomilor nemetalici este practic umplut. Nemetalele, în special, includ gaze inerte, care au numărul maxim de electroni în învelișul lor exterior de electroni: heliul are doi, restul au opt. În reacțiile chimice, nemetalele fie câștigă electroni pentru a deveni ioni negativi, fie formează o legătură covalentă.

LEGĂTURI, FORMULE ȘI ECUAȚII CHIMICE

Elementele care nu au o configurație electronică stabilă a gazelor inerte tind să o dobândească prin intrarea în reacții chimice. Atomii cărora le lipsește un număr mic de electroni pentru a obține o configurație stabilă sau, dimpotrivă, au un ușor exces de ei, formează de obicei particule încărcate electric - ioni. Ionii încărcați pozitiv (formați când se pierd electronii) se numesc cationi, ionii încărcați negativ (formați când se câștigă electroni) se numesc anioni. Sarcina ionică depășește rar 3, adică atomii rareori pierd sau câștigă mai mult de trei electroni. atom de sodiu ( vezi diagrama), combinându-se cu un atom de clor, pierde un electron exterior și se transformă într-un cation, iar atomul de clor câștigă acest electron și devine anion. Învelișurile lor exterioare de electroni devin pline și conțin opt electroni. Cationul și anionul se atrag pentru a forma clorură de sodiu.

Electronii învelișului exterior implicați în formarea legăturilor chimice se numesc electroni de valență. (Valența unui element este egală cu numărul de legături pe care este capabil să le formeze.) Unele elemente și electronii lor de valență sunt enumerați în tabelul de mai sus. De asemenea, enumeră numerele atomice ale elementelor și cei mai comuni ioni. Elementele care au aceeași configurație electronică a învelișurilor lor exterioare și au proprietăți fizice și chimice similare sunt grupate în tabelul periodic al elementelor în grupuri de la I la VIII, iar numărul grupului coincide cu numărul de electroni de valență.

Tabelul periodic al elementelor ajută la înțelegerea ce explică asemănarea elementelor aparținând unui anumit grup și de ce aceste elemente încă mai diferă unele de altele. Descoperirea legii periodice și publicarea sistemului periodic de către chimistul rus D.I Mendeleev în 1869 a fost un pas major în sistematizarea proprietăților cunoscute și a predicției elementelor chimice încă nedescoperite.

Legătură ionică

Ionii încărcați opus sunt atrași unul de celălalt și se apropie, dar numai până la o anumită limită. Când distanța dintre ioni devine prea mică, norii lor de electroni încep să se respingă unul pe celălalt și o abordare ulterioară devine imposibilă. Astfel, există o anumită distanță la care perechea de ioni este cea mai stabilă. Aceasta se numește lungimea legăturii ionice. Aranjarea spațială a particulelor încărcate într-o substanță care are o stare ionică este strict ordonată. Un exemplu de compuși ionici este sarea comună de masă NaCl, în care ionul de sodiu Na + este legat de ionul clorură Cl – sau clorură de calciu CaCl 2 cu raportul dintre ionii de calciu Ca 2+ și ionii de clorură Cl – 1:2 . Atât NaCl, cât și CaCl2 sunt neutre din punct de vedere electric.

Legătură covalentă

Un alt tip comun de legătură, o legătură covalentă, apare atunci când doi atomi împărtășesc una (sau mai multe) perechi de electroni. Într-o legătură covalentă, atomii sunt ținuți împreună prin atracția electrostatică a nucleelor ​​către o pereche de electroni comună, spre deosebire de o legătură ionică, care se bazează pe atracția electrostatică dintre ionii înșiși. Legăturile covalente se formează de obicei atunci când nucleele atomilor atrag electronii cu aproximativ aceeași forță. O astfel de legătură există, de exemplu, în molecula de clor ( vezi diagrama). Există o regulă convenabilă pentru a determina tipul de legătură dintre atomii a două elemente: dacă un element este în partea stângă a tabelului periodic, iar celălalt este în dreapta, atunci legătura dintre ei va fi ionică ( cm. elementele enumerate în tabelul de mai sus).

Dacă electronii de valență sunt desemnați prin puncte, diferența dintre cele două tipuri de legături va deveni mai clară:

Compuși precum LiF, BeO sau BeF2 sunt ionici. Compușii ale căror molecule constau din elemente care sunt vecine pe tabelul periodic sunt de obicei covalenti (CO 2, CF 4, NO 2, N 2, O 2, F 2). Adevărat, unele metale formează atât compuși ionici, cât și covalenti.

Doi atomi pot împărtăși două sau chiar trei perechi de electroni, formând o legătură dublă sau triplă:

Conexiune polară

Între legăturile pur covalente (Cl 2) și pur ionice (LiF) mai există una intermediară. Se formează atunci când atomi diferiți atrag o pereche de electroni comună cu forță inegală. Capacitatea unui atom de a atrage electronii implicați în formarea unei legături chimice se numește electronegativitate. O legătură pur ionică se formează între atomi cu electronegativitate semnificativ diferită; pe măsură ce diferențele de electronegativitate scad, legătura capătă o „componentă” covalentă și în final devine pur covalentă. Electronegativitatea atomilor de clor din molecula de Cl 2 este aceeași, deci legătura dintre ei este covalentă. Legătura H-O dintr-o moleculă de apă este oarecum ionică, deoarece oxigenul este mai electronegativ decât hidrogenul și atrage o pereche de electroni. Astfel de legături sunt numite polare, iar polaritatea legăturii crește pe măsură ce caracterul ei ionic crește.

Starea de oxidare

Polaritatea legăturii H-O ilustrează conceptul de oxidare (pierderea totală sau parțială de electroni), care este foarte utilă pentru ilustrarea vizuală a distribuției electronilor împărtășiți pentru mecanismul unor reacții chimice. Atomul de oxigen atrage mai puternic perechea de electroni împărtășită, așa că putem spune că, așa cum ar fi, dobândește un electron în plus în detrimentul atomului de hidrogen. De obicei, un atom de oxigen formează două legături, ca în molecula de H 2 O, prin urmare, atrage doi electroni la sine și are o stare de oxidare de –2. Deoarece atomul de hidrogen pare să piardă un electron, starea sa de oxidare este +1. Starea de oxidare a oxigenului diferă de –2 în compușii numiți peroxizi, de exemplu în peroxidul de hidrogen H 2 O 2. Aici, fiecare atom de oxigen împarte un electron cu un alt atom și primește un electron de la atomul de hidrogen. Prin urmare, starea de oxidare a oxigenului în peroxidul de hidrogen este –1. Starea de oxidare a unui atom sau a unei molecule individuale (Mg, Cl 2, O 2) este zero. Într-un compus neutru, suma stărilor de oxidare ale tuturor atomilor este zero, într-un compus încărcat – sarcina totală.

Aceste reguli vă permit să calculați starea de oxidare a unui atom din fiecare compus specific. Într-o moleculă de SO 2, doi atomi de oxigen se adună la o stare de oxidare de –4 și, deoarece starea de oxidare totală a unei molecule trebuie să fie zero, starea de oxidare a lui S este +4. În anionul SO 4 2–, starea de oxidare a sulfului este +6, iar în H 2 S este –2. Elementului mai electronegativ i se atribuie un semn minus.

Formule

Deoarece numerele de atomi dintr-o moleculă sunt legate între ele ca numere întregi mici, compoziția unei molecule poate fi reprezentată folosind simbolurile elementelor chimice și numerele care indică numărul de atomi ai fiecărui element. Astfel, o moleculă de apă, care este formată din doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen, are formula H 2 O; peroxid de hidrogen, într-o moleculă din care există doi atomi ai fiecărui element - H 2 O 2. Formula monoxidului de carbon este CO, dioxidul este CO 2, deoarece moleculele acestor compuși conțin, respectiv, un atom de carbon și un atom de oxigen sau un atom de carbon și doi atomi de oxigen. Formula FeS04 corespunde sulfatului de fier(II); molecula acestui compus conține un atom de fier și sulf și patru atomi de oxigen. Colecția de atomi care formează un anumit grup este de obicei descrisă într-un singur cuvânt. De exemplu, SO 4 2– este o grupare sulfat face parte din compuși precum sulfatul de aluminiu Al 2 (SO 4 ) 3 și sulfatul de fier (III) Fe 2 (SO 4 ) 3. Un alt exemplu este grupul de nitrați NO 3 –, care face parte din azotatul de amoniu NH 4 NO 3.

Ionii sunt reprezentați prin adăugarea unui semn „+” sau „–” la simbolul elementului sau grupului. De exemplu, Na + este un ion de sodiu, Cl – este un ion de clorură, SO 4 2– este un ion de sulfat, Fe 2+ este un ion de fier (II), Fe 3+ este un ion de fier (III). Ultimii doi ioni sunt obținuți din atomul de fier prin îndepărtarea a doi, respectiv trei electroni.

Formule structurale

arată clar din ce atomi sunt alcătuite moleculele și prin ce legături sunt conectate; perechile de electroni partajate sau legăturile covalente sunt indicate prin liniuțe. Ca exemplu, luați în considerare alcoolul etilic. Formula sa chimică obișnuită este C 2 H 5 OH. Un alt compus, dimetil eterul, are aceeași formulă, iar diferența dintre acești compuși poate fi văzută doar notând formulele lor structurale:

Desigur, astfel de formule ocupă mai mult spațiu decât cele convenționale (CH 3 –CH 2 –OH și CH 3 –O–CH 3 sau C 2 H 5 OH și CH 3 OCH 3). Prin urmare, în formulele structurale ale compușilor ciclici de carbon, simbolurile chimice sunt adesea omise, ilustrând doar un inel de legături între atomi de carbon. Mai jos este formula structurală completă a benzenului ( stânga) și inelul benzenic ( pe dreapta):

Ecuații

Reacțiile chimice pot fi reprezentate sub formă de ecuații; în acest caz, formulele chimice ale reactanților sunt în partea stângă, produsele de reacție sunt în dreapta, iar între ei există un semn egal (=), unidirecțional (→) sau bidirecțional ↔ săgeată sau săgeți duble. Un semn egal înseamnă că din aceste substanțe se formează alte substanțe, iar o săgeată cu două capete sau săgeți duble indică faptul că reacția poate avea loc în ambele direcții și se stabilește un echilibru dinamic între reactanți și produși. O singură săgeată înlocuiește uneori semnul egal, dar cel mai adesea înseamnă că reacția merge într-o singură direcție. Astfel, ecuația 2Cl Cl 2 spune că doi atomi de clor se combină pentru a forma o moleculă și reacția poate avea loc în direcția opusă. Această reacție, ca multe altele, este afectată de condițiile în care se desfășoară, cum ar fi temperatura. În reacția 2ClCl2, se formează o moleculă de clor la temperatura camerei, iar clorul atomic se formează la o temperatură mai mare. Uneori, acești termeni sunt indicați deasupra săgeții. Deci, în loc de reacția de mai sus, putem scrie:

Dacă amestecul de reacție este încălzit, litera greacă delta, D, este uneori plasată deasupra săgeții. Starea fizică a reactivilor și a produselor de reacție este indicată prin literele g., l., tv., aq., ceea ce înseamnă, respectiv, soluție gazoasă, lichidă, solidă, apoasă. Deci ecuația

arată că atunci când o soluție apoasă de bicarbonat de calciu este încălzită, se formează un precipitat solid de carbonat de calciu, dioxid de carbon gazos și apă (sub formă de vapori sau lichid în funcție de temperatură).

Ecuații echilibrate

Reacția dintre acidul sulfuric și hidroxidul de sodiu pentru a forma sulfat de sodiu și apă poate fi scrisă ca NaOH + H 2 SO 4 = H 2 O + Na 2 SO 4. În realitate, această ecuație nu este exactă, deoarece numărul de atomi ai aceluiași element din ambele părți ale ecuației ar trebui să fie același, dar aici există un atom de sodiu în partea stângă și doi în dreapta. Pentru a egaliza numărul de atomi de Na, în fața NaOH trebuie plasat un factor de 2; în mod similar, numărul de atomi de hidrogen și oxigen ar trebui egalizat. Ca rezultat, ecuația va lua forma

Trebuie efectuate proceduri similare înainte ca ecuația să fie utilizată pentru orice calcule.

Ecuații ionice

Multe substanțe aflate în soluție se disociază în ioni, care pot intra în reacții chimice. Ca exemplu, luați în considerare reacția de mai sus dintre hidroxidul de sodiu și acidul sulfuric dizolvat în apă. Reacția scrisă în formă ionică va avea forma

Ionizarea apei nu este prezentată aici. Rețineți că numărul de ioni de sodiu și sulfat nu se modifică, doar ionii hidroxil și ionii de hidrogen interacționează, astfel încât reacția totală poate fi scrisă ca

Rapoartele de masă

Cunoscând formula chimică a unui compus și a maselor atomice, se pot găsi raporturile dintre masele elementelor care alcătuiesc compusul. Să luăm în considerare compusul Fe 2 O 3 - oxid de fier (III), rugina obișnuită. Aflați masele atomice ale elementelor din tabelul periodic și adunați-le:

Proporția de fier în oxidul de fier (III) este 111,6940/159,6922 = 0,6994, sau 69,94%. 159,6922 – acesta este mol. masa de oxid de fier (III).

Prin extinderea acestui principiu la ecuațiile chimice, putem calcula cât de mult din fiecare reactant trebuie luată, astfel încât la sfârșitul reacției niciunul dintre ei să nu rămână neutilizat și putem estima, de asemenea, câți produși diferiți se formează în timpul reacției. Astfel, în reacția de oxidare a fierului

4·55,8470 = 223,3880 g de fier reacţionează cu 6·15,9994 = 95,9964 g de oxigen, formând 319,3844 g de oxid de fier (III). Cunoscând cantitatea de fier, puteți calcula întotdeauna masa oxidului format din acesta.

Volume de gaze și reacții chimice

La presiune și temperatură constante, volumele de gaze care reacționează între ele, precum și volumele de produși gazoși de reacție, sunt legate ca numere întregi mici (legea lui Gay-Lussac). Aceste rapoarte sunt egale cu coeficienții ecuației chimice corespunzătoare. Luați în considerare, de exemplu, arderea metanului CH 4, componenta principală a gazelor naturale. După cum rezultă din ecuația reacției CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O, pentru a menține arderea unui volum de metan, sunt necesare două volume de oxigen și, ca urmare, un volum de dioxid de carbon și două volume de se formează apa. Toate volumele, desigur, sunt reduse la aceeași temperatură și presiune.

PROPRIETĂȚI FIZICE

Să luăm în considerare câteva proprietăți fizice ale substanței: starea de agregare, punctele de topire și de fierbere, structura cristalină, conductivitatea electrică.

Starea de agregare

o substanță este determinată de forța de atracție dintre moleculele sale constitutive și temperatură. Într-un corp solid, moleculele sunt destul de puternic cuplate între ele și mișcarea lor este limitată la vibrații în raport cu pozițiile fixe. Pe măsură ce temperatura crește, energia moleculelor crește, vibrațiile devin mai intense și, în cele din urmă, moleculele dobândesc suficientă energie pentru a efectua mișcări de translație. În acest caz, substanța solidă se topește (dacă interacțiunea intermoleculară rămâne suficient de puternică) sau, sublimând, se transformă într-un gaz, ale cărui molecule se mișcă haotic.

Temperatură de topire

(solidificarea) este temperatura la care un solid se transformă într-un lichid (sau un lichid se transformă într-un solid). Punctul de topire al apei este de 0°C (Celsius) sau 32°F (Fahrenheit). Deoarece volumul corpului se modifică ușor în timpul topirii, presiunea are un efect redus asupra temperaturii de topire. Cu toate acestea, gheața se topește, iar sportivul alunecă ușor de-a lungul ei sub influența presiunii înalte exercitate de patinatorul.

Temperatura de fierbere

este temperatura la care un lichid se transformă în vapori (gaz). Depinde de presiune, așa că la munte apa fierbe la o temperatură mai scăzută decât la nivelul mării. Punctul de fierbere al apei la o presiune de 760 mm Hg. Artă. Presiunea ("standard", aproximativ egală cu presiunea la nivelul mării) este de 100°C (sau 212°F).

Substanțe cristaline și amorfe

Solidele sunt amorfe și cristaline. În moleculele amorfe, moleculele sunt aranjate aleatoriu. Un exemplu de substanță amorfă este sticla. Ca și alte substanțe similare, sticla nu are un punct de topire anume: atunci când este încălzită, se înmoaie treptat până devine în cele din urmă lichidă. Dimpotrivă, moleculele (sau ionii) substanțelor cristaline sunt aranjate într-o manieră strict ordonată. Substanțele cristaline includ nisip, sare de masă, zahăr, diamant, grafit etc. Toate se topesc la o anumită temperatură (cu excepția cazului în care suferă modificări chimice la încălzire, așa cum se întâmplă cu zahărul). Mulți compuși ionici (de exemplu, sare de masă NaCl) formează cristale în care fiecare ion este înconjurat de ioni încărcați opus; ca urmare, nu se poate spune că nicio pereche anume de ioni formează o moleculă.

Datorită atracției reciproce a ionilor într-un cristal de sare de masă (NaCl), această substanță se topește la o temperatură ridicată (801 ° C). Fiecare ion NaCl este înconjurat de șase vecini cei mai apropiați care au sarcini opuse. Celula unitară a unui cristal de sare de masă este un cub cu ioni de sodiu situat la colțurile și în centrul fiecărei fețe. O celulă de acest tip se numește celulă cubică centrată pe față. Cristalele mari de sare de masă au și ele o formă cubică.

Rețeaua cristalină de diamant, în care fiecare atom de carbon este legat covalent la patru atomi învecinați, este, de asemenea, caracterizată printr-o celulă unitate cubică centrată pe față. Diamantul este o substanță foarte dura cu o temperatură de tranziție ridicată.

Atomii de carbon din grafit sunt aranjați într-un mod complet diferit. Aici formează straturi care nu sunt foarte ferm legate între ele. Fiecare strat este căptușit cu hexagoane de atomi de carbon, similar cu inelul benzenic. Deoarece aderența dintre straturi este destul de slabă, grafitul este moale. Straturile alunecă ușor unul împotriva celuilalt, făcând din grafit un lubrifiant bun. Diferite forme cristaline ale aceluiași element, cum ar fi grafitul și diamantul, sunt numite alotropi.

Substanțele ale căror molecule sunt ținute împreună prin forțe slabe de atracție, mai degrabă decât prin legături covalente sau ionice, se topesc la temperaturi relativ scăzute, rareori depășind 400 ° C. Acesta este cazul majorității compușilor organici, precum și al celor anorganici covalenti. Exemplele includ apa și benzenul: punctele lor de topire sunt semnificativ mai mici decât temperatura camerei.

Conductivitate electrică

Metalele sunt excelente conductoare de electricitate. Purtătorii de curent electric din ei sunt electroni, care „plutesc” liber în rețeaua cristalină dintre ionii metalici care ocupă o poziție fixă ​​în locurile rețelei. Acești electroni compensează repulsia reciprocă a ionilor pozitivi și stabilizează întreaga structură. Dacă se aplică o diferență de potențial unui metal, electronii se vor deplasa la polul pozitiv și va apărea un curent electric.

COMPUȘI ANORGANICI

Compușii anorganici includ compușii tuturor elementelor chimice, cu excepția majorității compușilor de carbon.

Acizi, baze și săruri

Acizii sunt compuși care se disociază în apă pentru a elibera ioni de hidrogen (H+). Acești ioni determină proprietățile caracteristice ale acizilor tari: gust acru și capacitatea de a interacționa cu bazele. Bazele sunt substanțe care se disociază în apă pentru a elibera ioni de hidroxid (OH –). Sărurile sunt compuși ionici formați prin interacțiunea dintre acizi și baze:

Nomenclatura compușilor anorganici

Nomenclatura celor mai obișnuiți compuși anorganici se bazează pe următoarele reguli.

Elemente

Numele de metal se termină de obicei în - th(de exemplu, sodiu, potasiu, aluminiu, magneziu). Excepție fac metalele care sunt cunoscute încă din antichitate și și-au primit numele în același timp. Acestea sunt, de exemplu, fier, cupru, aur. Numele nemetalelor se termină de obicei în - op(clor, bor, fosfor), - od(hidrogen, oxigen, iod) sau - El(argon, neon). Cunoscând denumirile elementelor și ale celor mai obișnuiți ioni și folosind regulile de mai jos, puteți numi aproape orice compus anorganic.

Acizi

Numele acizilor ale căror molecule nu conțin oxigen se termină în hidrogen, de exemplu, acid clorhidric (HCI), bromură de hidrogen (HBr), iodură de hidrogen (HI).

Denumirile acizilor care conțin oxigen depind de gradul de oxidare al elementului central. Numele acidului în care acest element are o stare de oxidare inferioară se termină în - epuizat, de exemplu, azotat (HNO 2 ), sulfuros (H 2 SO 3) și majoritatea - pe - Naya, de exemplu, azot (HNO3), sulf (H2S04). Folosind clorul ca exemplu, să luăm în considerare cazul în care elementul formează mai mult de doi acizi care conțin oxigen. Denumirile lor sunt formate astfel: clor destul de nou acid, HCIO; clor epuizat, HCI02; clor nou, HCI03; clor Naya, HCI04. Starea de oxidare a clorului aici este +1, +3, +5 și, respectiv, +7. Numele acizilor ale căror molecule conțin cantități diferite de apă diferă între ele prin prefixe orto-, hipo-, piro- Și meta- (în ordinea descrescătoare a conținutului de apă):

Ioni încărcați pozitiv

Numele acestor ioni se formează astfel: după cuvânt si el indicați denumirea elementului și cu cifre romane gradul de oxidare a acestuia. De exemplu, Cu 2+ este un ion de cupru (II), Cu + este un ion de cupru (I). Numele unor ioni pozitivi se termină în - Aceasta: amoniu, NH4+; hidroniu, H30+.

Ioni încărcați negativ

Numele ionilor monoatomici încărcați negativ (și, în consecință, sărurile) obținuți din acizi fără oxigen se termină în - eid: ion clorură, Cl – ; ion de bromură, Br – . Numele ionilor (și, în consecință, sărurile) obținuți din acizi care conțin oxigen, în care elementul central are o stare de oxidare mai scăzută, se termină în - aceasta: sulfit, SO 3 2– ; nitrit, NO 2 – ; fosfit, PO 3 3– ; iar cel mai mare - pe - la: sulfat, SO 4 2– ; nitrat, NO 3 – ; fosfat, PO 4 3– . Denumirile ionilor obținuți din acizi parțial neutralizați se formează prin adăugarea cuvântului acru sau console hidro- sau bi-: hidrocarbonat (bicarbonat), HCO 3 – ; sulfat acid, HSO 4 – .

Săruri și compuși covalenti

Pentru săruri și compuși covalenti se folosesc denumirile ionilor pe care îi conțin: clorură de sodiu, NaCl; hidroxid de sodiu, NaOH. Dacă un element poate avea mai multe stări de oxidare, atunci după numele său starea de oxidare din acest compus este indicată cu cifre romane: sulfat de fier(II), FeSO 4 ; sulfat de fier(III), Fe2(SO4)3. Dacă un compus este format din două nemetale, atunci prefixele sunt folosite pentru a indica numărul atomilor lor di-, Trei-, tetra-, penta- etc. De exemplu, disulfură de carbon, CS2; pentaclorură de fosfor, PCl 5 etc.

SOLUȚII ȘI SOLUBILITATE

Datorită distribuției neuniforme a sarcinii electrice în molecule, adică Datorită prezenței „polilor” negativi și pozitivi (mai strict vorbind, un moment dipol), chiar și moleculele în general neutre sunt atrase unele de altele. Puterea acestei atracții depinde de gradul de localizare a sarcinii și determină capacitatea lichidelor de a dizolva diferite substanțe. De regulă, moleculele polare sunt atrase unele de altele destul de puternic; Acesta este motivul pentru care alcoolul și apa se amestecă ușor. Atracția reciprocă a moleculelor nepolare este mult mai slabă. Exemple de compuși nepolari sunt tetraclorură de carbon CCl4 și hidrocarburi precum benzenul.

Solubilitate

Dizolvarea începe cu moleculele de solvent „își croiesc drum” între moleculele solutului. Acest lucru se poate întâmpla numai dacă forțele de atracție dintre moleculele de solvent, pe de o parte, și solvent și substanța dizolvată, pe de altă parte, sunt aproximativ aceleași. Aceasta implică regula solubilității: asemănător se dizolvă în asemănător (însemnând „ca” în polaritate). Apa și benzina nu se amestecă deoarece moleculele polare de apă sunt puternic atrase unele de altele și moleculele de hidrocarburi nu pot pătrunde între ele. În același timp, benzina este ușor de amestecat cu tetraclorura de carbon și ambele servesc drept solvenți buni pentru multe substanțe nepolare insolubile în apă, cum ar fi grăsimile sau parafinele. Apa, la rândul său, dizolvă majoritatea substanțelor ionice, cum ar fi sarea de masă sau bicarbonatul de sodiu (bicarbonat de sodiu NaHCO 3), precum și compușii polari neionici precum alcoolul, zahărul (a cărui moleculă conține multe grupe OH), amidonul și vitamina C Niciuna dintre aceste substante nu este solubila in benzina sau alte hidrocarburi.

Când compușii ionici sunt dizolvați în apă sau în alți solvenți polari, ionii sunt „trași” din rețeaua cristalină de forțele atractive ale moleculelor de solvent:

in acelasi timp sunt solvatate, i.e. se leagă mai mult sau mai puțin ferm de moleculele de solvent (acest lucru nu este reflectat în ecuație), astfel încât, de exemplu, ionii de sodiu sunt sub formă de Na + (H 2 O) X. Acid clorhidric gazos, care este foarte solubil în apă, se disociază și în ioni de hidrogen și ioni de clorură:

Moleculele de apă atrag ionii de hidrogen și se formează ionii de hidroniu H 3 O +. Compușii mai puțin polari (alcooli sau zaharuri etc.) cu greu se disociază în apă.

Uneori, o substanță începe să se dizolve ca urmare a unei reacții chimice care își schimbă proprietățile. Astfel, marmura (sau calcarul CaCO 3) este practic insolubilă în apă pură, dar se dizolvă în apă acidulată:

CaCO3 (sol.) + 2HCI (apos) → CaCl2 (apos) + CO2 (g.) + H20 (l.)

Moleculele unor solide sunt atât de strâns legate între ele încât aceste substanțe nu se dizolvă în niciun solvent, cu excepția celor cu care reacționează chimic. Exemplele includ diamantul, grafitul, sticla și nisipul.

Efectul temperaturii și presiunii

Solubilitatea lichidelor și solidelor crește în general odată cu creșterea temperaturii deoarece energia de mișcare (energia cinetică) a moleculelor crește, iar atracția lor reciprocă scade. O modificare a presiunii are un efect redus asupra solubilității, deoarece volumul se modifică doar puțin în timpul dizolvării.

Presiunea are un efect mult mai mare asupra solubilității gazelor. Gazul se dizolvă mai bine odată cu creșterea presiunii, sub influența căreia unele dintre moleculele sale intră în soluție. Pe măsură ce temperatura crește, solubilitatea gazelor scade - energia cinetică a moleculelor crește, acestea se mișcă mai repede și sunt mai ușor de „ieșit” din solvent.

Electroliții

Unele soluții, cum ar fi metalele, conduc electricitatea. În acest caz, purtătorii de încărcare sunt ioni. Substanțele a căror soluție conduce curentul electric se numesc în general electroliți, în timp ce cele care nu conduc electricitatea se numesc neelectroliți.

Concentraţie

este cantitatea de substanță dizolvată conținută pe unitatea de masă sau volum de soluție. Poate fi exprimat în unități precum g/l (numărul de grame de substanță pe litru de soluție). Uneori concentrația este măsurată ca procent. În acest caz, este necesar să se indice ce procente se referă: greutate sau volum. De exemplu, o soluție de 10% de alcool în apă este o soluție care conține 10 volume de alcool și 90 de volume de apă (procent volum), iar o soluție de 10% de clorură de sodiu în apă este o soluție în care există 90 de unități de masă de substanța la 10 unități de masă de apă (procent de masă). Când cantitatea de substanță dizolvată este foarte mică, se folosește unitatea „parte per milion” - o parte din substanța dizolvată per milion de părți din soluție (în literatura engleză este desemnată ppm, în rusă - ppm sau ppm). Pentru a descrie reacțiile chimice, este mai convenabil să exprimăm concentrația ca număr de molecule sau ioni ai unui dizolvat per unitate de volum de soluție.

Cârtiță

Alunița este una dintre cele șapte unități de bază ale Sistemului Internațional de Unități (SI). Este definită ca cantitatea de substanță care conține același număr de atomi, molecule sau ioni ca 12 g izotop de carbon 12 C ( Vezi deasupra), și anume 6.022·10 23 (numărul lui Avogadro). Conceptul de mol vă permite să calculați câte particule (atomi sau molecule) dintr-o substanță sunt conținute într-o anumită cantitate de masă. De exemplu, din definiția unui mol rezultă că 6 g de izotop de carbon 12 C ar trebui să conțină 3,011·1023 de atomi. În plus, din definiția masei atomice se știe că numărul de grame al oricărui element, numeric egal cu masa sa atomică, conține numărul Avogadro de atomi ai acestui element. Astfel, 4,0026 g de heliu, 32,06 g de sulf și 200,59 g de mercur conțin același număr de atomi ai elementului corespunzător și anume 6,022·10 23. În mod similar, pentru substanțele formate din molecule, un mol de substanță este cantitatea acesteia, a cărei masă în grame este numeric egală cu masa moleculară a substanței. Astfel, un mol de clor Cl2 are o masă de 35,453 2 = 70,906 g, un mol de clorură de sodiu NaCl - (22,9898 + 35,453) = 58,443 g, iar un mol de ioni de sodiu Na + - 22,9898 g.

Molaritatea

Molaritatea este concentrația unei substanțe într-o soluție, exprimată în moli de substanță dizolvată conținută în 1 litru de soluție. Astfel, o soluție decimolară (abreviată ca 0,1 M) de clorură de sodiu conține 0,1 mol (sau 5,8443 g) NaCl în 1 litru de soluție.

Molalitate

Molalitatea este numărul de moli de solut în 1000 g de solvent. Astfel, o soluție de 0,1 mol de clorură de sodiu în apă conține 0,1 mol (sau 5,8443 g) de NaCl în 1000 g de H2O. Această unitate este utilizată mai puțin frecvent decât molaritatea.

Normalitate

Normalitatea este numărul de echivalenți ai unei substanțe conținute în 1 litru de soluție. Pentru sistemele care includ acizi, baze și săruri, echivalentul este cantitatea de substanță care este consumată atunci când interacționează cu 1 mol de ioni de hidrogen H +. De exemplu, când se formează un mol de sulfat de sodiu Na 2 SO 4 (1 mol = 142,0412 g), 1 mol de acid sulfuric pierde 2 moli de H +. Astfel, 1 mol de sulfat de sodiu conține 2 echivalenți, iar normalitatea unei soluții de un molar de sulfat de sodiu este de doi (2 N).

LEGILE GAZELOR

Comportarea gazelor ideale este descrisă de următoarele legi: 1) la o temperatură constantă, modificarea volumului gazului este invers proporţională cu modificarea presiunii (legea Boyle-Mariotte); 2) la presiune constantă, modificarea volumului gazului este direct proporţională cu modificarea temperaturii absolute (legea Charles-Gay-Lussac); 3) la temperatură și presiune constante, modificarea volumului este direct proporțională cu modificarea cantității de substanță (legea lui Avogadro). Aceste legi pot fi reprezentate ca o singură ecuație de stare pentru un gaz ideal PV = nRT, Unde R- presiunea gazului (Pa), Vanadiu– volumul acestuia (m 3), T– temperatura absolută (K), n- numărul de moli de gaz; R– constanta universală a gazului egală cu 8,314 J/K mol ( R= 0,08206 l atm/K mol, dacă P măsurată în atmosfere Vanadiu– în litri, n- în alunițe, T- în kelvins).

Dacă două gaze sunt amestecate la temperatură și presiune constante, atunci volumul amestecului va fi egal cu suma volumelor gazelor care îl compun; la un volum constant, presiunea unui amestec de gaze care nu interacționează chimic între ele este egală cu suma presiunilor parțiale ale gazelor care alcătuiesc amestecul (legea presiunilor parțiale stabilită de Dalton). Presiunea parțială este presiunea pe care o componentă a unui amestec de gaze ideale ar exercita-o dacă singur ar ocupa volumul întregului amestec. Fracția molară a unuia dintre componentele unui amestec de gaze este acea parte a tuturor moleculelor de gaz pe care o formează moleculele acestei componente. Pentru orice gaz din amestec

Gazele al căror comportament urmează cu strictețe ecuația generală dată mai sus se numesc ideale. În apropierea acestora sunt gaze inerte și alte gaze care au un punct de fierbere foarte scăzut (de exemplu, hidrogen, oxigen și azot). Gazele cu puncte de fierbere ridicate, cum ar fi dioxidul de carbon, respectă legile gazelor ideale foarte aproximativ.

Legile gazelor prezentate mai sus se bazează pe presupunerea că moleculele de gaz (sau atomii) nu au volum și nu interacționează între ele. Prima ipoteză nu este foarte departe de realitate, deoarece un gaz ocupă un volum mult mai mare decât un lichid de aceeași masă (volumul unui lichid este o măsură a volumului moleculelor sale). A doua ipoteză pare, de asemenea, rezonabilă, deoarece dacă moleculele de gaz ar interacționa suficient de puternic, ar avea loc condensarea. Dacă un gaz este închis într-un vas închis, presiunea acestuia va fi determinată de energia moleculelor care bombardează pereții. Deoarece moleculele tuturor gazelor la aceeași temperatură au aceeași energie cinetică (temperatura este o măsură a acestei energii), un număr egal de molecule vor exercita aceeași presiune pe pereții recipientului, indiferent de gazul căruia îi aparțin. A. Avogadro a sugerat că volumul ocupat de un gaz este, de asemenea, determinat doar de numărul de molecule, și nu de natura lor, și este mai mare cu cât presiunea este mai mică sau temperatura mai mare, dar nu depinde de dimensiunea sau masa lui. moleculele de gaz ca atare, deoarece sunt foarte mici. Există următoarea relație cantitativă între numărul de molecule și volumul unui gaz: un mol din orice gaz conține 6,022 10 23 molecule și în condiții normale (0 ° C și 760 mm Hg) ocupă un volum de 22,4 litri ( cm. NUMĂRUL AVOGADRO).

REACȚII CHIMICE

Echilibru

Substanțele intră în reacții chimice deoarece energia sistemului scade, adică. configuraţia electronică a produselor de reacţie se dovedeşte a fi mai favorabilă din punct de vedere energetic decât configuraţia reactivilor iniţiali. (Cu toate acestea, există un alt factor - entropia;) Cu o diferență mare de energie (adică, o diferență mare în stabilitatea reactivilor și produselor de pornire), reacția are loc instantaneu. De exemplu, dacă oxigenul și hidrogenul sunt amestecate într-un anumit raport și amestecul este dat pe foc, gazele vor reacționa instantaneu fără reziduuri pentru a forma apă:

2H2 + O2 → 2H2O

Dacă diferența de energie dintre reactivii inițiali și produșii finali ai unei reacții chimice este mică, atunci ambii sunt prezenți în cantități vizibile în amestecul de reacție și, după un anumit timp, se stabilește echilibrul între ei. Un exemplu este dizolvarea acidului acetic în apă:

H 2 O + CH 3 COOH → H 3 O + + CH 3 COO -

(Atomii de hidrogen din grupa CH 3 sunt legați de atomul de carbon prin legături covalente puternice și nu sunt acizi.) Ionizarea completă a acidului acetic nu are loc în această reacție: când aproximativ 1% din moleculele sale se disociază în ioni, viteza de combinare a acestora din urmă cu formarea moleculelor originale devine egală cu viteza de disociere și concentrația de particule în soluție încetează să se schimbe. Asa numitul echilibru dinamic.

Poziția de echilibru poate fi schimbată (deplasată) prin adăugarea sau îndepărtarea oricăreia dintre substanțele implicate în reacție. În acest caz, echilibrul se deplasează astfel încât efectul unei modificări a concentrației să fie minim (principiul lui Le Chatelier). Astfel, adăugarea de apă determină ionizarea suplimentară a acidului acetic (deoarece în timpul ionizării o cantitate de apă este legată de H 3 O +), iar adăugarea ionului de acetat (CH 3 COO -) are efectul opus. Fiecare reacție de echilibru este caracterizată de așa-numita. constantă de echilibru - o valoare egală cu raportul dintre produsul concentrațiilor de produse și produsul concentrațiilor de reactivi inițiali; în acest caz, fiecare dintre concentrații este luată într-un grad egal cu numărul de molecule de un anumit tip care participă la reacție. Constanta de echilibru, de regulă, nu depinde de concentrație, ci variază în funcție de temperatură.

Cinetica

Viteza reacțiilor chimice variază foarte mult. De exemplu, un amestec de hidrogen și oxigen literalmente explodează după ce este aprins, iar transformarea diamantului într-o formă cristalină mai stabilă din punct de vedere chimic de carbon, grafitul, are loc atât de lent încât nu se finalizează timp de miliarde de ani.

Viteza reacțiilor chimice este determinată de mecanismul lor. Multe reacții sunt de fapt mult mai complexe decât sugerează ecuația lor generală. Astfel, s-a dovedit că descompunerea ozonului cu formarea oxigenului are loc în două etape. În prima etapă, o moleculă de ozon se disociază și echilibrul este rapid atins:

A doua etapă este mult mai lentă și determină viteza de reacție:

O + O 3 → 2O 2

Adunarea acestor două ecuații are ca rezultat ecuația totală

2O 3 (g) → 3O 2 (g)

Este posibil ca ulterior să fie propuse și alte mecanisme care să satisfacă datele experimentale privind viteza acestei reacții.

Energia minimă pe care trebuie să o aibă particulele care interacționează pentru ca o reacție chimică să înceapă între ele se numește energie de activare. De regulă, cu cât este mai scăzută, cu atât reacția are loc mai repede. Factorul de entropie este, de asemenea, de mare importanță pentru ca reacția să aibă loc.

Tipuri de reacții

Reacțiile pot fi clasificate folosind mai multe scheme și fiecare dintre ele este convenabilă în felul său. Aici, reacțiile sunt împărțite în trei tipuri: ionice, în care ionii sunt îndepărtați din zona de reacție prin formarea unui produs insolubil, gazos sau legat covalent; redox, în care electronii se mișcă; reacții (inclusiv reacții între un acid Lewis și o bază Lewis) însoțite de redistribuirea electronilor în comun.

Reacții ionice

Reacțiile ionice simple fără transfer de electroni apar atunci când unul dintre produși este insolubil (gaz sau solid) sau este o substanță legată covalent care rămâne în soluție. O reacție ionică, al cărei produs este un solid insolubil, poate fi reprezentată ca

Ionii înșiși nu au suferit modificări în timpul reacției, dar acum sunt ținuți ferm în rețeaua cristalină.

Pentru a prezice cursul unor astfel de reacții, este important să cunoaștem solubilitatea substanțelor implicate în acestea. De exemplu, clorura de argint este slab solubilă în apă și putem concluziona că reacția

deși reversibil, echilibrul este mult deplasat spre dreapta. (Această reacție este utilizată pentru detectarea ionilor de clor sau argint în soluție, precum și pentru determinarea lor cantitativă.) Ionii de argint pot fi prezenți în oricare dintre compușii solubili: sub formă de nitrat, sulfat, acetat etc.; Ionii de clor pot fi componente ale sărurilor precum sărurile de sodiu, potasiu, bariu sau aluminiu. Astfel, ecuația de mai sus poate fi privită ca o reprezentare generalizată a unei reacții de descompunere prin schimb, în ​​care doi reactanți se descompun și își schimbă constituenții. De exemplu, aceste reacții ar putea fi:

Reacțiile de neutralizare aparțin acestui tip. Când un compus care se disociază pentru a produce ioni de hidrogen (un acid) reacţionează cu o bază (o sursă de ioni de hidroxil), se formează apă. Într-o moleculă de apă, toți atomii sunt legați prin legături covalente, astfel încât reacția se desfășoară aproape până la final (constanta sa de echilibru este 10-14). Reacția de neutralizare poate fi scrisă ca

Iată exemple de reacții de neutralizare care implică acizi puternici (HCl) și slabi (CH 3 COOH):

HCI (apos) + NaOH (apos) → NaCl (apos) + H2O (l)

CH 3 COOH (aq) + KOH (aq) → CH 3 COOK (aq) + H 2 O (lichid)

Acizii tari se disociază aproape complet în apă, eliberând ioni de hidrogen, în timp ce acizii slabi se disociază ușor. Bazele slabe se disociază prost.

Cei mai obișnuiți acizi și baze sunt enumerați mai jos. Rețineți că unii compuși au proprietăți atât acide, cât și bazice. Se numesc amfotere.

Bazele slabe prezentate în tabel nu conțin ioni OH –. Acești ioni se formează atunci când interacționează cu apa:

CO 3 2– (apos.) + H 2 O (l.) → HCO 3 – (apos.) + OH – (apos.)

Prin urmare, soluția de carbonat este alcalină.

O definiție mai generală a acizilor și bazelor, care este folosită și în cazul sistemelor neapoase, precum gazele, a fost dată de fizicianul american G. Lewis. Interacțiunea dintre acizii Lewis și baze este reacția dintre donorul unei perechi de electroni, datorită căreia se formează o legătură covalentă (baza Lewis) și acceptorul acestei perechi (acidul Lewis). Exemplele includ următoarele reacții:

Un exemplu de reacție redox care are loc fără participarea oxigenului este interacțiunea sodiului metalic cu clorul gazos:

Acest mod de scriere a ecuației arată că ambele elemente, la terminarea reacției, capătă configurația electronică a unui gaz inert (sunt 8 electroni în învelișul lor exterior de electroni). Direcția acestei reacții poate fi inversată prin aplicarea unei tensiuni electrice. Dacă o pereche de electrozi (tije de grafit) este scufundată în clorură de sodiu topită și conectată la o sursă de curent continuu, reacția Na + + e – → Na va avea loc pe electrodul negativ, iar 2Cl – → Cl 2 + 2e – pe electrodul negativ. electrod pozitiv (aici e – – electron ). Acest proces se numește electroliză. (Dispozitivul pentru efectuarea electrolizei este o celulă electrolitică.)

Este convenabil să ne gândim la reacțiile redox ca la suma a două semireacții, similare cu cele folosite pentru a ilustra mișcarea electronilor între ionii de sodiu și clor. Fiecare semireacție este caracterizată de un potențial redox al electrodului, a cărui valoare determină ușurința transferului de electroni. Acest potențial depinde nu numai de natura compusului, ci și de concentrația acestuia, de concentrația altor reactanți și de temperatură. Valorile numerice ale acestor potențiale sunt de obicei date pentru condiții specifice: pentru substanțe dizolvate, aceasta este o concentrație efectivă de 1 M; pentru gaze – presiune 1 atm (sau presiune parțială 1 atm pentru fiecare dintre gazele care participă la reacție); pentru solidele și lichidele slab solubile, solidele și lichidele pure. În tabel Tabelul 2 prezintă valorile potențialelor standard pentru unele semireacții comune, prezentate sub formă de reacții de reducere. Rețineți că pentru fiecare semireacție, forma redusă a substanței este scrisă în partea dreaptă a ecuației, iar forma oxidată în stânga. Perechii ion de hidrogen/gaz de hidrogen i se atribuie un potențial zero, iar potențialele tuturor celorlalte perechi sunt măsurate în raport cu acesta. Astfel, o pereche cu un potențial pozitiv conține un agent oxidant mai bun decât ionul de hidrogen, iar o pereche cu un potențial negativ conține un agent reducător mai bun decât hidrogenul gazos. Mărimea capacității de oxidare sau de reducere a unei substanțe este direct proporțională cu potențialul standard.

Tabelul 2 poate fi folosit pentru a prezice cursul multor reacții. Trebuie doar să rețineți că, dacă o jumătate de reacție este scrisă în direcția opusă decât în ​​tabel, atunci potențialul său ar trebui luat cu semnul opus. De obicei, reacțiile se finalizează dacă suma potențialelor celor două semireacții (potențialul celulei) este pozitivă și depășește aproximativ 0,1 V. Dacă potențialul celulei este în intervalul de la +0,1 la –0,1 V, atunci echilibrul este stabilit. între substanţele care reacţionează, iar în volumul de reacţie toate sunt prezente în cantităţi notabile. Dacă potențialul celulei este sub –0,1 V, atunci reacția în esență nu are loc. Cu toate acestea, dacă o bandă de zinc este scufundată într-o soluție care conține un ion de cupru, va avea loc o reacție

Deoarece potențialul este o valoare pozitivă mare, reacția continuă până la finalizare. Dacă o bandă de cupru este plasată într-o soluție care conține un ion de zinc, atunci reacția Cu + Zn 2+ → Cu 2+ + Zn nu va avea loc din cauza potențialului negativ ridicat al celulei (–1,10 V).

Dacă amestecați soluții care conțin ion bicromat și ion mangan(II), atunci se va stabili echilibrul între reactanți și produși, iar atât ionii, cât și produșii de reacție - oxidul de mangan(II) și ionul de crom(III) - vor fi prezenți într-un mod suficient. concentrație mare, deoarece potențialul acestei reacții în condiții standard este de numai 0,1 V.

3Mn 2+ + 6H 2 O = 3MnO 2 + 12H + + 6e - – (+1,23) B

6e - + 14H + + Cr 2 O 7 2- = 7H 2 O + 2Cr 3+ + 1,33 B

_________________________________________________

3Mn 2+ + Cr 2 O 7 2- + 2H + → 3MnO 2 + 2Cr 3 + + H 2 O + 0,10 B

Rețineți că părțile din dreapta și din stânga ecuației pentru prima jumătate de reacție sunt înmulțite cu trei pentru a obține numărul de electroni necesari pentru a doua jumătate de reacție. Acest lucru nu schimbă mărimea potențialului. În ambele părți ale ecuației totale, nu numai numărul de atomi de fiecare tip trebuie să fie același, ci și sarcina electrică totală (în acest caz este egală cu +6).

Spre deosebire de o celulă electrolitică, care are o sursă de curent în circuitul său extern, o celulă galvanică în sine produce electricitate. Celulele galvanice sunt, de exemplu, o baterie de mașină cu plumb și o baterie de lanternă. Tensiunea produsă de element este determinată de potențialele semireacțiilor care apar în el.

Reacții cu redistribuire a electronilor în comun.

Iată câteva exemple de astfel de reacții:

O discuție mai detaliată despre reacțiile care implică compuși anorganici și organici poate fi găsită în articolul CHIMIE ORGANICĂ.

SECȚIUNI DE CHIMIE

Chimia este destul de arbitrar împărțită în mai multe secțiuni, care nu pot fi distinse clar nici de alte domenii ale chimiei, nici de alte științe (fizică, geologie, biologie).

Chimia anorganică se ocupă cu studiul naturii chimice a elementelor și a compușilor acestora, cu excepția majorității compușilor de carbon HIDROGEN;

AZOT; OXIGEN; SISTEMUL PERIODIC DE ELEMENTE).

Chimia organică studiază compușii constând în principal din carbon și hidrogen. Deoarece atomii de carbon se pot uni pentru a forma inele și lanțuri lungi, atât liniare, cât și ramificate, există sute de mii de astfel de compuși. Cărbunele și petrolul sunt formate din compuși organici și formează baza organismelor vii. Chimii organici au învățat să obțină fibre sintetice, pesticide, coloranți, medicamente, materiale plastice și multe alte lucruri utile din cărbune, ulei și materiale vegetale.
VOPSELE SI MORUL; TEXTILE; PLASTICE; CAUCIOC ŞI CAUCIUC).

Chimia fizică folosește metode fizice pentru a studia sistemele chimice. Un loc mare în ea este ocupat de întrebările legate de energia proceselor chimice; ramura corespunzătoare a chimiei se numește termodinamică chimică. Cele mai importante domenii includ cinetica chimică și structura moleculară. Electrochimia studiază procesele chimice care au loc sub influența curentului electric, precum și metodele de producere a energiei electrice prin metode chimice. Alte domenii demne de remarcat includ chimia coloidală (studiază comportamentul sistemelor dispersate), chimia fenomenelor de suprafață și mecanica statistică. . M., 1988

Influența deosebită a stării atmosferei asupra corpului uman a fost remarcată de mulți oameni mari, printre care M.V. Lomonosov. Cu toate acestea, cu mult înainte de nașterea sa, în timpul vieții lui Hipocrate, această influență misterioasă era familiară omenirii.

Această problemă a început să fie serios studiată abia în ultimul secol. Celebrul biofizician rus A.L. Chizhevsky în procesul de studiu al proceselor din domeniul fizicii și chimiei care au loc în timpul ionizarea aerului, a început un studiu scrupulos al dependenței întregii activități de viață a animalelor de experiment de lipsa ionilor de aer. Pe baza rezultatelor cercetării, Chizhevsky a prezentat o nouă metodă de tratament - inocularea artificială aeriană.

Ce ioni pot fi numiți vindecători?

În aer, există o mare varietate de particule cu sarcini diferite și își trăiesc viața, dar toate nu au nimic de-a face cu efectul terapeutic. Numai ionii încărcați negativ îl au. Aspectul lor se datorează diferitelor radiații din spațiu sau soare și divizării picăturilor de apă în particule mici în cascade.

Motivele apariției ionilor medicinali explică lipsa lor acută în orașele mari. În aerul orașului pur și simplu nu există de unde să vină în număr mare. Prin urmare, pe litoralul mării sau în pădure poți respira mult mai ușor și mai liber.

În încăperile neaerisite nu există deloc ioni încărcați negativ. Astfel de încăperi sunt dominate de ioni încărcați pozitiv foarte dăunători, care sunt eliberați în cantități uriașe de tehnologia modernă. Și omul însuși este sursa de saturație a aerului cu ioni pozitivi. Așadar, în spațiile închise, unde există foarte mult echipament de birou și o mulțime mare de oameni, practic nu există nimic de respirat. Diverse dispozitive artificiale, cum ar fi, nu ajută într-o astfel de situație. Acestea doar aerisesc camera, eliminand excesul de praf, dar nu produc ioni de vindecare.

În cercetările sale, A.L. Chizhevsky a demonstrat faptul că ionii cu sarcină negativă normalizează câmpul electric al organismelor vii, contribuind la normalizarea acestuia. În acest sens, se poate spune că ioni încărcați negativ au un efect de vindecare.

Luând acest fapt ca bază, Chizhevsky a inventat ionizator de aer, care nu numai că a purificat aerul, dar l-a și saturat cu ioni cu o sarcină negativă, care a avut un efect de vindecare asupra tuturor organismelor vii situate în apropierea ionizatorului de aer.

Pe baza acestor studii, a fost fondată o nouă știință electrocoagologie. Se bazează pe o teorie care afirmă că la baza oricărei boli este o deficiență a ionilor negativi în câmpul electric uman.

Această teorie a fost numită „sindromul Machabeli” în onoarea creatorului ei, profesorul M.S. Machabeli. Acest sindrom este o tulburare circulatorie datorată pierderii funcției fluxului sanguin, care apare din cauza lipsei de ioni negativi în celulele sanguine.

Circulația deficitară duce la o mare varietate de boli. Ionii „necesari” sunt înlocuiți cu un ionizator de aer. Ca urmare, funcțiile sângelui sunt restabilite, activitatea inimii și a întregului corp este facilitată. O persoană se recuperează mai repede sau nu se îmbolnăvește deloc.

Ioni negativi. Beneficiu pentru sănătate

Ionii negativi sunt atomi de oxigen care au un electron suplimentar în învelișul lor exterior. Acești atomi apar în natură sub influența apei, a aerului, a luminii solare și a radiațiilor naturale de pe Pământ.

Ionii încărcați negativ sunt cei mai des întâlniți în mediile naturale și mai ales în jurul apei în mișcare sau după o furtună. Acest aer se simte pe plajă, lângă o cascadă sau după o furtună pe mare.

Ar fi bine să găsim o modalitate de a păstra aerul ionizat în dormitor, sufragerie, bucătărie sau birou.

Ce fac ionii încărcați negativ?

În concentrații suficient de mari, ionii negativi curăță aerul de sporii de mucegai, polen, păr de animale, mirosuri, fum de țigară, bacterii, viruși, praf și alte particule dăunătoare din aer.

Ei fac acest lucru prin atașarea la particulele încărcate pozitiv ale acestor substanțe. Germenii, mucegaiul, polenul și alți alergeni devin suficient de grei pentru a rămâne în aer. Ele cad pe podea sau se atașează de o suprafață din apropiere. Astfel, elementele dăunătoare sunt îndepărtate din aer și problemele de respirație și sănătate sunt eliminate.

Din păcate, casele și locurile noastre de muncă sunt de obicei izolate de mediile naturale. Chiar și cu ferestrele deschise, departe de aerul poluat dintr-un oraș zgomotos, concentrația de ioni negativi în aer este doar o zecime din ceea ce se găsește în natură, în mediu. Iar dacă la acestea îi adaugi pe cei care produc ioni pozitivi - aparate de aer condiționat, echipamente electrice, televizoare, uscătoare de rufe și chiar covor și tapițerie, atunci lipsa aerului ionizat de care organismul are atât de mult nevoie devine complet evidentă.

Cum funcționează ionizatoarele?

Avem deja un generator de sarcină negativă acasă și se află în baie - acesta este dușul. Un duș cu un jet de apă fierbinte și abur este un bun producător de ioni negativi. Acest lucru explică de ce majoritatea oamenilor trebuie să facă un duș pentru a se trezi înviorați și împrospătați dimineața.

În același timp, oamenii de știință au venit cu o altă modalitate, și mai eficientă, de a genera ioni încărcați negativ pentru a-i avea în orice cameră și oriunde în apartament, obținând astfel beneficii pentru sănătate.

Un ionizator de aer modern funcționează folosind o metodă numită „descărcare corona”, care este modelată după fulgerul din natură.

Un curent mic de electroni curge în jos spre vârful acului. Cu cât electronii se apropie de vârf, cu atât sunt forțați să fie mai aproape împreună.

Deoarece electronii au aceeași sarcină, se resping în mod natural unul pe altul când ajung la vârful acului. Ele sunt forțate să iasă în cea mai apropiată moleculă de aer și aceasta devine un ion încărcat negativ.

Ionii negativi se resping reciproc din ce în ce mai mult și, în consecință, sunt emiși din ce în ce mai mult în spațiul camerei. Cu cât ionizatorul este mai puternic, cu atât poate genera mai mulți ioni utili și cu atât poate umple mai multă zonă.

Beneficiile pentru sănătate ale ionilor negativi

Deci, ce face terapia cu ioni pentru noi în ceea ce privește sănătatea și bunăstarea?

Ionizatoare la noi acasă

În prezent sunt dezvoltate noi metode inovatoare pentru generarea de ioni negativi. Dispozitivele generatoare de ioni devin din ce în ce mai compacte și mai puternice.

Există chiar și versiuni extrem de portabile care arată ca stick-uri de memorie USB. Le conectezi la computerul tău de la birou și contracarează mediul greu al ionilor pozitivi. Ca alternativă, există becuri ionice care generează ioni negativi atunci când sunt aprinse.

Site-ul web Allo.Ua evaluează cele mai bune ionizatoare pentru casă, birou și chiar pentru o mașină. Merită să acordați atenție generatoarelor care au o producție mare de ioni negativi, nu necesită practic întreținere, sunt de lungă durată și au recenzii pozitive de la persoanele care le-au achiziționat. π