Тест по химии «Сера и ее соединения. Тест по химии на тему "сера, и ее соединения" Тест 17 соединения серы вариант

Вариант 1

1. При комнатной t o сера, серная кислота и сероводород имеют следующие агрегатные состояния:

а) Жидкое, жидкое и твердое в) Твердое, жидкое и жидкое

б)Твердое, газообразное и газообразное г) Твердое, жидкое и газообразное

2. Сера проявляет степени окисления

а) -2, -4, +2. +4 б) -1,0, +2, +4 в) -2, +6, +4, 0 г) -2, -4, -6, 0

3. Химический элемент, имеющий схему строения атома: +16) 2е,8е,6е – это:

а) селен б) сера в) кислород г) теллур

4.Степень окисления серы в гидросульфите натрия:

а) +4 б) +6 в) 0 г) -2

5. В реакции взаимодействия серы с кислородом сера является:

а) Окислителем

б) Восстановителем

в) Не меняет степень окисления

6. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с запахом тухлых яиц, тяжелее воздуха, ядовит – это:

а) О 2 б). SO 2 в). SO 3 г). Н 2 S

7. Схеме превращения S +6 → S +4 соответствует уравнению реакции:
а) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 в) H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2
б) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 г) Cu +2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Тест по теме: «Сера и ее соединения»

Вариант 2

1. Сера на последнем энергетическом уровне имеет неспаренных электронов

а) 2 б) 4 в) 6 г) 8

2. При взаимодействии с железом сера является

а) окислителем б) восстановителем в) не меняет степень окисления

3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

а) кислород б) сера в) селен г) теллур

4 . Степень окисления - 2 сера проявляет в соединениях

а)H 2 SO 4 , б)Na 2 S б) Na 2 SО 3 , г) NaHSO 4

в)Na 2 SО 3 , SO 3 г) H 2 S, NaHS

5. В молекуле Н 2 S химическая связь:

в) ковалентная неполярная г) металлическая

6. Аллотропной модификацией серы не является

а) моноклинная б) прямолинейная в) пластическая г) ромбическая

7. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с резким запахом, тяжелее воздуха, ядовит, хорошо растворим в воде – это:

а) H 2 SO 4 б) SO 2 в) SO 3 г) Н 2 S

8. В молекуле SО 2 химическая связь:

а) ионная б) ковалентная полярная

в) ковалентная неполярная г) Металлическая

9 . Разбавленная серная кислота не будет взаимодействовать с каждым веществом из следующей пары веществ:
а) CuO, HCl б) Cu, NaCl в) Zn, NaOH г) CuSO 4 , MgO

Название вещества Формула

1) оксид серы (VI) А) SO 2

2) сернистый газ Б) Na 2 SO 3

3) гидросульфит натрия В) NaНSO 3

4) сульфит натрия Г) H 2 S

11.

N 2 + O 2 → NO

8. И сернистый газ, и оксид серы(VI) будут реагировать со следующей парой веществ:
а) H 2 O , CO 2 б) NaOH, CaO в) H 2 O, Cl 2 г) H 2 S, O 2

9. Степень окисления +4 сера проявляет в соединениях:

а). Nа 2 SO 3 , H 2 SO 4 , в). H 2 SO 4, H 2 SO 3 ,

б). H 2 S, Na 2 SO 3 г). H 2 SO 3, SO 2

10. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:

Название вещества Формула

1) сульфид натрия А) H 2 SO 4

2) сернистая кислота Б) H 2 SO 3

3) сероводородная кислота В) H 2 S

4) гидросульфат натрия Г) SО 3

11. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Составитель: Большакова И.Г., учитель химии МОУ гимназии №5 г. Мурманска Тест по теме "Сера и ее соединения" Часть 1 1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы: 1) 2, 6 2) 2, 8, 8 3) 2, 8, 6 4) 2, 8, 8, 6 2. Сера - более сильный окислитель, чем: 1) фтор 2)хлор 3) фосфор 4) кислород 3. Степени окисления серы изменяются с +6 до 0 в группе веществ: 1)S,SO2, SO3 2) H2SO4, SO2, H2S 3) Na2SO4, K2S, S 4) SO2, K2SO3, S 4. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами из группы: 1) MgO, CO2, NaCl, Fe(OH)3 3) NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3 2) CuO, Fe, HNO3, NaOH 4) Mg(OH)2, BaCl2, FeO, Zn +6 +4 5. Схеме превращения S → S соответствует уравнению реакции: 1) SO3 + H2O = H2SO4 3) H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 2) 2SO2 + O2 = 2SO3 4) Cu +2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O 6. И сернистый газ, и оксид серы(VI) будут реагировать со следующей парой веществ: 1) H2O , CO2 2) NaOH, CaO 3) H2O, Cl2 4) H2S, O2 7. Для осуществления превращения H2S → SO2 → SO3→ K2SO4 нужно последовательно использовать: 1) воду, кислород, оксид калия 3) кислород, воду, калий 2) кислород, кислород. гидроксид калия 4) воду, кислород, карбонат калия 8. В реакции, уравнение которой H2SO3 + Br2 + H2O= H2SO4 + HBr , сера 1) является восстановителем 3) является окислителем 2) понижает степень окисления 4) не изменяет степень окисления 9. Разбавленная серная кислота не будет взаимодействовать с каждым веществом из следующей пары веществ: 1) CuO, HCl 2) Cu, NaCl 3) Zn, NaOH 4) CuSO4, MgO 10. Для осуществления превращения S → H2S → SO2 → CaSO3 нужно последовательно использовать: 1) водород, воду, оксид кальция 3) водород, кислород, гидроксид кальция 2) водород, кислород, кальций 4) воду, воду, кальций 11.Для осуществления превращения BaCO3→ X → Ba(NO3)2 → BaSO4 нужно последовательно использовать: 1) HCl, HNO3, H2SO4 3) H2SO4, HNO3, H2SO4 2) разложение при нагревании, HNO3, K2SO4 4) разложение при нагревании, NaNO3, H2SO4 12. Для осуществления превращения CuO → Cu → X → CaSO4 нужно последовательно использовать: 1) водород, хлор, серную кислоту 2) водород, раствор серной кислоты, гидроксид кальция 3) водород, концентрированную серную кислоту, гидроксид кальция 4) углерод, концентрированную серную кислоту, карбонат кальция 13. К окислительно-восстановительным относится реакция между водой и 1) оксидом серы(IV) 2) оксидом кальция 3) натрием 4) аммиаком 14. При растворении в воде полностью распадается на ионы 1) гидроксид калия 2) сульфат бария 3) сероводород 4) глюкоза 15. Через 160 г 10% раствора гидроксида натрия пропустили сернистый газ. Сколько г средней соли получится? 1) 28,4 г 2) 25, 2 г 3) 56,8 г 4) 50,4 г 16. В результате реакции раствора хлорида бария с 200 г 7% раствора серной кислоты выпал осадок массой: 1) 33,3 г 2) 31,4 г 3) 23,3 г 4) 20,8 г Часть 2 1. Оксид серы(IV) вступает в реакцию с 1) водой 2) азотом 3) сероводородом 4) хлоридом натрия 5) фосфорной кислотой Ответ:________ 2. Раствор серной кислоты вступает в реакцию с 1) медью 2) оксидом кремния 3) оксидом кальция 4) нитратом бария 5) фосфором Ответ:________ 3. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления атома серы. Схема превращений А) Zn + H2SO4 (конц) → H2S + ZnSO4 + H2O Б) H2S + O2(избыток) → SO2 + H2O В) H2SO3 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr Ответ: А Б Изменение степени окисления 1) S → S+4 2) S+6 → S-2 3) S+4 → S+6 4) S-2 → S+4 5) S+6 → S+4 0 В 4. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления атома окислителя. Схема превращений А) Cu + H2SO4 (конц) → SO2 + CuSO4 + H2O Б) H2S + FeCl3 → FeCl2 + HCl + S B) S + HNO3(разбав.) → NO + 2SO4 Ответ: А Б Изменение степени окисления атома окислителя 1) Э-2 → ,Э+4 2) Э0 → Э+4 3) Э+6→ Э+4 4) Э+3 → Э+2 5) Э+5 → Э+2 В 5. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления атома восстановителя. Схема превращений А) C + H2SO4(конц.) → SO2 + CO2 +H2O Б) P + H2SO4(конц.) → SO2 + H3PO4 + H2O В) O2 + H2SO3 → H2SO4 Ответ: А Б Изменение степени окисления атома восстановителя 1) Э+4→ Э+6 2) Э0 → Э-2 3) Э0 → Э+5 4) Э0 → Э+6 5) Э0 → Э+4 В 6. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может вступать в реакцию: Вещество Реагенты А) сероводород 1) Fe, H2O Б) оксид серы(VI) 2) H2O, NaOH В) сера 3) SO2, O2 4) О2, Al Ответ: А Б В Ответы: Часть 1 1 3 2 3 3 3 4 4 5 4 6 2 7 2 8 1 9 2 10 3 11 2 12 3 13 3 14 1 15 2 Часть 2 1 1,3 2 3,4 3 А-2, Б-4, В-3 4 А-3, Б-4, В-5 5 6 А-5, Б-3, В-1 А-3, Б-2, В-4 16 1

Вариант 1

1. При комнатной t o сера, серная кислота и сероводород имеют следующие агрегатные состояния:

а) Жидкое, жидкое и твердое в) Твердое, жидкое и жидкое

б)Твердое, газообразное и газообразное г) Твердое, жидкое и газообразное

2. Сера проявляет степени окисления

а) -2, -4, +2. +4 б) -1,0, +2, +4 в) -2, +6, +4, 0 г) -2, -4, -6, 0

3. Химический элемент, имеющий схему строения атома: +16) 2е,8е,6е – это:

а) селен б) сера в) кислород г) теллур

4.Степень окисления серы в гидросульфите натрия:

а) +4 б) +6 в) 0 г) -2

5. В реакции взаимодействия серы с кислородом сера является:

а) Окислителем

б) Восстановителем

в) Не меняет степень окисления

6. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с запахом тухлых яиц, тяжелее воздуха, ядовит – это:

а) О 2 б). SO 2 в). SO 3 г). Н 2 S

7. Схеме превращения S +6 → S +4 соответствует уравнению реакции:
а) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 в) H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2
б) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 г) Cu +2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Тест по теме: «Сера и ее соединения»

Вариант 2

1. Сера на последнем энергетическом уровне имеет неспаренных электронов

а) 2 б) 4 в) 6 г) 8

2. При взаимодействии с железом сера является

а) окислителем б) восстановителем в) не меняет степень окисления

3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

а) кислород б) сера в) селен г) теллур

4 . Степень окисления - 2 сера проявляет в соединениях

а)H 2 SO 4 , б)Na 2 S б) Na 2 SО 3 , г) NaHSO 4

в)Na 2 SО 3 , SO 3 г) H 2 S, NaHS

5. В молекуле Н 2 S химическая связь:

в) ковалентная неполярная г) металлическая

6. Аллотропной модификацией серы не является

а) моноклинная б) прямолинейная в) пластическая г) ромбическая

7. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с резким запахом, тяжелее воздуха, ядовит, хорошо растворим в воде – это:

а) H 2 SO 4 б) SO 2 в) SO 3 г) Н 2 S

8. В молекуле SО 2 химическая связь:

а) ионная б) ковалентная полярная

в) ковалентная неполярная г) Металлическая

9 . Разбавленная серная кислота не будет взаимодействовать с каждым веществом из следующей пары веществ:
а) CuO, HCl б) Cu, NaCl в) Zn, NaOH г) CuSO 4 , MgO

Название вещества Формула

1) оксид серы (VI) А) SO 2

2) сернистый газ Б) Na 2 SO 3

3) гидросульфит натрия В) NaНSO 3

4) сульфит натрия Г) H 2 S

11.

N 2 + O 2 → NO

8. И сернистый газ, и оксид серы(VI) будут реагировать со следующей парой веществ:
а) H 2 O , CO 2 б) NaOH, CaO в) H 2 O, Cl 2 г) H 2 S, O 2

9. Степень окисления +4 сера проявляет в соединениях:

а). Nа 2 SO 3 , H 2 SO 4 , в). H 2 SO 4, H 2 SO 3 ,

б). H 2 S, Na 2 SO 3 г). H 2 SO 3, SO 2

10. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:

Название вещества Формула

1) сульфид натрия А) H 2 SO 4

2) сернистая кислота Б) H 2 SO 3

3) сероводородная кислота В) H 2 S

4) гидросульфат натрия Г) SО 3

11. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Тест. 9 класс. Вариант 1.

А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е

-

А2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами: 1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

А3. В молекуле О 2 химическая связь:

А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э → ЭО 2 → Н 2 ЭО 3 является: 1. алюминий 2. калий 3. фосфор 4. сера.

А5 . Степень окисления +4 сера проявляет в соединениях

1. N а 2 SO 4 , H 2 SO 4 , 2. H 2 SO 4, H 2 S,

3. N а 2 S, H 2 SO 3 4. H 2 SO 3, SO 2

А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

1. цинк 2. серебро 3. магний 4. алюминий

А7. Качественной реакцией на сульфид - ион (S 2- ) является:

1. вз-вие с ионами Н + 2. вз-вие с ионами Cu 2-

3. в-вие с ионами Ва 2+ 4. вз-вие с ионами Са 2+

А8. Как правильно разбавить серную кислоту 1. кислоту в воду 2. в любом порядке 3. воду в кислоту 4. слить вместе

А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с запахом тухлых яиц, тяжелее воздуха, ядовит - это: 1. О 2 2. SO 2 3. SO 3 4. Н 2 S

А10. Минимальная степень окисления серы

1. -1 2. -2 3. -3 4. 0

А11. Химический элемент со схемой строения атома 2е 8е 6е

- это: 1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

А12. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: 1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

А13. В молекуле SО 2 химическая связь:

1. ионная 2. ковалентная полярная

3. ковалентная неполярная 4. металлическая

А14. Элементом «Э» в схеме превращений Э 2 → Н 2 Э → Н 2 является: 1.кислород 2. натрий 3. фосфор 4. сера

А15. Степень окисления +6 сера проявляет в соединениях

1. SO 3 , H 2 S 2. H 2 SO 4, SO 3

3. S О 2 , SO 3 4. H 2 SO 4, SO 2

А16. С концентрированной серной кислотой не реагирует:

1. цинк 2.медь 3.железо 4. золото

А17. Качественной реакцией на сульфат - ион (SО 4 2- ) является:

1. в-вие с ионами Н + 2. вз-вие с ионами Рb 2-

3. вз-вие с ионами Ва 2+ 4. вз-вие с ионами Са 2+

А18 . Неверное свойство концентрированной серной кислоты

1. обугливает бумагу 3. вызывает ожоги

2. гигроскопична 4. отбеливает ткани

А19. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с резким запахом, тяжелее воздуха, ядовит, хорошо растворим в воде - это: 1. О 2 2. SO 2 3. SO 3 4. Н 2 S

А20. Максимальная степень окисления серы

1)+4 2) +6 3) +7 4) +5

В1.

Название вещества Формула

1) сернистый газ А) H 2 SO 4

2) сернистая кислота Б) H 2 SO 3

3) сероводородная кислота В) H 2 S

4) сульфат натрия Г) SО 3

Д) Na 2 SO 4

Е) Na 2 S

В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:

Название вещества Формула

1) серный ангидрид А) Na 2 SO 4

2) серная кислота Б) Na 2 SO 3

3) гидросульфит натрия В) Na НSO 3

4) сульфит натрия Г) H 2 S

Д) H 2 SO 4

Е) SО 3

С2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

SO 2 + H 2 S = S ↓ + 2H 2 O

Вариант 1.

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:

сероводород сернистый газ серный ангидрид серная кислота сульфат натрия

сульфат стронция.

2. Из данного перечня выберите вещества, с которыми реагирует серная кислота: железо, алюминий, кислород, нитрат бария, карбонат калия, оксид магния, оксид фосфора (V).

Напишите уравнения реакций.

3. В раствор, содержащий 80г серной кислоты, поместили 12г магния. Вычислите объем выделившегося газа (н.у.)

4. В трех пронумерованных склянках без этикеток находятся растворы сульфита натрия, сульфата натрия и хлорида натрия. Как химическим путем определить вещества? Напишите уравнения реакций.

Самостоятельная работа по теме « Сера и ее соединения».

Вариант 2.

Сера сульфид магния оксид серы (IV) сульфит натрия сульфат натрия

Сульфат свинца (II).

а) натрия б) магния в) серебра. Составьте схемы электронного баланса.

3. Смешали два раствора, содержащих соответственно сульфат натрия массой 71г и хлорид бария массой 52г. Вычислите массу образовавшегося осадка.

4. Имеется ряд веществ: сероводород, сера, сернистый газ, кислород. Напишите уравнения возможных реакций между данными веществами, выбирая их попарно.

Самостоятельная работа по теме « Сера и ее соединения».

Вариант 3.

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений:

железо сульфид железа сероводород сера сернистый газ сульфит натрия

2. Напишите уравнения реакций окисления концентрированной серной кислотой:

а) алюминия б) натрия в) меди. Составьте схемы электронного баланса.

3. Кусочки меди массой 16г обработали 98%-ным раствором серной кислоты массой 70г. Вычислите массу и объем (н.у.) образовавшегося сернистого газа.

4. При взаимодействии сахара и концентрированной серной кислоты реакционная масса сначала чернеет, а затем вспенивается и значительно увеличивается в объеме. Объясните суть процессов.

Самостоятельная работа по теме « Сера и ее соединения».

Вариант 4.

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений:

Сера сульфид магния оксид серы (IV) сульфит натрия сульфат натрия сульфат свинца (II)

2. Напишите уравнения реакций окисления концентрированной серной кислотой:

а) хрома б) углерода в) ртути. Составьте схемы электронного баланса.

3. Сероводород объемом 56л(н.у.) горит при недостатке кислорода. Определите: массу образовавшейся серы и объем (н.у.) израсходованного кислорода.

4. Из перечня данных веществ выберите те, с которыми реагирует серная кислота: магний, оксид углерода(IV), оксид цинка, золото, гидроксид цинка, хлорид бария. Напишите уравнения реакций. К ОВР составьте схему электронного баланса. Для реакций ионного обмена составьте ионные уравнения.