Изображения обложек учебников приведены на страницах данного сайта исключительно в качестве иллюстративного материала (ст. 1274 п. 1 части четвертой Гражданского кодекса Российской Федерации)

ГДЗ контрольно-измерительные материалы (ким) по химии 9 класс Стрельникова Вако

• По окончании 9 класса школьники столкнутся с первым серьезным испытанием – экзаменационным. Их ждут задания в формате ГИА, а еще через два года – тестирование стандарта ЕГЭ. Добиться успешных результатов помогут ГДЗ по химии!
  КИМы по химии – это сборник вопросов и задач, который позволяют реализовать разнообразные формы контроля:
  - текущий;
  - тематический;
  - итоговый.
• Пособие, которое подготовила Е.Н. Стрельникова, стало неотъемлемой частью дидактических комплексов преподавателей, работающих по учебнику О.С. Габриэляна. В 9 классе на уроках химии разбираются характеристики и свойства элементов, особенности их взаимодействия, природа образования соединений и т.д. Курс затрагивает сложные для понимания темы и требует полного погружения в предмет.
• КИМы по химии – к знаниям по прямой линии!
• Постепенно пройдя вопросы и задания всех ступеней сложности по каждому разделу учебника, школьник повторит материал урока, научится применять знания на практике, получит базовую подготовку к экзаменам. Используя решебник, учащиеся и их родители получат возможность самостоятельно проработать каждую тему и сверить свои достижения с эталоном.
  Если результат оказался плачевным, помогут дополнения к тестам. С ними правильность составления уравнений реакций и ход решения задач больше не вызовут сомнений. ГДЗ онлайн – кладезь знаний! Откройте для себя этот удобный инструмент, и химия из непростой и мистической науки превратится в обожаемый предмет и доступное хобби!

Вариант 1

1. При комнатной t o сера, серная кислота и сероводород имеют следующие агрегатные состояния:

а) Жидкое, жидкое и твердое в) Твердое, жидкое и жидкое

б)Твердое, газообразное и газообразное г) Твердое, жидкое и газообразное

2. Сера проявляет степени окисления

а) -2, -4, +2. +4 б) -1,0, +2, +4 в) -2, +6, +4, 0 г) -2, -4, -6, 0

3. Химический элемент, имеющий схему строения атома: +16) 2е,8е,6е – это:

а) селен б) сера в) кислород г) теллур

4.Степень окисления серы в гидросульфите натрия:

а) +4 б) +6 в) 0 г) -2

5. В реакции взаимодействия серы с кислородом сера является:

а) Окислителем

б) Восстановителем

в) Не меняет степень окисления

6. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с запахом тухлых яиц, тяжелее воздуха, ядовит – это:

а) О 2 б). SO 2 в). SO 3 г). Н 2 S

7. Схеме превращения S +6 → S +4 соответствует уравнению реакции:
а) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 в) H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2
б) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 г) Cu +2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Тест по теме: «Сера и ее соединения»

Вариант 2

1. Сера на последнем энергетическом уровне имеет неспаренных электронов

а) 2 б) 4 в) 6 г) 8

2. При взаимодействии с железом сера является

а) окислителем б) восстановителем в) не меняет степень окисления

3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

а) кислород б) сера в) селен г) теллур

4 . Степень окисления - 2 сера проявляет в соединениях

а)H 2 SO 4 , б)Na 2 S б) Na 2 SО 3 , г) NaHSO 4

в)Na 2 SО 3 , SO 3 г) H 2 S, NaHS

5. В молекуле Н 2 S химическая связь:

в) ковалентная неполярная г) металлическая

6. Аллотропной модификацией серы не является

а) моноклинная б) прямолинейная в) пластическая г) ромбическая

7. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с резким запахом, тяжелее воздуха, ядовит, хорошо растворим в воде – это:

а) H 2 SO 4 б) SO 2 в) SO 3 г) Н 2 S

8. В молекуле SО 2 химическая связь:

а) ионная б) ковалентная полярная

в) ковалентная неполярная г) Металлическая

9 . Разбавленная серная кислота не будет взаимодействовать с каждым веществом из следующей пары веществ:
а) CuO, HCl б) Cu, NaCl в) Zn, NaOH г) CuSO 4 , MgO

Название вещества Формула

1) оксид серы (VI) А) SO 2

2) сернистый газ Б) Na 2 SO 3

3) гидросульфит натрия В) NaНSO 3

4) сульфит натрия Г) H 2 S

11.

N 2 + O 2 → NO

8. И сернистый газ, и оксид серы(VI) будут реагировать со следующей парой веществ:
а) H 2 O , CO 2 б) NaOH, CaO в) H 2 O, Cl 2 г) H 2 S, O 2

9. Степень окисления +4 сера проявляет в соединениях:

а). Nа 2 SO 3 , H 2 SO 4 , в). H 2 SO 4, H 2 SO 3 ,

б). H 2 S, Na 2 SO 3 г). H 2 SO 3, SO 2

10. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:

Название вещества Формула

1) сульфид натрия А) H 2 SO 4

2) сернистая кислота Б) H 2 SO 3

3) сероводородная кислота В) H 2 S

4) гидросульфат натрия Г) SО 3

11. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Диктант 9 химия

Соединения серы (оксиды, сульфиды, сульфиты)

Вариант 1

А1. В каком ряду соединений сера имеет с. о. +4?

1) К 2 S, S0 3 , Н 2 S0 3 2) SО 2 , К 2 SО 3 , NаНSО 3 3) Н 2 S0 4 , SС1 4 , S0 2 4)КНS0 4 , S0 3 , К 2 S0 4

А2. Охарактеризуйте сернистую кислоту.

1) двухосновная, слабая 2) двухосновная, кислородсодержащая

3) кислородсодержащая, нестабильная 4) двухосновная, кислородсодержащая, нестабильная, слабая

А3. Охарактеризуйте оксид серы (VI).

1) основный 2) несолеобразующий 3) кислотный 4) амфотерный

А4. Укажите верную характеристику серной кислоты.

1) летучая 2) кислородсодержащая 3) двухосновная 4) тяжелая

A5 . В какой группе находится сера?

А6. Сколько электронов в атоме серы находится на последнем электронном уровне. Запиши электронную формулу атома серы.

А7. Сера взаимодействует с водой?

А8. В чем суть процесса димеркуризации?

А9. Назови соединения серы в природе.

А10. В состав, каких органов и веществ организма входит сера?

А11. Какой газ имеет запах тухлых яиц и входит в состав минеральных вод. Назови газ и здравницы.

А12. Для сохранения овощей используют соединение серы. Какое?

А13. Как правильно соединять кислоту с водой?

А.14.назови соли серной кислоты (формулы и названия, где применяют)

А15. Где применяется серная кислота?

А16. Назови город или предприятие (Челябинская область), где получают концентрированную серную кислоту. Из какого продукта?

А17. Качественная реакция на сульфат- ион?

Критерии оценки

80% - 5 (14-17)

60-80% -4 (10-13)

40-60% -3 (6-13)

0-40% - 2 (5 и меньше)

МОУ Полтавская СОШ учитель Иноземцева В.И

9 класс химия. Диктант Соединения серы (оксиды, сульфиды, сульфиты) Ответы

Критерии оценки

80% - 5 (14-17)

60-80% -4 (10-13)

40-60% -3 (6-13)

0-40% - 2 (5 и меньше)

Тест по теме «Сера и ее соединения»
1 вариант
1.Половина получаемой серы в природе используется для получения
А) серной кислоты Б) сернистой кислоты В) спичек
2.Способствует очистки нефти жидкий

3.Для лечения ревматизма используют ванны с
А) диоксид серы Б) триоксид серы В) сероводорода
4.Бесцветный газ с резким запахом
А) диоксид серы Б) триоксид серы В) анридрид
5.При образовании серной кислоты с водой вступает в реакцию

6.Соли сероводородной кислоты называются
7.Сера проявляет окислительные свойства при взаимодействии с
А) водородом Б) фтором В) хлором
8.При температуре 119 градусов, какая сера плавится, превращаясь
в желто­коричневую жидкость
А) ромбическая Б) пластическую В) моноклинная
9. Какое аллотропное видоизменение серы плохо проводит ток и
тепло А) ромбическая Б) пластическую В) кубическая
10.В соединении H2SO4 сера проявляет степень окисления равную
А) 5 Б) 4 В) 6
11.Сера расположена в подгруппе
А) побочной Б) главной В) основной
12.Сера является составной частью органических соединений
А) углеводов Б) белков В) жиров
13.Сера проявляет высшую валентность равную
А) 5 Б) 4 В) 6
14.Количество энергетических уровней у серы равно
А) 2 Б) 3 В) 4
15.Сколько аллотропных видоизменений серы существует
А) 2 Б) 3 В) 4

2 вариант
1.Для отбеливания шерсти, соломы, шелка используют
А) диоксид серы Б) триоксид серы В) сульфат калия
2.Серная мазь используется для производства мази при
заболеваниях
А) глаз Б) мозолей В) кожи
3.Красный цвет краски придает
А) сульфид натрия Б) сульфид ртути В)сульфит кадмия
4.При образовании сернистой кислоты с водой вступает в реакцию
А) диоксид серы Б) триоксид серы В) сульфат калия
5.Летучаю бесцветная жидкость
А) диоксид серы Б) триоксид серы В) гидроксид натрия
6.Соли серной кислоты называются
А) сульфид Б) сульфит В) сульфат
7.Сера проявляет восстановительные свойства при взаимодействии с
А) водородом Б) натрием В) кислородом
8.При температуре 160 градусов сера превращаясь в молекулы с
цепью
А) замкнутой Б) открытой В) разорванной
9.В соединении H2SО3 сера проявляет степень окисления равную
А) 2 Б) 3 В) 4
10.Электронная формула серы
А) 3s23p6 Б) 4s24p1 В) 3s23p4
11.Сера расположена в подгруппе под названием
А) халькогены Б) галогены В) инертные газы
12.Сера в возбужденном состоянии свои электроны перемещает на
энергетический уровень
А) S Б) P В) d
13.Сера проявляет низшую валентность равную
А) 2 Б) 3 В) 4
14.Какое значение совпадает с количеством электронов у серы
А) протонов Б) валентность В) относительная атомная масса
15Открытые цепи замыкаются в кольцо с образованием цикла с
количеством атомов серы равным
А) 2 Б) 6 В) 8

Тест. 9 класс. Тема «Подгруппа кислорода» Вариант 1.

А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е

А2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами: 1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

А3. В молекуле О 2 химическая связь:

А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э → ЭО 2 → Н 2 ЭО 3 является: 1. алюминий 2. калий 3. фосфор 4. сера.

А5 . Степень окисления +4 сера проявляет в соединениях

1. Nа 2 SO 4 , H 2 SO 4 , 2. H 2 SO 4, H 2 S,

3. Nа 2 S, H 2 SO 3 4. H 2 SO 3, SO 2

А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

1. цинк 2. серебро 3. магний 4. алюминий

А7. Качественной реакцией на сульфид – ион (S 2- ) является:

1. вз-вие с ионами Н + 2. вз-вие с ионами Cu 2-

3. в-вие с ионами Ва 2+ 4. вз-вие с ионами Са 2+

А8. Как правильно разбавить серную кислоту 1. кислоту в воду 2. в любом порядке 3. воду в кислоту 4. слить вместе

А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с запахом тухлых яиц, тяжелее воздуха, ядовит – это: 1. О

А10. Минимальная степень окисления серы

1. -1 2. -2 3. -3 4. 0

В1.

Название вещества Формула

1) сернистый газ А) H 2 SO 4

2) сернистая кислота Б) H 2 SO 3

3) сероводородная кислота В) H 2 S

4) сульфат натрия Г) SО 3

Д) Na 2 SO 4

Е) Na 2 S

С1.

H 2 S + Вr 2 → НВr + S

Тест. 9 класс. Тема «Подгруппа кислорода» Вариант 2.

А1. Химический элемент со схемой строения атома 2е 8е 6е

– это: 1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

А2. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: 1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

А3. В молекуле SО 2 химическая связь:

1. ионная 2. ковалентная полярная

3. ковалентная неполярная 4. металлическая

А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э 2 → Н 2 Э → Н 2 является: 1.кислород 2. натрий 3. фосфор 4. сера

А5. Степень окисления +6 сера проявляет в соединениях

1. SO 3 , H 2 S 2. H 2 SO 4, SO 3

3. SО 2 , SO 3 4. H 2 SO 4, SO 2

А6. С концентрированной серной кислотой не реагирует:

1. цинк 2.медь 3.железо 4. золото

А7. Качественной реакцией на сульфат – ион (SО 4 2- ) является:

1. в-вие с ионами Н + 2. вз-вие с ионами Рb 2-

3. вз-вие с ионами Ва 2+ 4. вз-вие с ионами Са 2+

А8 . Неверное свойство концентрированной серной кислоты

1. обугливает бумагу 3. вызывает ожоги

2. гигроскопична 4. отбеливает ткани

А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с резким запахом, тяжелее воздуха, ядовит, хорошо растворим в воде – это: 1. О 2 2. SO 2 3. SO 3 4. Н 2 S

А10. Максимальная степень окисления серы

1)+4 2) +6 3) +7 4) +5

В1. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:

Название вещества Формула

1) серный ангидрид А) Na 2 SO 4

2) серная кислота Б) Na 2 SO 3

3) гидросульфит натрия В) Na НSO 3

4) сульфит натрия Г) H 2 S

Д) H 2 SO 4

Е) SО 3

С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

SO 2 + H 2 S = S ↓ + 2H 2 O

Тест. 9 класс. Тема «Подгруппа кислорода» Вариант 3.

А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома

2е 8е 18е 6е – это: 1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

А2. Элемент с наибольшим содержанием в природе

1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

А3. В молекуле SО 3 химическая связь:

1. ионная 2. ковалентная полярная

3. ковалентная неполярная 4. металлическая

А4. Элементом «Э» в схеме превращений Н 2 Э→ Э → ЭО 2 является 1.кислород 2. кремний 3. фосфор 4. сера

А5. Степень окисления - 2 сера проявляет в соединениях

1. H 2 SO 4 , Na 2 S 2. Na 2 SО 3 , Na 2 S
2. 3.Na 2 SО 3 , SO 3 4. H 2 S, Na 2 S

А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

1.железо 2. магний 3. медь 4. никель

А7. Аллотропной модификацией серы не является

1. моноклинная 2.изогнутая 3. пластическая 4. ромбическая

А8. Гигроскопичность – это свойство : 1. отбеливать ткани

2. поглощать водород 3. поглощать воду 4. вызывать ожоги

А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветная жидкость, которая при температуре -10 становится твердым веществом, растворима в воде, растворима в серной кислоте, образуя олеум – это: 1. О 2 2. SO 2 3. SO 3 4. Н 2 S

А10. Сера может проявлять степень окисления

1. +2 2. +3 3. +4 4. +5

В1. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:

Название вещества Формула

1) оксид серы (IV) А) SО 3

2) сернистая кислота Б) H 2 SO 4

3) сульфид натрия В) SО 2

4) гидросульфид натрия Г) H 2 SO 3

Д) Na 2 S

Е) NaНS

С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. N 2 + O 2 → NO

Тест. 9 класс. Тема «Подгруппа кислорода» Вариант 4.

А1. Элемент, имеющий схему строения атома 2е 8е 18е 18е 6е – это: 1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

А2. Неметаллические свойства в ряду O - S - Se - Te

1. уменьшаются 2. увеличиваются

3. не изменяются 4. уменьшаются, потом увеличиваются

А3. В молекуле Н 2 S химическая связь:

1. ионная 2. ковалентная полярная

3. ковалентная неполярная 4. металлическая

А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э→ Н 2 Э → ЭО 2 является: 1. магний 2. сера 3. фосфор 4. кислород

А5 Степень окисления 0 сера проявляет в соединении

1. S 2.H 2 SO 4 3. SO 3 4. H 2 S,

А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

1. цинк 2. алюминий 3. магний 4. серебро

А7 . Аллотропная модификация кислорода - это

1. графит 2. озон 3. вода 4. сероводород

А8. Сернистый газ не имеет свойства : 1. основного оксида

2. кислотного оксида 3.отбеливающее 4. восстановительные

А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: вязкая, маслянистая, бесцветная жидкость, нелетучая, хорошо растворима в воде – это: 1. О 2 2. SO 2 3. SO 3 4. Н 1

С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Мg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + Н 2